浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学选考试题.docx

1、浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学选考试题选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目里求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是A. HC1O B. CO2 C. Na2CO3 D.Ca(OH)22下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A液态氯化氢 B氯化钠溶液 C铜 D葡萄糖4.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.SO3+H2O=H2SO4C. Cl2H2OHClHClO D.Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2N

2、H35氢氧化铁胶体不具有的性质是A呈红褐色 B有丁达尔效应C可用于净水 D放置一段时间产生沉淀6.下列说法不正确的是A.SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B高压钠灯常用于道路的照明C工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D金属镁常用来制造信号弹和焰火7下列表示正确的是A氯化氢的电子式： B. 乙烯的结构简式为CH2CH2C中子数为8的氧原子： D.CH4的比例模型： 8下列说法正确的是A干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色B. SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性C.硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大9未来新

3、能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气 煤 石油 太阳能 氢能A. B C D. 10下列说法正确的是A氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色C可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中视有的SO2D实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放11下列说法正确的是A. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B. CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质D. 的名称是：4甲基戊烷12某

4、温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法不正确的是A若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态C若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解13下列离子方程式不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B. Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OC

5、将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/L Na2CO3溶液中：H+CO32-=HCO3-D氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2=2Fe3+O2+2H+14下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素，有关说法不正确的是A. N可与M形成NM4B. Y、Z、M的原子半径依次减小C. W、X、Y、Z、M、N都属于主族元素D气态氧化物的酸性M比Z强，所以非金属性MZ15下列说法正确的是A乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2C一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯D乙烯和乙炔

6、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团16下列说法正确的是A淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应，且完全水解均生成葡萄糖B蛋白质变性是化学变化，变性的蛋白质不能再作食用C.油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物D. CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H517.碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A负极反应式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C该电池使用一段时间后，电解液pH增大D放电时，锌粉失去

7、的电子，从负极通过外电路流向正极18常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B将氨水体积稀释10倍，pH11 C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水氢氧化钠19己知断裂1molH2(g)中的HH键需吸收436kJ 能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) H=+242kJ/molB. H2(g)+1/2O2 (g)= H2O (l) H-242kJ/molC.形成1

8、molH2O(g)中的化学键需吸收926kJD. 2H2(g)+ O2 (g)= H2O (g) H=-1852kJ/mol20.下列说法正确的是A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHFB离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D黄色晶体碳化铝，熔点2200，熔融态不导电，可能是原子晶体21.H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号IIIpH7711温度/959550反应时间/h131催化剂（等量）无Cu2+Fe3+无C

9、u2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是：A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C. 2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD.

10、 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L23室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)Cc(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点D. d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)24含铁废液中铁元素的回收是工业生产

11、的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：下列说法正确的是A.加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2B洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C. pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6+5Na2SO425.某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g 该固体混合物进行

12、如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）: 根据实验结果，下列有关说法正确的是A原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. “溶液2白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用D若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g26.（6分）如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O。 回答下列问题：（1）E的分子式为_，D与E反应生成F的反应类型_；（2）下列说法正确的是_；A. “煤混合气”属于煤的干馏

13、 B.A与C均能发生银镜反应C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应 D.D、E、F都能与水任意比互溶（3）写出“AB”的化学方程式_。27.（6分）某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）。（1）该矿石的化学式是_。（2）固体l固体2 的化学方程式_。（3）溶液1中通入SO2的离子方程式_。28.（4分）为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_。（2）C中品红溶液的作用_。（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_。A. A中反应不完全B

14、. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2OC反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收D反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中29.（4分）取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。试计算：（l）所得混合溶液中c(SO42-)=_。（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为_。30【加试题】（10分）对CO2及氮氧化物的研究以有更大意义：（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（l）标准燃烧热H=-726.5kJ/m

15、ol、H2的热值为142.9kJ/g，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=_。（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H10反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H3Ea(B)Ea(C)B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡 将物质的量之比为2:1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应，正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所

16、示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1t3正、逆反应速率随时间变化曲线。（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度1.510-5mol/L，溶液的pH=5.6，（己知10-5.6=2.510-6）。Ka1=_（忽略碳酸二级电离）, 向NaClO溶液中，通入少量CO2，反应的离子方程式为:_； 熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图三所示，写出电解时阴极的电极反应式_。31【加试题】（10分）铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。

17、以下是实验室制备铁黄的一种方法：称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH2；把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40，从a口通入空气；反应过程中，控制溶液pH为2.0土0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。回答下列问题：（1）NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为_，制备铁黄的总反应离子方程式为_

18、。（2）A处KOH溶液的作用为：_ 。（3）步骤中判断沉淀洗涤干净的方法是_。（4）下列装置可作为空气提供源的有_。 某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是_。（5）改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度（40）、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是（不考虑副反应）_。32【加试题】（10分）抗血栓药物波立维，其有效成份是氯毗格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：已知： RCN RCOOH AB的反应为加成反应回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）下列说法正确的

19、是_。A.氯毗格雷的分子式是C16H15NO2SClB.1molD最多可与2molNaOH反应C. F 分子的所有原子可能在同一平面上D. C 在一定条件下能发生缩聚反应（3）写出反应方程式：_。（4）写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式_。 红外光谱显示含有苯环 氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 存在-SH （5）根据上述信息，设计以乙烯为原料合成乳酸（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。1-10：DBACD CDCDC 11-20：ABDDB ABCBD 21-25：DADDA26.（1）羟基、取代反应（2分）；（2）BC（2分）；（3）C6H12O62C2

20、H5OH+2CO2（2分）；27.（1）FeCO3（2分）；（2）6FeO+O22Fe3O4（2分）；（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分）；28.（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（1分）；（2）检验B中SO2是否吸收完全（1分）；（3）AD（2分）；29.（1）0.200mol/L（2分）；（2）1：1（2分）。30.（1）-130.9kJ/mol（2分）；（2）CD（2分）；（2分）；（3）4.210-7（1分）；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO（1分）；3CO2+4e-=C+2CO32-（2分）；31.（1）2H+2NO2-=NO+NO2+H2O（2分）；4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+（2分）；（2）中和反应生成的酸，调节溶液pH（1分）；（3）取最后一次洗涤液，加入BaCl2无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤完全（1分）；（4）AD（2分）；将b导管口与抽气泵相连，打开M、N后再打开抽气泵（2分）；（5）温度过低，反应速率慢；温度过高，使NO、NO2逸出，催化效果降低（2分）。32.（1）CH4O（1分）；（2）CD（2分）；（3）（3分，写出2个1分；3个2分，4个3分）；（4）（2分）；（5）（2分）；