届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题.docx
《届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题
非金属及其化合物
1、下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）
A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色
【答案】A
2、海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列
对操作步骤描述错误的是（）
A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取
【答案】D
3、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱
【答案】C
4、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）
A.四氯化碳
B.水
C.乙醇
D.乙酸
【答案】A
5、漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发
生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是（）
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
【答案】B
6、实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是（）
A.HCl既作还原剂，又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
C.Cl2是氧化产物
D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
【答案】B
7、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）
A.5:
4B.4:
5C.4：
3D.3:
4
【答案】B
8、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）
选项
操作
所选仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
【答案】B
9、下列装置或原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH
【答案】A
10、已知微粒还原性强弱顺序：
I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2B.Cl2+2I-→2Cl-+I2
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
【答案】C
11、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）
A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现
C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性
【答案】D
12、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出（）
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
【答案】B
13、气体在化学变化中被还原的是（）
A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝
C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）
A.探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2尾气
【答案】A
15、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）
A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性
【答案】A
16、铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）
A.水B.稀盐酸C.硫粉D.硫酸铜
【答案】C
17、SO2排放会导致的主要环境问题是（）
A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾
【答案】A
18、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）
A．SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl
【答案】B
19、H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）
A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子
C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子
【答案】C
20、只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3
溶液三者的是（）
A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液
【答案】D
21、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）
A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa
C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂
【答案】B
22、能使品红溶液褪色的物质是（）
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
【答案】D
23、工业制硫酸的适宜条件不包括（）
A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B.原料气进入接触室之前需净化处理
C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【答案】C
24、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的
是（）
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
25、接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）
A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量
空气
C．接触室控制温度约450℃D．使用高压
【答案】D
26、浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性
气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
【答案】B
27、下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
【答案】C
28、下列气体能用浓硫酸干燥的是（）
A．SO2B．SO3C．HID．H2S
【答案】A
29、下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）
A．Na2O2和H2OB．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热
【答案】A
30、属于工业固氮的是（）
A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨
【答案】A
31、属于人工固氮的是（）
A.分离液态空气制氮气
B.工业合成氨
C.闪电时N2转化为NO
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
【答案】B
32、不属于氮的固定的是（）
A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B.打雷时氮气转变成一氧化氮
C.氨气与二氧化碳反应生成尿素D.氮气与氢气合成氨
【答案】C
33、氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是（）
A.氮气分子很稳定B.氮气是极性分子
C.尿素属于铵态氮肥D.闪电实现了大气固氮
【答案】C
34、右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）
A.氨易溶于水B.氨能与水反应
C.氨水显碱性D.氨易液化
【答案】D
35、属于人工固氮的是（）
A．4NH3+5O2
4NO+6H2O
B．2NO+O2⇌2NO2
C．2N2+3H2
2NH3
D．N2+O2
2NO
【答案】C
36、关于硝酸铵说法正确的是（）
A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥
【答案】C
37、【（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定
30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反应
（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II.碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
33.补全步骤
的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
__H2O2+__I-+_______=__I2+_______
34.步骤
加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35.步骤
的操作是_______________。
【答案】（三）30.坩埚
31.500mL容量瓶
32.
（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化
（2）0.053
33.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略
34.上；无
35.过滤
38、（本题共15分）
氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行
检查，出现的现象是___________________________________。
联氨（N2H4）具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】
（二）（本题共15分）
26．（4分）
4NH3+6NO
5N2+6H2O； 2：
3
27．（2分）浓盐酸（或浓硝酸），产生（大量）白烟
28．（3分）Cl2、NaOH（2分）；防止N2H4被NaClO氧化。
（1分）
29．（4分）＜ （2分）；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。
30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）
39、（本题共15分）
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca（ClO）2
CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为。
31．请写出实验室检验氯气的方法：
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下：
①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
32．称量所用仪器名称为；
实验到达恒重的判断依据是。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】（三）（本题共15分）
30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。
（3分）
32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）
33．143（W2-W3）/32（W2-W1）（2分）偏大（3分）
40、本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
【答案】
（二）本题共14分
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
28．1mol（2分）；51633（2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，
30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。
31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—
H++CO32—，滴入氢氧化钠，
OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。
（2分）
41、（本题共15分）
氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
完成下列填空：
25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。
可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。
26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。
该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。
27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：
____________________________________________。
【答案】
（二）（15分）
25．阳（1分）。
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。
次氯酸。
26．氧化。
22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/（L·min）。
c。
42、（本题共15分）
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。
下列试剂中，能使NaNO2转
化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2+____HI
（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。
现有①白酒、②碘化钾
淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。
【答案】
（一）（本题共15分）
21．VA（2分），2s22p3（2分）
22．Na+（2分）
2e
23．b（2分）；
24．2NaNO2+4HI（3分）；16.8（2分）；
25．②⑤（2分）
43、本题共15分
海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：
Br2+H2OH++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，
向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
___________________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段
时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【答案】
（一）本题共15分
21.，非极性。
（共3分）
22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）
23.[SiF4][H2O]2/[HF]4,向正反应方向移动,减小，增大。
（共6分）
24.0.0010mol/（L·min）。
（共3分）
升级会员 