学年上学期高三期中备考金卷 化学A卷学生用.docx

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学年上学期高三期中备考金卷化学A卷学生用

2020-2021学年上学期高三期中备考金卷

化学（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是

A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加了2NA个P-Cl键

D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

3．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：

用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NH3

B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3

D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

4．下列关于常见物质的用途说法不正确的是

A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti

B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物

C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

5．下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH=11：

NH3·H2O

NH

+OH−

C．由Na和Cl形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：

Cu2++2e−=Cu

6．下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是

A．NaOH-Na2CO3-NaHCO3B．NO-NO2-HNO3

C．Cl2-HClO-HClD．FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3

7．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·L−1D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4g

8．已知：

①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是

A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L−1

B．完全反应时转移电子0.2mol

C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I−

D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO

和Fe3+

9．下列说法中正确的是

A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径D>B>C

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。

下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

12．由硫铁矿（主要成分：

FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO

+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

13．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH

-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O

14．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

15．实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

C．装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢

D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO

+H2O

16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

按n（CO）∶n（H2）=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是

A．p10

C．平衡常数：

K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%

二、非选择题（共52分）

17．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）

2H2（g）+S2（g），在膜反应器中分离出H2。

在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。

H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）的ΔH___________（填“>”“<’或“＝”）0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v（H2）＝____________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

18．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：

ⅰ．PbCl2微溶于水

ⅱ．PbCl2（s）+2Cl−（aq）

PbCl

（aq）ΔH>0

（1）浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___________。

（3）调pH的目的是________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

在________极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为__________。

19．水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2

NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L−1的I2溶液滴定。

已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用

指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

20．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

2NO+CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2+CaO2＝Ca（NO3）2。

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

（2）仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO

，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。

设计实验证明E中有亚硝酸钙生成______________________________________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2＝Ca（NO2）2+H2O。

①若n（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则会导致_______________________________________；

②若n（NO）∶n（NO2）＜1∶1，则会导致________________________________________。

21．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

完成下列填空：

（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为____

_________________________________________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。

混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。

这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____________________________。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。

工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。

用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO

和MnO2的离子方程式为___________________________。

22．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。

合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：

①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。

满足上述条件的M的同分异构体共有______种。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。

H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成

的路线流程图（其它试剂自选）。

________。

2020-2021学年上学期高三期中备考金卷

化学答案（A）

1.【答案】B

【解析】A．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；B．锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。

故答案选：

B。

2.【答案】B

【解析】假设全是35Cl，则质子数是

，假设全是37Cl，则质子数是

，根据极值法，36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），生成PCl5（g）小于1mol，P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。

3.【答案】D

【解析】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu（NH3）4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。

4.【答案】C

【解析】A．金属钠具有强还原性，由于金属性Na>Ti，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti，A正确；B．二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确。

5.【答案】A

【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH

+C2H518OH

C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；答案选A。

6.【答案】D

【解析】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3

↓+NaOH+H2O，A与题意不符；B．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2

+2NO↑+4H2O，B与题意不符；C．Cl2+H2O

HCl+HClO，2HClO

2HCl+O2↑，2HCl

H2↑

+Cl2↑，C与题意不符；D．FeO与水不反应，无法一步转化为Fe（OH）2，D符合题意。

7.【答案】C

【解析】已知氧化性：

NO

>Fe3+>H+，OA段发生Fe+NO

+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑；开始时产生的气体为NO，A错误；AB段发生化合反应，B错误；根据Fe+NO

+4H+=Fe3++NO↑+2H2O反应看出：

HNO3—NO关系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·L－1，C正确；根据电子守恒：

最终产物中含有FeSO4，所以：

3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），带入数值进行计算：

3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n

（Fe），n（Fe）=0.1mol，参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g，D错误；正确选项C。

8.【答案】A

【解析】由①知，还原性强弱顺序为SO2>I−；由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+；由③知，还原性强弱顺序为I−>Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I−>Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO

>I−>Fe2+。

向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO

，然后氧化I−，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO

和I−均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n（FeI2）+2n（NaHSO3）=2×4.48L÷22.4L·mol−1，即n（FeI2）+n（NaHSO3）=0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n（FeI2）=0.1mol，c（FeI2）=1mol·L−1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol−1=0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。

9.【答案】B

【解析】A．第ⅦA族单质从上往下：

氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B．硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料，故B正确；C．品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；D．镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误。

10.【答案】C

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的

，A的原子序数为（8+16）×

=6，可知A为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl。

镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS是离子化合物，故A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B错误；S2−的电子层数最多，半径最大，Mg2+、O2−电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径S2−>O2−>Mg2+，故C正确；Cl的最高价氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故D错误。

11.【答案】A

【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO

或SO

，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO

，则生成的沉淀可能为BaSO3；如是氧化性气体，溶液中可生成SO

，则生成的沉淀可能为BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

如是碱性气体，溶液中存在大量的SO

，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故B错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误；综上所述，本题选A。

12.【答案】D

【解析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿（主要成分：

FeS2和SiO2）高温煅烧后的烧渣（主要成分：

Fe2O3和SiO2）溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。

A．根据上述分析，过程1，