学年上学期高三期中备考金卷 化学A卷学生用.docx

1、学年上学期高三期中备考金卷 化学A卷学生用2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择

2、题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B国庆阅兵中出现的直20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定

3、为17NAB7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA3利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A用装置甲制备NH3 B用装置乙制备Cu(NH3)4C

4、l2并沉铁C用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O4下列关于常见物质的用途说法不正确的是A金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水5下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL1氨水的pH=11：NH3H2ONH+OHC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极

5、反应：Cu2+ +2e=Cu6下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是ANaOH-Na2CO3-NaHCO3 BNO-NO2-HNO3CCl2-HClO-HCl DFeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 7向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A开始时产生的气体为H2 BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)0.5molL1 D参加反应铁粉的总质量m28.4g8已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；向含有HCl、FeC

6、l3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是AFeI2的物质的量浓度约为1molL1B完全反应时转移电子0.2molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+9下列说法中正确的是A第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低BNa2SiO3溶液可用作矿物胶、木

7、材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造10A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径DBCDE的氧化物水

8、化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀12由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A过程1废气中含SO2B过程2试剂a为稀硫酸C过程3离子方

9、程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+D过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾13二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6g H2D电解池a极的电极反应式为NH-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2O14无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2

10、、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N215实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是A装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OC装置D中水浴控制在80左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢D装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH=SO+H2O16CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与

11、H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是Ap10C平衡常数：K(A)=K(B) D在C点时，CO转化率为75%二、非选择题（共52分）17硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率

12、如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为_。(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_。(3)调pH的目的是_。(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是_。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：在_极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为_。19水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性

13、的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率

14、因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定时，可以选用指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。20亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知：2NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2。 请回答下列问

15、题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。(2)仪器D的名称是_；B中盛装的试剂是_。(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)

16、11，则会导致_。21含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_。（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是_。（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混

17、合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO和MnO2的离子方程式为_。22丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示： （1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外

18、还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化学答案（A）1.【答案】B【解析】A高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；B锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。故答案选：B。2.【答案】B【解析】假设全是35Cl，则质子数是，假设全是37Cl，则质子数是，根据极值法，36g由35Cl和37Cl

19、组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol，P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。3.【答案】D【解析】A实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B氨气易溶于

20、水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。4.【答案】C【解析】A金属钠具有强还原性，由于金属性NaTi，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti，A正确；B二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确。5.【答案】A【解

21、析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；答案选A。6.【答案】D【解析】A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，A与题意不符；B2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，B与题意不符；CCl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，2HClH2+Cl2，C与题意不符；DFeO与水不反

22、应，无法一步转化为Fe(OH)2，D符合题意。7.【答案】C【解析】已知氧化性：NOFe3+H+，OA段发生Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生Fe+2H+=Fe2+H2；开始时产生的气体为NO，A错误；AB段发生化合反应，B错误；根据Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2O反应看出：HNO3NO关系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05 mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)0.5molL1，C正确；根据电子守恒：最终产物中含有FeSO4，所以：3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe)，带入数值进行计算：30.05+2（1.

23、68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，参加反应铁粉的总质量m25.6g，D错误；正确选项C。8.【答案】A【解析】由知，还原性强弱顺序为SO2I；由知，还原性强弱顺序为SO2Fe2+；由知，还原性强弱顺序为IFe2+，故还原性强弱顺序为SO2IFe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSOIFe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO，然后氧化I，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO和I均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2

24、)+2n(NaHSO3)=24.48 L22.4Lmol1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1molL1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得24.48 L22.4Lmol1=0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。9.【答案】B【解析】A第A族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B硅

25、酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料，故B正确；C品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；D镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误。10.【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁

26、为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为（8+16）=6，可知A为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl。镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS是离子化合物，故A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B错误；S2的电子层数最多，半径最大，Mg2+、O2电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径S2O2Mg2+，故C正确；Cl的最高价氧化物水化物高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故D错误。11.【答案】A【解析】SO2与B

27、aCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO或SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，则生成的沉淀可能为BaSO3；如是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故B错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误；综上所述，本题选A。12.【答案】D【解析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A根据上述分析，过程1，