届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题.docx

1、届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题非金属及其化合物1、下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ）A见光易分解 B很稳定 C是强酸 D呈黄绿色【答案】A2、海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）A浓缩的原理是蒸发结晶 B氧化时通入氯气 C提取时利用Br2易挥发 D提取时用CCl4萃取 【答案】D3、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱【答案】C4、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸【答案】A5、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2

2、，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ）A.Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO B. ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO C. Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3-+2HClO【答案】B6、实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是（ ）A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是

3、氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol【答案】B7、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ）A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4【答案】B8、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B9、下列装置或原理能达到实验目的的是（ ） A制

4、取Cl2 B除去Cl2中的HClC氯气的尾气处理D测氯水的pH【答案】A10、已知微粒还原性强弱顺序：I-Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）A. 2Fe3+2I-2Fe2+I2 B. Cl2+2I-2Cl-+I2C. 2Fe2+I22Fe3+2I- D. Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】C11、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性【答案】D12、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪

5、色。此过程中二氧化硫表现出（ ） A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性【答案】B13、气体在化学变化中被还原的是（ ）A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气【答案】A15、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ）A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不稳定性【答案】A16、铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于

6、置换反应的是（ ）A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜【答案】C17、SO2排放会导致的主要环境问题是（ ） A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D光化学烟雾【答案】A18、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）ASO2 和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B19、H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（ ）AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子CH2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C20、只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2S

7、O3溶液三者的是（ ）A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液【答案】D21、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为2050MPaC. 反应温度控制在450左右 D. 使用V2O5作催化剂【答案】B22、能使品红溶液褪色的物质是（ ）漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A. B. C. D. 【答案】D23、工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3【答案】C24、有学生为了证明SO2是一种酸

8、性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（ ）A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A25、接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ）A硫铁矿粉碎 B接触室中通入过量空气 C接触室控制温度约450 D使用高压 【答案】D26、浓硫酸与蔗糖反应的实验，

9、对现象的解释不合理的是（ ）选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热【答案】B27、下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C28、下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）ASO2 BSO3 CHI DH2S【答案】A29、下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO

10、4发生反应的是（ ）ANa2O2和H2O BAl和NaOH溶液C食盐和浓硫酸共热 D铜片和浓硫酸共热【答案】A30、属于工业固氮的是（ ）A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨【答案】A31、属于人工固氮的是（ ）A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】B32、不属于氮的固定的是（ ）A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨【答案】C33、氮是植物生长的必需元素。有

11、关说法中错误的是（ ）A. 氮气分子很稳定 B. 氮气是极性分子C. 尿素属于铵态氮肥 D. 闪电实现了大气固氮【答案】C34、右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性 D. 氨易液化【答案】D35、属于人工固氮的是（ ）A4NH3+5O2 4NO+6H2O B2NO+O22NO2 C2N2+3H2 2NH3 DN2+O2 2NO 【答案】C36、关于硝酸铵说法正确的是（ ） A属于共价化合物 B溶于水放热 C受热易分解 D属于有机氮肥 【答案】C37、【（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘

12、含量的测定30. 步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。31. 步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.010-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33. 补

13、全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。_ H2O2 + _ I- + _ = _ I2 + _34. 步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35. 步骤的操作是_。【答案】（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，电子转移方向和数目略34. 上；无35. 过滤38、（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出

14、反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】 (二)(本题共15分)26(4分) 4NH

15、3+6NO5N2+6H2O；2：3 27(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟 28(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29(4分) (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 39、（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B

16、中有大量气泡产生。 30B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】 (三)(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验

17、，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）32电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g（2分）33143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）40、本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _

18、moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。【答案】（二）本题共14分27湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）281mol （2分）；5 1 6 3 3 （

19、2分）29单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，30存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。31Na2CO3NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3H+ CO32，滴入氢氧化钠， OH结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，CO32增大。（2分）41、（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26. 实验室制取

20、氯气的化学方程式为MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O。该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_L 氯气。27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_。【答案】（二）(15分)25阳（1分）。2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26氧化。22.4。27氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。280.005

21、mol/(Lmin)。c。42、（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl bNH4Cl cHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_

22、NaNO2 +_ HI（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。【答案】（一）（本题共15分）21VA(2分)，2s22p3(2分)22Na+(2分)2e23b (2分)；24 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；25 (2分)43、本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.

23、氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。【答案】（一）本题共15分21. ，非极性。（共3分） 22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）23.SiF4H2O2/HF4, 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(Lmin) 。（共3分）