B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
C．共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质
D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体
21.H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。
研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：
序号
I
II
pH
7
7
11
温度/℃
95
95
50
反应时间/h
1
3
1
催化剂（等量）
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
分解百分率（%）
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B．由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快
C．由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快
D．由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D.0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c（H+）=1.0mol/L
23．室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是
A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/L
B.a点时：
c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）
C．c（HA）+c（A-）+c（Na+）的值：
b点等于c点
D.d点时：
2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）
24．含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。
转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。
流程如下：
下列说法正确的是
A.加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2
B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌
C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH
D．生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：
3Fe2（SO4）3+12NaOH=2NaFe3（SO4）2（OH）6↓+5Na2SO4
25.某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C.“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D．若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
26.（6分）如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。
其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O。
回答下列问题：
（1）E的分子式为__________，D与E反应生成F的反应类型_______；
（2）下列说法正确的是_______；
A.“煤→混合气”属于煤的干馏B.A与C均能发生银镜反应
C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应D.D、E、F都能与水任意比互溶
（3）写出“A→B”的化学方程式_______________。
27.（6分）某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）。
（1）该矿石的化学式是_____________。
（2）固体l→固体2的化学方程式_____________。
（3）溶液1中通入SO2的离子方程式_____________。
28.（4分）为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。
（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）C中品红溶液的作用_____________。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A.A中反应不完全
B.E中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O
C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
29.（4分）取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa（OH）2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba（OH）2的体积有如图所示关系。
试计算：
（l）所得混合溶液中c（SO42-）=_________。
（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为__________。
30．【加试题】（10分）对CO2及氮氧化物的研究以有更大意义：
（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、
H2的热值为142.9kJ/g，则CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H=_______。
（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）△H1<0
反应Ⅱ：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H2>0
反应Ⅲ：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H3<0
①反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图一所示。
下列说法正确的是___________。
A．该反应的活化能大小顺序是：
Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡
②将物质的量之比为2:
1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所示。
在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度1.5×10-5mol/L，溶液的pH=5.6，（己知10-5.6=2.5×10-6）。
①Ka1=__________（忽略碳酸二级电离）,向NaClO溶液中，通入少量CO2，反应的离子方程式为:
_________；
②熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图三所示，写出电解时阴极的电极反应式_________________。
31．【加试题】（10分）铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。
以下是实验室制备铁黄的一种方法：
①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2；
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；
③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；
④反应过程中，控制溶液pH为2.0土0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；
⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。
回答下列问题：
（1）NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为__________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。
（2）A处KOH溶液的作用为：
__________。
（3）步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是__________。
（4）下列装置可作为空气提供源的有__________。
某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是__________。
（5）改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度（40℃）、增加催化剂用量都能够提高产率。
温度过高或过低均影响产率的原因是（不考虑副反应）__________。
32．【加试题】（10分）抗血栓药物波立维，其有效成份是氯毗格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。
其合成路线如下：
已知：
①RCN
RCOOH②A→B的反应为加成反应
回答下列问题：
（1）⑤的反应类型是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.氯毗格雷的分子式是C16H15NO2SCl
B.1molD最多可与2molNaOH反应
C.F分子的所有原子可能在同一平面上
D.C在一定条件下能发生缩聚反应
（3）写出⑥反应方程式：
__________。
（4）写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱显示含有苯环
②氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③存在-SH
（5）根据上述信息，设计以乙烯为原料合成乳酸（
）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
1-10：
DBACDCDCDC11-20：
ABDDBABCBD21-25：
DADDA
26.
（1）羟基、取代反应（2分）；
（2）BC（2分）；（3）C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑（2分）；
27.
（1）FeCO3（2分）；
（2）6FeO+O2
2Fe3O4（2分）；
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）；
28.
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（1分）；
（2）检验B中SO2是否吸收完全（1分）；（3）AD（2分）；
29.
（1）0.200mol/L（2分）；
（2）1：
1（2分）。
30.
（1）-130.9kJ/mol（2分）；
（2）①CD（2分）；②
（2分）；
（3）①4.2×10-7（1分）；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO（1分）；
②3CO2+4e-=C+2CO32-（2分）；
31.
（1）2H++2NO2-=NO↑+NO2↑+H2O（2分）；
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（2分）；
（2）中和反应生成的酸，调节溶液pH（1分）；
（3）取最后一次洗涤液，加入BaCl2无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤完全（1分）；
（4）AD（2分）；将b导管口与抽气泵相连，打开M、N后再打开抽气泵（2分）；
（5）温度过低，反应速率慢；温度过高，使NO、NO2逸出，催化效果降低（2分）。
32.
（1）CH4O（1分）；
（2）CD（2分）；
（3）
（3分，写出2个1分；3个2分，4个3分）；
（4）
（2分）；
（5）
（2分）；
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