C．熔点高低：
石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：
NH3>AsH3>PH3
【知识点】本题考查结构与性质相关知识
【答案解析】C解析A．微粒半径大小：
电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越大，半径越大所以S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，B非金属性Si＜P＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：
SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故正确；C．熔点高低：
一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔沸点越高，因此石墨>食盐>碘晶体>干冰，C错误。
D．沸点高低：
同一主族元素，NH3有氢键熔沸点最高，无氢键的相对分子质量越大熔沸点越高，所以NH3>AsH3>PH3
【思路点拨】本题考查结构与性质相关知识，难度中等。
18．下列各组微粒属于等电子体的是（）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O
【知识点】本题考查等电子体相关知识
【答案解析】D解析等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒。
所以D正确
【思路点拨】本题考查等电子体，难度较小
19．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
【知识点】本题考查元素推断
【答案解析】A解析X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A
【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小
20．下列有关叙述正确的是
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
OH
B．在
—CH—COOH分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大[来源:
学.科.网]
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】B解析A．氢键是分子间作用力，不是一种特殊化学键。
A错误。
B．手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。
在上述分子中含有1个手性C原子，B正确，C中I2为非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大
【思路点拨】本题考查分子结构相关知识，难度中等
21．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是（ ）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化
【知识点】本题考查各种分类方式相关知识
【答案解析】B解析BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。
Be采取sp杂化，B正确
【思路点拨】本题考查，难度较小
22．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
【知识点】本题考查化学键与氢键相关知识
【答案解析】B解析A．共价键都具有饱和性和方向性，不是化学键B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子正确C．氢键不属于化学键。
D．金属键属于化学键。
【思路点拨】本题考查化学键与氢键相关知识，难度较小
23．下列推断正确的是（ ）
A．BF3是三角锥形分子
B．NH
的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s pσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3σ键
【知识点】本题考查分子结构相关知识
【答案解析】D解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。
B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四面体故选项B错误。
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。
C错误，D正确。
【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等
24．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：
（）
A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．石墨导电
【知识点】本题考查电子跃迁相关知识
【答案解析】D解析D．石墨导电是因为石墨晶体中有自由移动的电子，与电子跃迁无关。
其余与电子跃迁有关
【思路点拨】本题考查电子跃迁，难度较小
25．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），
已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对
分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A.
g·cm－3B.
g·cm－3
C.
g·cm－3D.
g·cm－3
【知识点】本题考查晶体密度计算相关知识
【答案解析】C解析：
铯离子位于顶点，晶胞中数目为8×1/8=1，氯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为M/NAg，2个最近的Cs+-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：
a3cm3，则密度为
g·cm－3故选C．
【思路点拨】本题考查晶体密度计算，难度中等
二、填空题（共5道小题，共50分）
26．（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
，SO2的立体结构为：
。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
（8）写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识
【答案】
（1）
O（1分）
（2）31（1分）（3）硒（1分）
（4）三角锥形（1分）、V形（1分）
（5）
（1分）
（6）分子晶体（1分）（7）1s22s22p63s2或[Ne]3s2（1分）
（8）第四周期ⅥB族（1分） d（1分）
解析：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
O
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，为34号元素的名称是硒
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
三角锥形，SO2的立体结构为：
V形
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为分子晶体
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素为Mg原子的电子排布式是[Ne]3s2
（8）写出铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族它位于d区。
【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度较小
27．（8分）
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________（填化学式）。
（3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
【知识点】本题考查原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识
【答案】
（1）
（1分）1s22s22p63s23p2 （1分）3s23p5（1分）
（2）SiH4（1分）
（3）HClO4（1分）
（4）
（1分）sp3 （1分）非极性（1分）
解析：
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．
（1）A为碳元素，碳原子的
；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：
；1s22s22p63s23p2；3s23p5；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：
SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是HClO4，故答案为：
HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为
，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：
；sp3；非极性．
【思路点拨】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解
28．（8分）
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。
请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
【知识点】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握
【答案解析】
（1）
（1分）
（2）:
N⋮⋮N:
（1分），1（1分）， 2（1分）
（3）①大于 （1分）②小于（1分）
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
解析
（1）
（1）氮原子的原子结构示意图为
（2）氮气的电子式为:
N⋮⋮N:
，三键中1个σ键、2个π键．（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于硫元素的第一电离能．故答案为：
大于．②键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于P4分子中P-P键的键长．故答案为：
小于．（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．故答案为：
氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
【思路点拨】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，注意基础知识的全面掌握，难度较小
29．（10分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。
其原因是___________________________。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1molB2A2分子中含________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞结构如
图所示的两种化合物，则化学式：
甲为____________________，
乙为______________________；
高温时，甲易转化为乙的原因为
______________________________。
【知识点】本题考查位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识
【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
（2）C（3）sp2（1分）， 3（1分）
（4）CuO（1分） Cu2O（1分）
Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）
解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的
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