宁夏银川一中学年高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、宁夏银川一中学年高二下学期期末考试化学试题解析版宁夏银川一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1下列物质的分子中，既有键又有 键的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO2【知识点】本题考查化学键相关知识【答案解析】D 解析共价化合物中单键为键双键或三键中有一个为键其余为 键，CO2结构式为O=C=O，因此选D。【思路点拨】本题考查化学键，难度较小2下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 干冰 B食盐 C金刚石 D氖【知识点】本题考查晶体类型判断【答案解析】C 解析AD为分子晶体，B为离子晶体，C为原子晶体。【思路点拨

2、】本题考查晶体类型，难度较小3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】C 解析CS2：1s22s22p63s23p6【思路点拨】本题考查原子结构，难度较小4下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60【知识点】本题考查元素周期律相

3、关知识【答案解析】D 解析元素的第一电离能IIA与IIIA反常，Mg的第一电离能比大Al，A错误。B卤族元素氟无正价，B错误。C分子晶体中稀有气体不存在化学键。D正确。空心正四面体分子中键角为60，实心正四面体分子中键角为10928。【思路点拨】本题考查，难度较小5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl【知识点】本题考查元素周期律相关知识【答案解析】D 解析根据同周期元素变化规律即可判断D正确。【思路点拨】本题考查元素周期律，难度较小6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未

4、成对电子数为()A1 B3 C4 D6【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】D 解析某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布Ar4S13d5其基态原子未成对电子数为6.【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关知识，难度较小7下列说法正确的是()ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】C 解析根据价层电子互斥理论可知ACHCl3是四面体形，BH2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形,。C二氧化碳中碳原子为sp

5、杂化，为直线形分子，正确。DNH是正四面体。【思路点拨】本题考查分子结构，难度较小8下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【知识点】本题考查化学用语相关知识【答案解析】B 解析A在基态多电子原子中，n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。B正确。C因氧元素电负性比氮元素大，但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。D根据原子核外电子排布的特点，Cu

6、在周期表中属于ds区元素。【思路点拨】本题考查化学用语，难度较小9科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体【知识点】本题考查晶体相关知识【答案解析】B 解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，因为

7、冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体【思路点拨】本题考查晶体相关知识，难度较小10. 中心原子采取sp2杂化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 【知识点】本题考查杂化类型相关知识【答案解析】B 解析根据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化，B为sp2杂化【思路点拨】本题考查杂化类型相关知识，难度中等11下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识【答案解析】B 解析A离子晶体中可能含有共价键，

8、但不一定含有金属元素如铵盐。B分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2。D结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识，难度较小12下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为 N O 【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高价酸，不能根据非金属强弱判断，且HclO为弱酸。所以错误。其余

9、正确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度中等。13下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D【知识点】本题考查物质结构相关知识【答案解析】C 解析NH3为三角锥型，H2O为V型，NH为正四面体，H3O为三角锥型。NH3和H3O均为三角锥型O3和SO2均为V型。CO2和C2H2均为直线型。SiO和SO为正四面体。所以选C【思路点拨】本题考查物质结构相关知识，难度中等14下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周

10、围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】D 解析根据金刚石网状结构可知， 由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确。B如图在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个，正确C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12，正确D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，D错误。【思路点拨】本题考查晶体结构相关知识，要求学生对常见晶体结构熟练掌握

11、，考查学生对立体图形的识别能力，难度中等.15某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族【知识点】本题考查电子排布与元素周期表相关知识【答案解析】D 解析原子价电子构型3d54s2，及为Mn元素，位于第四周期B族【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表，难度较小16Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是( )A1 B2 C4 D6【知识点】本题考查配位键相关知识【答案解析】D 解析Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是6，5个NH3，1一个Cl-【思路点拨】本题考查配位键相关知识，难度较小17下列各组顺序

12、不正确的是()A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH3【知识点】本题考查结构与性质相关知识【答案解析】C 解析A微粒半径大小：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越大，半径越大所以S2ClFNaAl3，B非金属性SiPNOF，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4PH3NH3H2OHF，故正确；C熔点高低：一般原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔沸点越高，因此石墨食盐碘晶体干冰，C错误。D沸点高低：同一主族元素，NH3有氢键熔沸点最高，无氢键的相对分子质

13、量越大熔沸点越高，所以NH3AsH3PH3【思路点拨】本题考查结构与性质相关知识，难度中等。18下列各组微粒属于等电子体的是（ ） ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 【知识点】本题考查等电子体相关知识【答案解析】D 解析等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒。所以D正确【思路点拨】本题考查等电子体，难度较小19X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【知识点】本题考查元素推断【答案解析】A 解析X、Y、Z三种元素的原子，

14、其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小20下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 OHB在CHCOOH分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大来源:学.科.网【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】B 解析A氢键是分子间作用力，不是一种特殊化学键。A错误。B手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。在上述分子中含有1个手性C原子，

15、B正确，C中I2为非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大【思路点拨】本题考查分子结构相关知识，难度中等21实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，以下判断正确的是()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DBeCl2中Be采取sp2杂化【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】B 解析BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。Be采取sp杂化，B正确【思路点拨】本题考查，难度较小22关于晶体的下列说法正确的是()A化学键都具

16、有饱和性和方向性 B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【知识点】本题考查化学键与氢键相关知识【答案解析】B 解析A共价键都具有饱和性和方向性，不是化学键B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子正确C氢键不属于化学键。D金属键属于化学键。【思路点拨】本题考查化学键与氢键相关知识，难度较小23下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道

17、重叠，形成4个ssp3 键【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四面体故选项B错误。CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误，D正确。【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等24下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 【知识点】本

18、题考查电子跃迁相关知识【答案解析】D 解析D石墨导电是因为石墨晶体中有自由移动的电子，与电子跃迁无关。其余与电子跃迁有关【思路点拨】本题考查电子跃迁，难度较小25如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)， 已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3C. g cm3 D. g cm3【知识点】本题考查晶体密度计算相关知识【答案解析】C 解析：铯离子位于顶点，晶胞中数目为81/8=1，氯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为M

19、/NA g，2个最近的Cs+-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g cm3故选C【思路点拨】本题考查晶体密度计算，难度中等二、填空题（共5道小题，共50分）26（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示

20、式为_ 。( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案】（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（

21、1分） 解析：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号O（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，为34号元素的名称是硒（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，

22、写出该元素为Mg原子的电子排布式是Ne3s2 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置第四周期B族它位于d区。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度较小27(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_，B原子的核外电子排布式_，C原子的价电子排布式_。(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4的结构式为_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填

23、“极性”或“非极性”)分子。【知识点】本题考查原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识【答案】(1) （1分）1s22s22p63s23p2（1分） 3s23p5（1分）(2)SiH4（1分）(3)HClO4（1分）(4) （1分） sp3（1分） 非极性（1分） 解析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素

24、，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为： SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间

25、形成1对共用电子对，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：；sp3；非极性【思路点拨】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解28(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。(1)氮原子的原子结构示意图为_。(2)氮气的电子式为_，在氮气分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_磷原子的第一电离能；N2分子中NN键的键长_白磷分子

26、中PP键的键长。(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。【知识点】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握【答案解析】(1) （1分） (2):NN: （1分）， 1（1分），2（1分）(3)大于（1分） 小于（1分）(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分） 解析（1）(1)氮原子的原子结构示意图为（2）氮气的电子式为:NN:，三键中1个键、2 个键（3）N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于硫元素的第一电离能故答案为：大于键能越大，键长越短，NN键的键能

27、原大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于P4分子中P-P键的键长故答案为：小于（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化【思路点拨】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，注意基础知识的全面掌握，难度较小29(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素

28、基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是_ 。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。【知识点】本题考查位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），3（1分）(4)CuO（1分）Cu2O（1分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分） 解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的