苏教版版化学复习方略 课时提能演练二十三 8汇总.docx

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苏教版版化学复习方略课时提能演练二十三8汇总

课时提能演练（二十三）

（45分钟100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）

1.下列有关实验操作中合理的是（　　）

A.用托盘天平称取11.70g食盐

B.用量筒量取12.36mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol·L－1的H2SO4溶液

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

2.（2012·常州模拟）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（置于锥形瓶中），下列操作中会使测定结果偏低的是（　　）

A.以酚酞作指示剂

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后没有进行干燥

C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

3.313K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c（H＋）＝10－7mol·L－1的溶液

（　　）

A.呈酸性　　　　　　　　B.呈中性

C.呈碱性D.无法判断

4.（2012·重庆模拟）下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂　⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

5.（易错题）下列各溶液中，pH最大的是（　　）

A.pH＝9的氨水稀释1000倍

B.pH＝9的烧碱溶液稀释1000倍

C.pH＝5的盐酸稀释1000倍

D.pH＝5的氯化铵溶液稀释1000倍

6.现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

A.向溶液中加水稀释至10L

B.加入一定量的NaOH固体

C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D.加入一定浓度的盐酸

7.（2011·天津高考）下列说法正确的是（　　）

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO

＋2I―＋4H＋

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO

、NO

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

8.已知：

在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（　　）

A.1∶9B.10∶1

C.9∶1D.1∶10

9.（2012·张家口模拟）pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性

①pH＝11的氨水bL

②物质的量浓度为1×10－3mol·L－1的氨水cL

③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL，试判断a、b、c、d大小关系正确的为（　　）

A.c>a＝d>b　　　　　　B.b>a＝d>c

C.c>a>d>bD.a＝b>c>d

10.（2011·四川高考）25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、

②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A.1∶10∶1010∶109　　　B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

11.（12分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是　　　　。

a.升温　b.加入少量的盐酸　c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　。

12.（12分）（预测题）已知：

常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为　　　　。

a.大于7　　　　b.等于7　　　　c.小于7

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　mol·L－1。

（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

13.（16分）（探究题）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）　　　　　　，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）判断滴定终点的现象是：

锥形瓶中溶液从　　　色变为　　　　色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测盐酸溶液的浓度为　　　mol·L－1。

滴定次数

待测液体积（mL）

标准NaOH溶液读数记录（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

答案解析

1.【解析】选C。

A项中托盘天平读数只能精确到0.1g，B项中量筒读数只能精确到0.1mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。

【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。

2.【解析】选D。

该实验选用酚酞作指示剂是正确的，不引起实验误差，A不符合；B项对实验结果无影响，不符合题意；C项，气泡体积充当标准液NaOH的体积，使所测盐酸浓度偏高，不符合题意；D项，错误读数导致标准NaOH体积偏小，所测盐酸溶液浓度偏低，D符合。

3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小；

（2）根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c（H＋）。

【解析】选C。

由Kw＝c（H＋）·c（OH－）可得：

c（OH－）＝Kw/c（H＋）＝3.0×

10－14/10－7mol·L－1＝3.0×10－7mol·L－1，故c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。

4.【解析】选B。

滴定操作步骤：

查漏→水洗→润洗→装液→调气泡→记读数→滴定，故选B。

5.【解析】选A。

C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。

6.【解析】选B。

由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

7.【解析】选C。

A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O===SO

＋4H＋＋2I－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na＋、

Ba2＋、AlO

、NO

可以大量共存，正确；D项，100℃时，Kw＝1.0×10－12，pH＝2的盐酸c（H＋）＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液c（OH－）＝1mol·L－1，若等体积混合溶液显碱性，D错误。

8.【解析】选A。

反应后过量c（OH－）＝

＝1×10－2（mol·L－1），故

1×10－2mol·L－1＝

，解得

＝

。

9.【解析】选A。

pH＝3的盐酸，c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，③中Ba（OH）2为强碱，c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，故a＝d时，二者恰好中和，溶液呈中性；①中pH＝11的氨水，溶液中电离出的c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，还有大量的NH3·H2O未电离，若a＝b，则盐酸恰好把氨水中已电离出的OH－中和，此时NH3·H2O过量，溶液呈碱性，今要求溶液呈中性，故a>b；②中，氨水的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，若a＝c，则二者恰好中和，但因生成的NH4Cl水解使溶液显酸性，所以a

综合分析，A正确。

10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）25℃时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw＝1×10－14；

（2）酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。

【解析】选A。

①pH＝0的硫酸溶液，溶液中c（H＋）＝1mol·L－1，根据Kw＝

10－14，可求溶液中c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，故由水电离出的c（H＋）水＝

c（OH－）＝1×10－14mol·L－1；②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝

10－1mol·L－1，根据Kw＝10－14，可求溶液中c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，故

c（H＋）水＝1×10－13mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中c（H＋）＝1×

10－10mol·L－1，根据Kw＝10－14，可求溶液中c（OH－）＝1×10－4mol·L－1，溶液中OH－完全来自于水的电离，故由水电离出的c（OH－）和c（H＋）都是1×

10－4mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液中c（H＋）＝1×10－5mol·L－1，溶液中H＋完全来自于水的电离，故由水电离出的H＋是1×10－5mol·L－1；综上所述：

①中c（H＋）水＝1×10－14mol·L－1，②中c（H＋）水＝1×10－13mol·L－1，③中

c（H＋）水＝1×10－4mol·L－1，④中c（H＋）水＝1×10－5mol·L－1，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。

11.【解析】

（1）Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。

（2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。

（3）25℃时所得混合溶液的pH＝7，酸碱恰好中和，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）×10－5mol·L－1＝V（H2SO4）×10－4mol·L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。

答案：

（1）B＞C＞A＝D＝E　

（2）b、c　（3）10∶1

12.【解析】

（1）pH＝3的盐酸中的c（H＋）与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c（OH－）相等，都等于1×10－3mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。

（2）醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。

（3）a＋b＝14的意义为酸中c（H＋）与碱中c（OH－）相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。

故弱碱阳离子M＋水解。

答案：

（1）b　

（2）10－10　10－12

（3）M＋＋H2OMOH＋H＋

13.【解析】

（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。

（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。

（4）取前两次所用NaOH溶液体积的平均值（第三次误差较大，舍去），然后代入公式进行计算：

c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），故c（酸）＝c（碱）V（碱）/V（酸）。

答案：

（1）①　偏大　

（2）无　粉红　（3）22.60　（4）0.2000