化学浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联考试题解析版.docx

1、化学浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联考试题解析版浙江省杭州市五县七校2016-2017学年高二上学期期中联考试题（可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 C-12 Cu-64 Al-27 ）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、下列叙述正确的是（ ）ASiO2、CO均属酸性氧化物 B凡能电离出H+的化合物不一定都是酸 C纯碱、烧碱均属碱 D盐类物质一定含有金属离子2、下列化学用语对应正确的是（ ）ACH4分子的比例模型： B乙酸的化学式：C2H4O2 C乙烯的结构简式C

2、H2CH2 DF的结构示意图：3、下列叙述正确的是（ ） A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火4、下列物质能导电，且属于电解质的是（ ）ACu BKNO3溶液 C熔融态的NaCl DHCl5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） ANaClO BFeCl3 CNaHSO4 DBa(OH)26、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（ ） 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 过量的Fe在Cl

3、2中燃烧 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 8、下列说法正确的是（ ）ASO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强9、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A用苯萃取碘水

4、中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC1L0.1 molL1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA D18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA11、短周期元素W、X、Y、Z 的原子

5、序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、XB离子半径由大到小的顺序：X、Y、ZCW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定DWX与ZX中的化学键类型相同12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+3Cu 2Fe3Cu2+B澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+H2O+CO32C碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+Ba2+H2O CO2D往酸性碘化钾溶液中滴加适量

6、双氧水：2I2H2O22H2OI213、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e = Mn2O3+2OHD当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子14下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分

7、子间作用力DN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 （ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（ ）AFe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极BCl2H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2OHCl+HIO也是氧化还原反应C镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁D硝酸

8、银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中17、下列反应过程能量变化如下所示：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H 下列说法错误的是（ ）AHH键比ClCl键稳定 B正反应活化能比逆反应活化能高CH= 184.5 kJmol1D在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同18、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物B在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，

9、蛋白质均会发生变性C煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解19下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（ ）A光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原

10、理一样C乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈21某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生水解反应A B只有 C D22、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 （ ）A该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB10s时Y的平均速率为0.12 molL1min1CX的转化率为66.7% D增大压强,该反应速率一

11、定加快23、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol DCl2是该反应的氧化产物24、已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是（ ）A. 2I+2Fe2+2Cl2=I2 +4Cl+

12、2Fe3+ B. 2Br+4I+2Fe2+4Cl2=2I2 + Br2+8Cl+2Fe3+C. 2Br+2I+2Fe2+3Cl2=I2 + Br2+6Cl+2Fe3+ D. 4I+2Fe2+3Cl2=2 I2 +6Cl+2Fe3+25某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：（ ）A. 由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu二、填空题26. （6分）已知有机

13、物化合物A-F存在下列关系：（1）写出E的官能团名称 ；的反应类型为 。（2）写出的化学方程式 。（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是： 。A上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜BF能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应CCDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别D将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生E检验反应淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验27、（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一； 2、固体B是一种重要的建筑材料；3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8

14、g固体B。 4、盐G的结构和Na2O2类似请回答以下问题： （1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 （3）写出的化学反应方程式 ；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。 28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液， 回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_ _；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是_ _；（4）下列操作结果使溶液

15、物质的量浓度偏低的是_ _；A没有将洗涤液转入容量瓶中， B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线， D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2无污染物反应的化学方程式是2NOClO2H2O=NO2HNO3HCl，反应的化学方程式是_。(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_。 (3)已知：2SO2(g)

16、O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则NO2 与SO2反应的热化学方程式为_。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 e混合气体的平均分子量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡时NO2的转化率_。30、（9分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶

17、液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。三计算题31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充

18、分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g【参考答案】一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、B【解析】A.CO属于不成盐氧化物。A错误；B.酸式盐在水溶液中也能电离出H+，B正确；C.纯碱属于盐，C错误；D.铵盐中不含金属离子，D错误。故答案B。2、B【解析】A.碳原子半径大于氢原子半径，A错误；B. 乙酸的化学式是C2H4O2，

19、B正确；C.碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2= CH2，C错误；D. F的最外层满足8个电子稳定结构，D错误，故答案B。3、D【解析】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，A错误；B. 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；C.水晶的成分是二氧化硅，C错误；D. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。故答案D。4、C【解析】A. Cu是单质，既不是电解质，又不是非电解质，A错误；B. KNO3溶液是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，B错误；C.熔融态的NaCl能够导电，且属于电解质，C正确；D. HCl是电解质，但不能导电，D错误。故答案C。5、

20、A【解析】A. ClO在水溶液中发生水解，消耗水电离出的H+，生成HClO，从而使NaClO溶液呈碱性，A正确；B. Fe3+在水溶液中发生水解，消耗OH-使FeCl3溶液呈酸性，B错误；C. NaHSO4在水溶液中电离出H+，使溶液呈酸性，C错误；D. Ba(OH)2在水溶液中电离出OH-，使溶液呈碱性，D错误。故答案A。6、D【解析】 Fe与HNO3反应生成Fe3+，由于Fe过量，Fe3+会继续与Fe单质反应生成Fe2+，错误； 铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，错误；过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，正确；铁与CuCl2溶液发生置换反应，生成Fe2+， 错误；Fe(OH)2露置于空气中

21、，会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，正确。故答案D。7、D【解析】A. N5+离子中含有34个电子，A错误；B. O2与O4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，B错误；C. C60是分子晶体，C错误；D. H2与H3属于同素异形体，D正确。故答案D。8、C【解析】A. SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A错误；B. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；C. SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C正确；D. 等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D错误

22、。故答案C。9、C【解析】A.苯的密度比水小，因此在水的上层，故用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出，A错误；B.蒸发皿可以直接加热，不需要加垫石棉网，B错误；C. 取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+，C正确；D. 在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，能证明含有钾元素，但是不能证明不含钠元素，D错误。故答案C。10、A【解析】A.由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且所含的电子数均为14，故1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为，A正确；B. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.

23、2NA，B错误；C.醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1L0.1 molL1 醋酸溶液中含有H+离子的数目小于0.1NA，C错误；D. 18gD2O 的物质的量为，所含的质子数和电子数均为9NA，D错误。故答案A。11、B【解析】W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，则X为O元素，Y为F元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z为Mg元素。A.元素非金属性由强到弱的顺序是：F、O、N，A错误；B.当离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小顺序为N、O、F，B正确；C.H2O分

24、子中有氢键，因此H2O比NH3稳定，C错误；D.NO中含有共价键，MgO中含有离子键，两者的化学键类型不同，D错误。故答案B。12、B【解析】A. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式我2Fe3+Cu 2 Fe2+Cu2+，A错误；B. 澄清石灰中加入过量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+H2O+CO32，B正确；C.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，C错误；D.不符合原子守恒和电荷守恒，D错误。故答案B。13、C【解析】A.电池工作时，锌失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.电子的方向由电流的方向相反，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，

25、B错误；C. 电池正极发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+H2O+2e = Mn2O3+2OH，C正确；D.电子不下水，即溶液中无电子通过，D错误。故答案C。14D【解析】A. MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，C错误；D. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，D正确。故答案D。15、C【解析】A.碱石灰能和氯化氢反应，因此收集不到氯化氢，A错误；B.氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，集气瓶内的导管应短进长出，B错误；C.收集二氧化硫时，用氯化钙

26、干燥气体，并用氢氧化钠进行尾气处理，C正确；D.氢氧化钠不与NO反应，因此不能用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误。故答案C。16、D【解析】A. Fe遇浓硝酸会发生钝化，因此Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe为正极，A错误；B. IClH2OHCl+HIO反应中各元素化合价没有发生变化，因此不是氧化还原反应，B错误；C.工业上电解氯化镁制取镁，C错误；D. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中，D正确。故答案D。17、B【解析】A.化学键的键能越大，越稳定，故HH键比ClCl键稳定，A正确；B. H2(g) + Cl2(

27、g) = 2HCl(g) H0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，B错误；C. H=（436.4 kJmol1+242.7 kJmol1）-(431.8 kJmol12)=-184.5 kJmol1,C正确；D. H与起点和终点有关，与反应条件无关，D正确。故答案B。18、C【解析】A.汽油、柴油和润滑油主要成分是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，A错误；B.蛋白质遇饱和(NH4)2SO4溶液不会发生变性，B错误；C. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，C正确；D.单糖不水解，D错误。故答案C。19B【解析】A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸

28、反应生成硝基苯，两者均为取代反应，反应类型相同，A正确；B.分子式为C5H12的有机物只有三种，为正戊烷、异戊烷和新戊烷，他们互为同分异构体，B错误；C.碳碳双键能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故苯分子中不含碳碳双键，C正确；D. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，D正确。故答案B。20、C【解析】A.光照条件下，甲烷与氯气混合，发生取代反应，A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，两者反应原理不同，B错误；C.乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，C正确；D.钠

29、在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈， D错误。故答案C。21B【解析】由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基四种官能团，因此具有四种官能团所具有的性质。可以燃烧；由于含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；由于含有羧基，能跟NaOH溶液反应；由于羧基和醇羟基的存在，能发生酯化反应；不能发生水解反应。故答案D。22、A【解析】A.当达到平衡状态时，X反应了0.8mol，生成了Y 1.2mol，Z 0.4mol，故化学计量数之比为2:3:1，A正确；B. 10s时Y的平均速率为0.12 molL1s-1，B错误；C.X的转化率为，C错误；D.增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。故答案A。23、A【解析】由于K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。A. 1mol K2Cr2O7被还原时得6mol e-，1molHCl被氧化，失去1mol e-，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，A错误；B. HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HClCrCl3，B正确；C. 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，C正确；D. Cl2是该反应的氧化产物，