苏教版版化学复习方略 课时提能演练二十三 8汇总.docx

1、苏教版版化学复习方略 课时提能演练二十三 8汇总课时提能演练（二十三）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取12.36 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 molL1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.(2012常州模拟)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(置于锥形瓶中)，下列操作中会使测定结果偏低的是()A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后没有进行干燥C

2、.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数3.313 K时，水的Kw3.01014，则在313 K时，c(H)107 molL1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性 D.无法判断4.(2012重庆模拟)下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂滴定操作A. B.C. D.5.(易错题)下列各溶液中，pH最大的是()A.pH9的氨水稀释1 000倍B.pH9的烧碱溶液稀

3、释1 000倍C.pH5的盐酸稀释1 000倍D.pH5的氯化铵溶液稀释1 000倍6.现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸7.(2011天津高考)下列说法正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶

4、液显中性8.已知：在100 时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为()A.19 B.101C.91 D.1109.(2012张家口模拟)pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性pH11的氨水b L物质的量浓度为1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a、b、c、d大小关系正确的为()A.cadbB.badcC.cadb D.abcd10.(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的硫酸溶液、0.05 molL1的

5、Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.1551095108C.1201010109 D.110104109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)(预测题)已知：常温下

6、，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为molL1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。13.(16分)(探究题)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“

7、0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.40

8、20.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】选C。A项中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B项中量筒读数只能精确到0.1 mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。2.【解析】选D。该实验选用酚酞作指示剂是正确的，不引起实验误差，A不符合；B项对实验结果无影响，不符合题意；C项，气泡体积充当标准液NaOH的体积，使所测盐酸浓度偏高，不符合题意；D项，错误读数导致标准NaOH体积偏小，所测盐酸溶液浓度偏低，D符合。3.【

9、解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小；(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H)。【解析】选C。由Kwc(H)c(OH)可得：c(OH)Kw/c(H)3.01014/107 molL13.0107 molL1，故c(H)c(OH)，溶液呈碱性。4.【解析】选B。滴定操作步骤：查漏水洗润洗装液调气泡记读数滴定，故选B。5.【解析】选A。C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。6.【解析】选B。由pH5

10、增大3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。7.【解析】选C。A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B 项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2I22H2O=SO4H2I，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na、Ba2、AlO、NO可以大量共存，正确；D项，100 时，Kw1.01012，pH2的盐酸c(H)0.

11、01 molL1， pH12的NaOH溶液c(OH)1 molL1，若等体积混合溶液显碱性，D错误。8.【解析】选A。反应后过量c(OH)1102 (molL1)，故1102 molL1，解得。9.【解析】选A。pH3的盐酸，c(H)1103 molL1，中Ba(OH)2为强碱，c(OH)1103 molL1，故ad时，二者恰好中和，溶液呈中性；中pH11的氨水，溶液中电离出的c(OH)1103 molL1，还有大量的NH3H2O未电离，若ab，则盐酸恰好把氨水中已电离出的OH中和，此时NH3H2O过量，溶液呈碱性，今要求溶液呈中性，故ab；中，氨水的物质的量浓度为1103 molL1，若ac

12、，则二者恰好中和，但因生成的NH4Cl水解使溶液显酸性，所以ac。综合分析，A正确。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)25 时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw11014；(2)酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【解析】选A。pH0的硫酸溶液，溶液中c(H)1 molL1，根据Kw1014，可求溶液中c(OH)11014 molL1，故由水电离出的c(H)水c(OH)11014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)101 molL1，根据Kw1014，可求溶液中c(H)11013 molL1，故c(H)水11013 molL1；pH

13、10的Na2S溶液，溶液中c(H)11010 molL1，根据Kw1014，可求溶液中c(OH)1104 molL1，溶液中OH完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH)和c(H)都是1104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中c(H)1105 molL1，溶液中H完全来自于水的电离，故由水电离出的H是1105 molL1；综上所述：中c(H)水11014 molL1，中c(H)水11013 molL1，中c(H)水1104 molL1，中c(H)水1105 molL1，求比值可得1101010109，即A项正确。11.【解析】(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此

14、有BCADE。(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)25 时所得混合溶液的pH7，酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。答案：(1)BCADE(2)b、c(3)10112.【解析】(1)pH3的盐酸中的c(H)与pH11的氢氧化钡溶液中的c(OH)相等，都等于1103 molL1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案：(1)b(2)10101012(3)MH2O MOHH13.【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1) 偏大(2)无粉红(3) 22.60 (4) 0.200 0