化学浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联考试题解析版.docx
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化学浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联考试题解析版
浙江省杭州市五县七校2016-2017学年高二上学期期中联考试题
（可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu-64Al-27）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）
1、下列叙述正确的是（）
A．SiO2、CO均属酸性氧化物B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸
C．纯碱、烧碱均属碱D．盐类物质一定含有金属离子
2、下列化学用语对应正确的是（）
A．CH4分子的比例模型：
B．乙酸的化学式：
C2H4O2
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．F－的结构示意图：
3、下列叙述正确的是（）
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
4、下列物质能导电，且属于电解质的是（）
A．CuB．KNO3溶液C．熔融态的NaClD．HCl
5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）
A．NaClOB．FeCl3C．NaHSO4D．Ba（OH）2
6、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）
①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③过量的Fe在Cl2中燃烧
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤
7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体
8、下列说法正确的是（）
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
9、下列有关实验的叙述正确的是（）
A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素
10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA
C．1L0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA
D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）
A．元素非金属性由强到弱的顺序：
W、Y、X
B．离子半径由大到小的顺序：
X、Y、Z
C．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D．WX与ZX中的化学键类型相同
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液与铜反应：
2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：
Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ
C．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2
13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn+2MnO2+H2O==Zn（OH）2+Mn2O3。
下列说法正确的是（）
A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—
D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
14．下列说法正确的是（）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．Cl2＋H2O
HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O
HCl+HIO也是氧化还原反应
C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
17、下列反应过程能量变化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（）
A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．正反应活化能比逆反应活化能高
C．ΔH=—184.5kJ·mol－1
D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），
重新恢复到原来的状态时ΔH相同
18、下列有关有机物的说法正确的是（）
A．汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
B．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
C．煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
19．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（）
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）
A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
21．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤
22、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s时达到化学平衡状态。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为:
2X
3Y+Z
B．10s时Y的平均速率为0.12mol·L－1·min－1
C．X的转化率为66.7%
D．增大压强,该反应速率一定加快
23、某反应的反应物与生成物有：
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
14
B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．Cl2是该反应的氧化产物
24、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。
往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是（）
A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+
B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+
C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+
D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+
25．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是：
（）
A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断，混合物中是否含有Al2O3
C.原混合物中m（Fe2O3）:
m（Cu）=1:
1D.1.92g固体成分为Cu
二、填空题
26.（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：
（1）写出E的官能团名称；
的反应类型为。
（2）写出
的化学方程式。
（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是：
。
A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜
B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应
C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别
D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
E．检验反应
淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验
27、（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：
1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式；X的化学式是；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式
（3）写出②的化学反应方程式；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质。
28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 _________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 _________ ；
（3）配制溶液有下列几步操作：
a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 _________ ；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 _________ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是 ___
29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
NO
NO2
无污染物
反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________。
（2）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：
______________________________。
（3）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝－113.0kJ·mol－1
则NO2与SO2反应的热化学方程式为______________________________。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
e．混合气体的平均分子量不再变化
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。
30、（9分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
三．计算题
31、（5分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；
（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，
若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为g
【参考答案】
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）
1、B
【解析】A.CO属于不成盐氧化物。
A错误；B.酸式盐在水溶液中也能电离出H+，B正确；C.纯碱属于盐，C错误；D.铵盐中不含金属离子，D错误。
故答案B。
2、B
【解析】A.碳原子半径大于氢原子半径，A错误；B.乙酸的化学式是C2H4O2，B正确；C.碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D.F－的最外层满足8个电子稳定结构，D错误，故答案B。
3、D
【解析】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，A错误；B.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；C.水晶的成分是二氧化硅，C错误；D.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。
故答案D。
4、C
【解析】A.Cu是单质，既不是电解质，又不是非电解质，A错误；B.KNO3溶液是混合物，，既不是电解质，又不是非电解质，B错误；C.熔融态的NaCl能够导电，且属于电解质，C正确；D.HCl是电解质，但不能导电，D错误。
故答案C。
5、A
【解析】A.ClO－在水溶液中发生水解，消耗水电离出的H+，生成HClO，从而使NaClO溶液呈碱性，A正确；B.Fe3+在水溶液中发生水解，消耗OH-使FeCl3溶液呈酸性，B错误；C.NaHSO4在水溶液中电离出H+，使溶液呈酸性，C错误；D.Ba（OH）2在水溶液中电离出OH-，使溶液呈碱性，D错误。
故答案A。
6、D
【解析】①Fe与HNO3反应生成Fe3+，由于Fe过量，Fe3+会继续与Fe单质反应生成Fe2+，①错误；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，②错误；③过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，③正确；④铁与CuCl2溶液发生置换反应，生成Fe2+，④错误；⑤Fe（OH）2露置于空气中，会被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，⑤正确。
故答案D。
7、D
【解析】A.N5+离子中含有34个电子，A错误；B.O2与O4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，B错误；C.C60是分子晶体，C错误；D.H2与H3属于同素异形体，D正确。
故答案D。
8、C
【解析】A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A错误；B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；C.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C正确；D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D错误。
故答案C。
9、C
【解析】A.苯的密度比水小，因此在水的上层，故用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出，A错误；B.蒸发皿可以直接加热，不需要加垫石棉网，B错误；C.取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+，C正确；D.在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，能证明含有钾元素，但是不能证明不含钠元素，D错误。
故答案C。
10、A
【解析】A.由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且所含的电子数均为14，故1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为
，A正确；B.标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2NA，B错误；C.醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1L0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目小于0.1NA，C错误；D.18gD2O的物质的量为
，所含的质子数和电子数均为9NA，D错误。
故答案A。
11、B
【解析】W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，则X为O元素，Y为F元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z为Mg元素。
A.元素非金属性由强到弱的顺序是：
F、O、N，A错误；B.当离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小顺序为N、O、F，B正确；C.H2O分子中有氢键，因此H2O比NH3稳定，C错误；D.NO中含有共价键，MgO中含有离子键，两者的化学键类型不同，D错误。
故答案B。
12、B
【解析】A.氯化铁溶液与铜反应的离子方程式我2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，A错误；B.澄清石灰中加入过量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ，B正确；C.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，C错误；D.不符合原子守恒和电荷守恒，D错误。
故答案B。
13、C
【解析】A.电池工作时，锌失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.电子的方向由电流的方向相反，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，B错误；C.电池正极发生还原反应，电极反应式为：
2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正确；D.电子不下水，即溶液中无电子通过，D错误。
故答案C。
14．D
【解析】A.MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，C错误；D.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，D正确。
故答案D。
15、C
【解析】A.碱石灰能和氯化氢反应，因此收集不到氯化氢，A错误；B.氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，集气瓶内的导管应短进长出，B错误；C.收集二氧化硫时，用氯化钙干燥气体，并用氢氧化钠进行尾气处理，C正确；D.氢氧化钠不与NO反应，因此不能用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误。
故答案C。
16、D
【解析】A.Fe遇浓硝酸会发生钝化，因此Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe为正极，A错误；B.ICl＋H2O
HCl+HIO反应中各元素化合价没有发生变化，因此不是氧化还原反应，B错误；C.工业上电解氯化镁制取镁，C错误；D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中，D正确。
故答案D。
17、B
【解析】A.化学键的键能越大，越稳定，故H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确；B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，B错误；C.ΔH=（436.4kJ·mol－1+242.7kJ·mol－1）-（431.8kJ·mol－1×2）=-184.5kJ·mol－1,C正确；D.ΔH与起点和终点有关，与反应条件无关，D正确。
故答案B。
18、C
【解析】A.汽油、柴油和润滑油主要成分是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，A错误；B.蛋白质遇饱和（NH4）2SO4溶液不会发生变性，B错误；C.煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，C正确；D.单糖不水解，D错误。
故答案C。
19．B
【解析】A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者均为取代反应，反应类型相同，A正确；B.分子式为C5H12的有机物只有三种，为正戊烷、异戊烷和新戊烷，他们互为同分异构体，B错误；C.碳碳双键能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故苯分子中不含碳碳双键，C正确；D.葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，D正确。
故答案B。
20、C
【解析】A.光照条件下，甲烷与氯气混合，发生取代反应，A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，两者反应原理不同，B错误；C.乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，C正确；D.钠在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈，D错误。
故答案C。
21．B
【解析】由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基四种官能团，因此具有四种官能团所具有的性质。
①可以燃烧；②由于含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；③由于含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④由于羧基和醇羟基的存在，能发生酯化反应；⑤不能发生水解反应。
故答案D。
22、A
【解析】A.当达到平衡状态时，X反应了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化学计量数之比为2:
3:
1，A正确；B.10s时Y的平均速率为0.12mol·L－1·s-1，B错误；C.X的转化率为
，C错误；D.增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。
故答案A。
23、A
【解析】由于K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。
A.1molK2Cr2O7被还原时得6mole-，1molHCl被氧化，失去1mole-，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6，A错误；B.HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HCl＞CrCl3，B正确；C.当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，C正确；D.Cl2是该反应的氧化产物，
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