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1、提高题24甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 中溶质的质量分数B40时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，乙溶液为饱和溶液32（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集

2、气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。33（8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下。（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、

3、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。 铝与盐酸反应的化学方程式是 。 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + =2NaAlO2 +3H2【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验操作实验现象将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 。将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。羊毛线逐渐消失。结论：白色固体颗粒为氢氧

4、化钠。（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。实验操作实验现象按照下图安装两套仪器。两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同）验纯时的操作和现象：（两套仪器相同） 。在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同）都产生淡蓝色火焰。结论：银灰色粉末为铝粉。【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。【反思】老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相

5、似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。24除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验： 已知：氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。下列说法正确的是A该融雪剂中一定含有氯化钠 B该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠25某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元

6、素10的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其它成分不含铁元素) A30.4 mg B15.2 mg C22.4 mg D22.6 mg32（5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。请回答下列问题。（1）若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入。（2）点燃生成的气体，产生 色火焰。点燃前应进行的操作名称是 。（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。高温（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2

7、O 实验装置如右图。该实验观察到的现象有 。H233（8分）某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号反应物5%H2O2 100 mL5%H2O23%H2O2100 mL加入固体0.5 g氯化钠固体0.5 g二氧化锰收集气体的时间165 s46s 80 s（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。（2）实验中加入H2O2的体积为 mL。（3）实

8、验中加入的固体和用量为 。【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。（1）检验氧气的方法是 。（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。35. （3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 = MSO4 + H2。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀

9、硫酸，实验数据记录如下：实验编号12345加入硫酸的质量/g 100 200 300 400 500烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。250.76 g某物质R与0.96 gO2恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。下列判断正确的是AR的相对分子质量为76 g BR中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 C生成的XO2和SO2的质量比为1132DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物质28（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是_。（2

10、）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”、“=”或“ 25 （3）AC BE c30（1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2）盐NaOH + HClNaCl + H2O 复分解 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O 32（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。 烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2） 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl 气体逸出。NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2分）33探究一：（1）过滤 （2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 探究二：（1）CaC2O4 CaO + CO+ CO2 （2）CaCO3和CaO实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。试管壁发烫，溶