化学分析试题不含答案.docx

1、化学分析试题不含答案化学与化工学院化学分析试题A一、填空题，每空1分，共15分1、以Al(OH)3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀是_共沉淀。2、重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过_g。3、物质对光的吸收是有_。 5、要表示平均值的精密度，应使用_ 4、为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应_溶液的相对过饱和度。6、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量增加的是_。7、当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成_沉淀。8、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量，将使测定结果偏_。9、用B

2、aSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是_。 11、电位法确定终点是以_为终点。10、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为_。12、Zn2+双硫腙CHCl3萃取液为紫红色，其吸收最多的光的颜色为_。13、同种物质生成的沉淀颗粒大小与_有关。14、已知，,0.050molL-1 SnCl210mL与0.10molL-1 FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_V。15、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是_共沉淀。二、单选题，每题2分，共32分1、下列关于滴定度的叙述，正确的是：(

3、)A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml) B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：( )A. 过量半滴造成误差大 B.造成终点与计量点差值大，终点误差大C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之 3、试样用量为0.1 10 mg的分析称为 分析A.常量 B.半微量C. 微量D.痕量4、以下试剂能作为基准物的是( )A. 分析纯CaO B.分析纯SnCl22H2O C. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜5、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液

4、直接滴定？ ( )A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. NaAc D. Na3PO4 6、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,Ba2+的值是：( )A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49 7、在pH=9.0时，用0.00100molL-1EDTA标准溶液滴定 50.00mL0.00100molL-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：( )A. pCu=lgKCuY B. pCu=-pKCuY C. lgCu=pKCuY D. lgCu=lgKCuY8、Fe3+，Al3+对铬黑T有：(

5、)A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用9、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：A. 1 B. 2 C. 4 D. 610、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：( )11、A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法 11、在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至50%时：( ) A. pCu值只与NH3有关 B. pCu值只与lgK有关 C. pCu值只与cCu有关 D. pCu值与以上三者均有关12、分别在pH=9

6、和12时用0.0100molL-1EDTA滴定0.0100molL-1Ca2+，下列说法中正确的是：( )A. pH=9时突跃明显 B. pH=12时突跃明显 C. 二者差别不大 13、当溶液的pH为12时，EDTA的酸效应系数的对数：( ) A. 等于0 B. 等于1 C. 趋近于0.01 D.趋近于 14、在用EDTA滴定Ca2+,Mg2+ 离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子：( ) A. 三乙醇胺 B. 抗坏血酸 C. NH3 D. 乙二胺15、用EDTA滴定Bi2+ 时，消除Fe3+干扰宜采用：( ) A. 加入NaOH B. 加抗坏血酸 C. 加三乙酸胺 D. 加氰化钾 16

7、、测定钢铁中的磷时，选用分解试样的溶剂是：( )A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4三、问答题，每题5分，共20分1、将下列共轭酸和共轭碱分别按酸碱强弱顺序排列: HAc,Ac-; NH3,NH4+; HCN,CN-; HF,F-;(CH2)6N4H+，(CH2)6N4; HCO3-,CO32-;H3PO4,H2PO4- 4、选择分析方法应注意哪些问题？2、什么是活度?它和浓度有何不同？什么情况下应使用活度而不能用浓度?活度系数的物理意义是什么? 3、试简要讨论重量分析与滴定分析两类分析方法的优缺点。四、计算题，共33分1、间硝苯胺的Rf=0.30，原点到斑点中心距

8、离为8.0cm，求原点到溶剂前沿的距离。2、电位滴定法测定铁精矿中铁的百分含量为：60.72、60.81、60.78、60.56、60.84，(1) 判断有无异常值并计算平均值的置信区间(P=0.95)。(2) 已知此铁精矿的标准铁含量为60.75%。问电位滴定法测铁是否准确可靠? 3、摩尔法测Cl-，计算(1) 理论上指示剂K2CrO4的浓度为多大? (2) 计量点时溶液的总体积为50mL，应加入5%K2CrO4溶液多少毫升? (3) 实验证明，K2CrO4为5.010-3molL-1时，终点变色敏锐，且此时要生成能够观察到的最低限量的Ag2CrO4需消耗Ag 2.010-5molL-1，终

9、点误差多大? 4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH值，并与标准值相比较。(1) 0.0100molL-1硼砂(pH标=9.18)； (2) 0.025molL-1KH2PO40.025molL-1Na2HPO4(pH标=6.86)；(3) 饱和酒石酸氢钾(0.0340molL-1，pH标=3.55)。化学与化工学院化学分析试题B一、填空题，每空1分，共15分1、一组数据的集中趋势常用该组数据的_表示。2、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是_共沉淀。3、分布曲线与正态分布曲线形状相似，当f时_。 4、重量分析对称量形式的要求是_。 5、随机误差分布规律，可由随机误差的

10、_表示。6、有效数字是_。 7、0.10molL-1NH4HCO3溶液的pH值为_。8、双波长分光光度法特别适用于吸收曲线_的混合物的分析。9、金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的_有关。10、正态分布曲线反映出_分布的规律性。11、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用_，使阴阳离子分离。 12、在1molL-1HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将_。13、已知,KspCuI=1.110-12，则_。14、Zn2+双硫腙CHCl3萃取液为紫红色，其吸收最多的光的颜色为_。15、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时，宜用_为洗涤液。二、单选题，每题2分，共32分1、待测组分在试

11、样中的相对含量在0.011范围内的分析为( )A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析2、 海水平均含 1.08103 g/g Na+和 270 g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。 已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( ) A. 1.32 和 2.54 B. 2.96 和 3.56 C. 1.34 和 2.56 D. 4.32 和 5.543、半微量分析法试样的用量是：( )A. 大于1g、10mL B. 0.010.1g、0.011mL C. 0.010.1g、110mL D. 0.1

12、10mg、110mL4、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：( )A. CFeSO4CH2C2O4 B.2CFeSO4CH2C2O4 C. CFeSO42CH2C2O4 D. CFe2SO40.4CH2C2O45、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：( )A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大，终点误差 C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之 6、试液体积在1 10 mL的分析称为( )A. 常量分析 B. 半微量分析C. 微量分析 D. 痕量分析7、邻苯二甲酸氢

13、钾为基准物标定0.1molL-1 NaOH 溶液，每份基准物称取量为：A. 0.2g左右 B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.6g 8、海水平均含1.08103g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 A. 4.7910-5, 2.8710-6 B. 1.1010-3, 2.7510-4 C. 4.6010-2, 2.7610-3 D. 4.7910-2, 2.8710-39、常量分析的试样质量是：( )A. 1.010

14、g B. 10g C. 0.1g D. 0.1g10、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为( )A. 0.5 B. 2.5 C. 5.0 D.2511、根据酸碱质子理论，错误的说法是：( )A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B.水中存在的最强酸是H3O+ C.H3O+的共轭碱是OH-12、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,Ba2+的值是：A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49 13、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：( ) A. CN-(KHCN6

15、.210-10) B. S2-(KHS-7.110-15) C. CH3COO-(KHAc1.810-5) D. Cl-(KHCl=1) 14、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？ ( )A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. NaAc D. Na3PO415、(1) 用0.01molL-1KMnO4溶液滴定0.05molL-1Fe2+溶液：(2)用0.001molL-1KMnO4溶液滴定0.005molL-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突跃大小是：( ) A. (1)(2) B. (2)(1) C. (1)=(2) D. 无法判断16、 下列硫化物中不溶于HNO3的(

16、 ) A. CdS B. HgS C. PbS D. Bi2S3 三、问答题，每题5分，共20分1、滴定分析法对化学反应有什么要求?2、什么是滴定度？其表示方法有几种？滴定度与物质的量浓度如何换算？3、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题，共33分1、用0.020molL-1Zn 2+标准溶液滴定0.020molL-1的EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5,lgY=5.0，终点时pZn=8.5，求终点误差。2、称取银合金0.3000g，溶解后加入铁铵钒指示剂，以0.1000molL-1NH4SCN滴定，用去23.80mL，求Ag

17、%。3、在100mL0.01molL-1的Zn2-溶液中加入0.30g的KCN固体，达到平衡后，问Zn2+的平衡浓度为多少(已知Zn2+-CN-络合物的4=1016.7，M(KCN)=65.12)?4、分别计算10-4molL-1 HClO4和10-4molL-1 NaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。化学与化工学院化学分析试题C一、填空题，每空1分，共15分1、EDTA的pKa1pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16，10.26则其pKb2=_。2、有效数字是_。 6、频数分布形象直观地表示出测量值_的统计规律。3、 离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在

18、离子交换树脂上的_。4、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是_. 5、沉淀滴定法中，常用_作为基准物质标定AgNO3溶液。7、化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会_。8、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是_。9、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用_沉淀法。10、已知，,0.050molL-1 SnCl210mL与0.10molL-1 FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_V。11、若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，

19、则它们易生成。12、通常以_作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限13、正态分布曲线反映出_分布的规律性。14、某难溶一元强酸盐MAn，若存在能与M形成配合物的配体L时，溶解度S=_。 15、一组数据的集中趋势常用该组数据的_表示。二、单选题，每题2分，共32分1、半微量分析法试样的用量是：( )A. 大于1g、10mL B. 0.010.1g、0.011mLC. 0.010.1g、110mL D. 0.110mg、110mL2、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：( )A.CFeSO4CH2C2O4 B

20、. 2CFeSO4CH2C2O4 C. CFeSO42CH2C2O4 D. CFe2SO40.4CH2C2O43、待测组分在试样中的相对含量在0.011范围内的分析为( )A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析4、以下试剂能作为基准物的是 ( )A.分析纯CaO B.分析纯SnCl22H2O C. 光谱纯三氧化二铁 D.99.99%金属铜5、 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ( )

21、A.1.80 10-1和3.65 mol/L B.7.0410-3和1.3010-1 mol/LC.4.6010-3和1.0310-1 mol/L D.4.6010-6和1.0310-4 mol/L6、试样用量为0.1 10 mg的分析称为 ( )A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D. 痕量分析7、以下试剂能作为基准物质的是：( )A. 优级纯NaOH B.干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 22H2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99的金属 8、海水平均含1.08103g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO

22、42-浓度(mol/L)为( )已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 A 4.7910-5, 2.8710-6 B. 1.1010-3, 2.7510-4 C4.6010-2, 2.7610-3 D.4.7910-2, 2.8710-39、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1molL-1 NaOH 溶液，每份基准物称取量为A. 0.2g左右 B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.6g 10、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：( )A. 过量半滴造成误差大 B.造成终点与计量点差值大，终点误差大C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C

23、)兼有之 11、海水平均含 1.08103 g/g Na+和 270 g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( ) A. 1.32 和 2.54 B. 2.96 和 3.56 C. 1.34 和 2.56 D. 4.32 和 5.5412、常量分析的试样质量是：( )A. 1.010g B. 10g C. 0.1g D. 0.1g13、在pH=9.0时，用0.00100molL-1EDTA标准溶液滴定 50.00mL0.00100molL-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错

24、误的是：( ) A. pCu=lgKCuY B. pCu=-pKCuY C. lgCu=pKCuY D. lgCu=lgKCuY14、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是A.1 B.2 C.4 D.6 15、在光度分析中选择参比溶液的原则是：( )A. 一般选蒸馏水 B.一般选试剂溶液 C. 根据加入试剂颜色和被测试液的颜色 D. 一般选择褪色溶液16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：( )A. 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥B. 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥C.移液管与容量瓶均必须是干燥的D. 移液管与容量瓶都不必事先干燥 三、问答题，每题5分，共20分1、判断pH6

25、.00时，H3PO4溶液中的主要存在型体及各组分间浓度大小顺序。2、NaOH标准溶液若吸收了空气中的CO2，当用于滴定(1) 强酸(2) 弱酸时对滴定的准确度各有何影响？ 3、在一定温度下,向H2C2O4溶液中加入大量的NaCl后，H2C2O4的浓度常数Ka1与Ka2之间的差别是增大、减小还是无影响？其活度常数Ka10与Ka20之间的差别又怎样？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题，共33分1、计算PbC2O4的溶解度：沉淀与溶液达平衡后，pH=4.0，溶液中过量的草酸浓度为0.1molL-1，未与Pb2+配合的EDTA的总浓度为0.01molL-1 (Ksp(PbC2O4)=10-9.

26、7)。2、计算CaF2在pH为2.0和6.0的溶液中的溶解度。计算结果说明什么问题(忽略离子强度的影响)3、称取2.5000g某纯一元弱酸HA，溶解稀释至100.0ml，然后移取此溶液25.00ml，用0.0900moLL-1NaOH滴定至化学计量点，消耗NaOH 20.60ml。在滴定中，当加入NaOH 4.12ml时，溶液的pH=4.30。计算(1) HA的摩尔质量；(2) HA的离解常数Ka；(3) 计量点时溶液的pH值；(4) 若误用甲基红作指示剂，终点pH=5.0，求终点误差。4、今有一溶液100mL内含有BaCl2 0.2082g 问：(1) 含有BaCl2、Ba2+、Cl-的量(

27、mol)各是多少？(2) BaCl2的浓度？(3) Ba2+与Cl-各有多少克？(4) 若将其中Cl-沉淀为AgCl有多少克？需要多少克 AgNO3？若用0.1000molL-1的AgNO3溶液，需多少毫升？(5) 若将其中的钡沉淀为BaSO4，需Al2(SO4)3多少克？若用每升含10.0000gAl2(SO4)的溶液，需要几毫升？化学与化工学院化学分析试题D一、 单项选择题（2分/题，共30分）1、对于某酸性未知试液，下列定性分析结果正确的是（ ）A、Na+，Mg2+，S2-，SO32- B、Fe3+，K+，I-，NO3- C、 Na+，NH4+，SO42-，NO3- D、Ag+，Na+，

28、Cl-，SO42-2、下列关于偶然误差的叙述不正确的是.（ ）A、正负误差出现的概率相等； B、小误差出现的概率大；C、大误差出现的概率小，极大误差出现的概率趋近于零；D、正误差出现的概率大于负误差。 3、下列物质可作为基准试剂的是（ ）A、H2SO4 B、K2Cr2O7 C、NaOH D、KMnO44、下列数字中，有效数字为四位的是（ ）A.pKa=10.82 B、pH=12.56 C、H+ = 0.0005 molL-1 D、M%=18.235、在pH=3.0的0.10 molL-1的H2C2O4溶液中的主要存在形式是（ ）（已知H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19）A、H

29、2C2O4 B、HC2O4- C、C2O42- D、H2C2O4和HC2O4-6、六次甲基四胺(CH2)6N4 (pKb=8.85)缓冲溶液的缓冲pH范围是.（ ）A、46 B、68 C、810 D、911 7、下列属于共轭酸碱对的是（ ）A、H3PO4-Na2HPO4 B、H2SO4-SO42- C、(CH2)6N4H+- (CH2)6N4 D、H2CO3-Na2CO38、 在直接络合滴定中，用金属离子指示剂确定终点时，终点到达时看到的是下列哪些物质的颜色.（ ） A、游离指示剂的颜色 B、M与EDTA形成络合物的颜色 C、M与指示剂形成络合物的颜色 D、水合M离子的颜色9、下列有关于EDT

30、A的说法正确的是（ ）A、Y-随溶液pH的增大而增大；B、Y-随溶液pH的增大而减小；C、Y-不受溶液pH的影响；D、H+越大，Y-越大。10、已知在1.0molL-1的HCl介质中，EFe3+/Fe2+=0.68V， ESn4+/Sn2+=0.14V，若用20mL 0.10 molL-1 Fe3+的HCl溶液于20mL 0.05 molL-1的SnCl2溶液混合,平衡时体系的电位是（ ） A、 0.68V B、0.48V C、0.32V D、0.14V 11、下列现象能使沉淀溶解度减小的是.（ ）A、同离子效应 B、酸效应 C、络合效应 D、盐效应12、用NaOH滴定0.10 molL-1的H2CO3混合液，在滴定曲线上出现几个突跃（已知H2