南安一中高二化学竞赛试题.docx
《南安一中高二化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南安一中高二化学竞赛试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
南安一中高二化学竞赛试题
2012年南安一中高二化学竞赛试卷
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分）
1．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
2．向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）
A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
3．向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa（OH）2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（ ）
A．减小、减小、增大B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小
4．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：
AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X－）=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是（）
A．电离平衡常数KBOH小于KHYB．AY溶液的pH小于BY的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于7
5．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
M的主要性质如下：
①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl2中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是（）
A．Cu2SB．Cu2OC．Cu3P2D．CuH
6.下列有关实验现象叙述正确的是（）
A．Cu跟浓HNO3反应后溶液呈绿色B．Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色
C．Na2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D．Mg跟盐酸反应放出H2的速率持续减慢
7.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，
②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判断下列说法错误的是（）
A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为：
XO4－＜Z2＜R2＜M3+
D．还原性强弱顺序为：
X2+＜Z－＜R－＜M2+
8．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（）
A．A处通入O2
B．溶液中的阳离子向a极运动
C．负极的电极反应为：
2CH3OH+16OH－12e－==2CO32－+12H2O
D．总反应的化学方程式为：
2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
9.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（H+）=c（OH-）
C．0．1mol／L的NH4Cl溶液中，
>
>
>
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
10.某溶液中含有：
①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A．②B．②、③C．①、④D．④
11.已知：
⑴Al（OH）3的电离方程式为：
AlO2－+H＋+H2O
Al（OH）3
Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：
AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋（CH3COO）2Pb。
下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A．均为强电解质 B．均为弱电解质C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
13.在一定条件下，某容器有可逆反应A＋4B
2C＋D；△H＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。
如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是（ ）
A．增大反应容器的体积B．升高反应的温度C．减小反应容器的体积 D．降低反应的温度
X
Y
Z
R
W
14.下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．五种元素一定都是非金属元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
15.某二元酸（H2A）在水中的电离式为：
H2A==H++HA－，HA－
H++A2－，则下列说法正确的是（）
A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol/L
B．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
C．分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：
c（Na+）＜c（HA－）＜c（H+）＜c（A2－）＜c（OH－）
16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
2012年南安一中高二化学竞赛试卷
班级姓名座号成绩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第二卷（非选择题共68分）
17.（17分）下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）由表中元素①⑤⑥三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（填元素符号）
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑨元素的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是（填元素名称）；
与元素⑩的性质相似的不同族元素是（填元素名称）
（5）表中电负性最大的元素应为；第一电离能最大的是（填元素符号）。
（6）⑦、⑨元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①②
所得溶液的物质的最浓度为mol/L。
（液体的体积变化忽略不汁）
（7）第四周期中某元素其单电子数在该周期元素中排第二位，该元素名称：
属于区元素其外围电子排布式为：
该元素最高价含氧酸盐具有强氧化性，实验室可用来制氯气，写出其反应方程式：
18．（6分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为
。
完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：
。
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有（填序号）。
A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．中和反应E．氧化反应F．酯化反应G．还原反应
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
________________________________________________________________________。
19．（3分）已知：
①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
写出下列反应的化学方程式：
①_________________________________________
_______________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
20.（8分）SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式
（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠
（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2
（3）400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2
（4）总反应式
21.（6分）请根据等电子原理（指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，具有相似的电子结构，相似的几何构型），将相应物质的化学式填入下列表格中：
CH4
C2H6
CO32－
C2O42－
NH4+
NO2+
N2
NO+
22.（6分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：
2CrO42–+2H+⇌Cr2O72–+H2O，平衡常数K=1014
（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb（NO3）2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：
（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。
则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：
，溶液的pH应：
（填大于、等于或小于多少）。
23.（8分）通常空气中CO允许浓度是＜5×10－6，最高可忍受的水平是50×10－6。
在甲烷燃烧器里常发生如下反应：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）（A）
CH4（g）+3/2O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）（B）当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。
现已知下列数据（298K，PΘ下）：
物质
CH4（g）
O2（g）
CO2（g）
CO（g）
H2O（g）
ΔfΗΘm（kJ/mol）
-74.9
0
-393.6
-110.5
-241.8
SΘm（J/mol∙K）
186.2
205.0
213.6
197.6
188.7
并已知下列有关公式：
ΔrGΘm＝ΔrΗΘm-TΔrSΘm；ΔrGΘm＝-RTlnKΘR（为常数）=8314.3
请求算并解答下列问题：
（1）假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B）
（2）求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB
24.（6分）某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为0.05mol/L。
如果要求Fe3＋沉淀完全（即c（Fe3＋）＜10－5mol/L）而Fe2＋不生成Fe（OH）2沉淀，如何控制溶液的pH值？
（已知：
Fe（OH）3的Ksp＝1.1×10－36，Fe（OH）2的Ksp＝1.64×10－14）
25.（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。
另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。
（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。
）
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤，其目的是。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？
试通过计算说明。
（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3·5H2O的质量，你认为。
（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够。
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。
⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
A
D
A
C
C
D
D
D
D
D
A
B
A
（1）NH4NO3（或NH4NO2）（1分）HNO3（或NH3·H2O或HNO2）（1分）
（2）N（1分）
（1分）
（3）H、O、S（1分）
（4）Be（OH）2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2O（1分）锂（1分）硼（1分）
（5）O（1分）N（1分）
（6）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑1分）1.0（1分）
（7）锰（1分）d（1分）（1分）（1分）
18.
19.
20.
（1）SO3+NaCl=NaSO3Cl
（2）3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2
（3）2Na2S2O7+2NaCl=3Na2SO4+SO2+Cl2
（4）2NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2
21.
CH4
C2H6
CO32－
CO2
C2O42－
CO
CN－
C22－
NH4+
N2H62+
NO3－
NO2+
N2O4
N2
N2
NO+
PbI2为难溶物，开始随溶液中c（I－）增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。
22.
（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4+Cr2O72－+H2O
（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+
（3）大于8.5
23.
（1）对A反应ΔrΗΘm（A）=ΔfΗΘm（CO2,g）+2ΔrΗΘm（H2O,g）–ΔfΗΘm（CH4,g）
=-802.2（kJ/mol）
ΔrSΘm（A）=SΘm（CO2,g）+2SΘm（H2O,g）–SΘm（CH4,g）–2SΘm（O2,g）
=-5.2（J/mol∙K）
ΔrGΘm（A）=ΔrΗΘm（A）-TΔrSΘm（A）=-802.2×1000–1500×（-5.2）
=-794500（J/mol）
同理对B反应ΔrΗΘm（B）=-519.2（kJ/mol）
ΔrSΘm（B）=81.3（J/mol∙K）
ΔrGΘm（B）=-641150（J/mol）
（2）lnK（A）Θ=-ΔrGΘm（A）/RTK（A）Θ=4.62×1027
lnK（B）Θ=-ΔrGΘm（B）/RTK（B）Θ=2.13×1022
（3）①因K（A）Θ和K（B）Θ都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n（CH4）≈0合理。
②因K（A）Θ>>K（B）Θn（CO2）>>n（CO）
24.3.68＜pH＜7.76
25.（16分）⑴A、D（各1分，共2分）
⑵除去过量的硫粉（1分）
⑶Na2SO4 （1分） 由Na2SO3被空气氧化（1分）
取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液（2分）
⑷解：
若该溶液是饱和溶液，其所含的Na2S2O3的质量为x，则
（1分）
而按题意，完全反应得到的Na2S2O3的质量为：
所以溶液尚未达到饱和。
（2分）
⑸B（1分）
⑹溶液中水的质量
（2分）
设析出的Na2S2O3·5H2O的质量为x，
则有
（列式2分）
解之x=23.2g（1分）
升级会员 