化学分析试题不含答案.docx

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化学分析试题不含答案

化学与化工学院化学分析试题A

一、填空题，每空1分，共15分

1、以Al（OH）3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀是__________共沉淀。

2、重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过________g。

3、物质对光的吸收是有_______。

5、要表示平均值的精密度，应使用____

4、为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应________溶液的相对过饱和度。

6、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量增加的是________。

7、当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成________沉淀。

8、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量，将使测定结果偏_________。

9、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是________。

11、电位法确定终点是以_______________为终点。

10、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为____。

12、Zn2+—双硫腙—CHCl3萃取液为紫红色，其吸收最多的光的颜色为__。

13、同种物质生成的沉淀颗粒大小与_____________有关。

14、已知

，

0.050mol•L-1SnCl210mL与0.10mol•L-1FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_________V。

15、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是__________共沉淀。

二、单选题，每题2分，共32分

1、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

（）

A.1g标准溶液相当被测物的体积（ml）B.1ml标准溶液相当被测物的质量（g）

C.1g标准溶液相当被测物的质量（mg）D.1ml标准溶液相当被测物的体积（ml）

2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

（）

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费D.（A）（C）兼有之

3、试样用量为0.1~10mg的分析称为分析A.常量B.半微量C.微量D.痕量

4、以下试剂能作为基准物的是（）A.分析纯CaO

B.分析纯SnCl2·2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜

5、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

（）

A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.NaAcD.Na3PO4

6、在含0.010mol·L-1BaCl2和0.010mol·L-1KCl的混合溶液中,γBa2+的值是：

（）

A.0.64B.0.01C.1.00D.0.49

7、在pH=9.0时，用0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：

（）

A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=-pK’CuYC.lg[Cu’]=pK’CuYD.lg[Cu’]=lgK’CuY

8、Fe3+，Al3+对铬黑T有：

（）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用

9、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：

A.1B.2C.4D.6

10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：

（）

11、A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

11、在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至50%时：

（）

A.pCu值只与[NH3]有关B.pCu值只与lgK’有关

C.pCu’值只与cCu有关D.pCu’值与以上三者均有关

12、分别在pH=9和12时用0.0100mol·L-1EDTA滴定0.0100mol·L-1Ca2+，下列说法中正确的是：

（）

A.pH=9时突跃明显B.pH=12时突跃明显C.二者差别不大

13、当溶液的pH为12时，EDTA的酸效应系数的对数：

（）

A.等于0B.等于1C.趋近于0.01D.趋近于∞

14、在用EDTA滴定Ca2+,Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子：

（）

A.三乙醇胺B.抗坏血酸C.NH3D.乙二胺

15、用EDTA滴定Bi2+时，消除Fe3+干扰宜采用：

（）

A.加入NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙酸胺D.加氰化钾

16、测定钢铁中的磷时，选用分解试样的溶剂是：

（）

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO4

三、问答题，每题5分，共20分

1、将下列共轭酸和共轭碱分别按酸碱强弱顺序排列:

HAc,Ac-;NH3,NH4+;HCN,CN-;HF,F-;（CH2）6N4H+，（CH2）6N4;HCO3-,CO32-;H3PO4,H2PO4-4、选择分析方法应注意哪些问题？

2、什么是活度?

它和浓度有何不同？

什么情况下应使用活度而不能用浓度?

活度系数的物理意义是什么?

3、试简要讨论重量分析与滴定分析两类分析方法的优缺点。

四、计算题，共33分

1、间硝苯胺的Rf=0.30，原点到斑点中心距离为8.0cm，求原点到溶剂前沿的距离。

2、电位滴定法测定铁精矿中铁的百分含量为：

60.72、60.81、60.78、60.56、60.84，

（1）判断有无异常值并计算平均值的置信区间（P=0.95）。

（2）已知此铁精矿的标准铁含量为60.75%。

问电位滴定法测铁是否准确可靠?

3、摩尔法测Cl-，计算

（1）理论上指示剂K2CrO4的浓度为多大?

（2）计量点时溶液的总体积为50mL，应加入5%K2CrO4溶液多少毫升?

（3）实验证明，K2CrO4为5.0×10-3mol·L-1时，终点变色敏锐，且此时要生成能够观察到的最低限量的Ag2CrO4需消耗Ag2.0×10-5mol·L-1，终点误差多大?

4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH值，并与标准值相比较。

（1）0.0100mol·L-1硼砂（pH标=9.18）；

（2）0.025mol·L-1KH2PO40.025mol·L-1Na2HPO4（pH标=6.86）；（3）饱和酒石酸氢钾（0.0340mol·L-1，pH标=3.55）。

化学与化工学院化学分析试题B

一、填空题，每空1分，共15分

1、一组数据的集中趋势常用该组数据的________表示。

2、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是__________共沉淀。

3、τ分布曲线与正态分布曲线形状相似，当f→∞时________。

4、重量分析对称量形式的要求是__。

5、随机误差分布规律，可由随机误差的________表示。

6、有效数字是________。

7、0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值为_________。

8、双波长分光光度法特别适用于吸收曲线______________的混合物的分析。

9、金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的________有关。

10、正态分布曲线反映出________分布的规律性。

11、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用_______，使阴阳离子分离。

12、在1mol·L-1HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将_______。

13、已知

KspCuI=1.1×10-12，则

_______。

14、Zn2+—双硫腙—CHCl3萃取液为紫红色，其吸收最多的光的颜色为__。

15、Fe（OH）3重量法测得Fe3+时，宜用__________为洗涤液。

二、单选题，每题2分，共32分

1、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为（）

A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析

2、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为（）

A.1.32和2.54B.2.96和3.56C.1.34和2.56D.4.32和5.54

3、半微量分析法试样的用量是：

（）

A.大于1g、10mLB.0.01～0.1g、0.01～1mL

C.0.01～0.1g、1～10mLD.0.1～10mg、1～10mL

4、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：

（）

A.CFeSO4＝CH2C2O4B.2CFeSO4＝CH2C2O4C.CFeSO4＝2CH2C2O4D.CFe2SO4＝0.4CH2C2O4

5、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

（）

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差

C.造成试样与标液的浪费D.（A）（C）兼有之

6、试液体积在1~10mL的分析称为（）

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析

7、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液，每份基准物称取量为：

A.0.2g左右B.0.2～0.4gC.0.4～0.8gD.0.8～1.6g

8、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为（）已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1A.4.79×10-5,2.87×10-6

B.1.10×10-3,2.75×10-4C.4.60×10-2,2.76×10-3D.4.79×10-2,2.87×10-3

9、常量分析的试样质量是：

（）A.1.0～10gB.＜10gC.＜0.1gD.>0.1g

10、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为（）A.0.5B.2.5C.5.0D.25

11、根据酸碱质子理论，错误的说法是：

（）

A.酸愈强，则其共轭碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+C.H3O+的共轭碱是OH-

12、在含0.010mol·L-1BaCl2和0.010mol·L-1KCl的混合溶液中,γBa2+的值是：

A.0.64B.0.01C.1.00D.0.49

13、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：

（）A.CN-（KHCN＝6.2×10-10）

B.S2-（KHS-＝7.1×10-15）C.CH3COO-（KHAc＝1.8×10-5）D.Cl-（KHCl=1）

14、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

（）

A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.NaAcD.Na3PO4

15、

（1）用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：

（2）用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。

两种情况下滴定突跃大小是：

（）

A.

（1）＞

（2）B.

（2）＞

（1）C.

（1）=

（2）D.无法判断

16、下列硫化物中不溶于HNO3的（）A.CdSB.HgSC.PbSD.Bi2S3

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析法对化学反应有什么要求?

2、什么是滴定度？

其表示方法有几种？

滴定度与物质的量浓度如何换算？

3、滴定分析的方式有几种？

分别举例说明之。

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、用0.020mol•L-1Zn2+标准溶液滴定0.020mol•L-1的EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5,lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，求终点误差。

2、称取银合金0.3000g，溶解后加入铁铵钒指示剂，以0.1000mol·L-1NH4SCN滴定，用去23.80mL，求Ag%。

3、在100mL0.01mol·L-1的Zn2-溶液中加入0.30g的KCN固体，达到平衡后，问Zn2+的平衡浓度为多少（已知Zn2+-CN-络合物的β4=1016.7，M（KCN）=65.12）?

4、分别计算10-4mol·L-1HClO4和10-4mol·L-1NaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。

化学与化工学院化学分析试题C

一、填空题，每空1分，共15分

1、EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16，10.26则其pKb2=_______。

2、有效数字是____。

6、频数分布形象直观地表示出测量值____的统计规律。

3、离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的____。

4、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是_____.5、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO3溶液。

7、化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会__________。

8、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是____。

9、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。

10、已知

，

0.050mol•L-1SnCl210mL与0.10mol•L-1FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_________V。

11、若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，则它们易生成。

12、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限

13、正态分布曲线反映出________分布的规律性。

14、某难溶一元强酸盐MAn，若存在能与M形成配合物的配体L时，溶解度S=________。

15、一组数据的集中趋势常用该组数据的________表示。

二、单选题，每题2分，共32分

1、半微量分析法试样的用量是：

（）A.大于1g、10mL

B.0.01～0.1g、0.01～1mLC.0.01～0.1g、1～10mLD.0.1～10mg、1～10mL

2、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：

（）A.CFeSO4＝CH2C2O4

B.2CFeSO4＝CH2C2O4C.CFeSO4＝2CH2C2O4D.CFe2SO4＝0.4CH2C2O4

3、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为（）

A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析

4、以下试剂能作为基准物的是（）

A.分析纯CaOB.分析纯SnCl2·2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜

5、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。

已知M（K+）=39.1g/mol,M（Cl-）=35.5g/mol。

血浆的密度为1.0g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为（）

A.1.80×10-1和3.65mol/LB.7.04×10-3和1.30×10-1mol/L

C.4.60×10-3和1.03×10-1mol/LD.4.60×10-6和1.03×10-4mol/L

6、试样用量为0.1~10mg的分析称为（）

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析

7、以下试剂能作为基准物质的是：

（）A.优级纯NaOHB.干燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCl2·2H2OD.光谱纯三氧化二铁E.99.99％的金属

8、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为（）已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1

A．4.79×10-5,2.87×10-6B.1.10×10-3,2.75×10-4

C．4.60×10-2,2.76×10-3D.4.79×10-2,2.87×10-3

9、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液，每份基准物称取量为

A.0.2g左右B.0.2～0.4gC.0.4～0.8gD.0.8～1.6g

10、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

（）

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费D.（A）（C）兼有之

11、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为（）

A.1.32和2.54B.2.96和3.56C.1.34和2.56D.4.32和5.54

12、常量分析的试样质量是：

（）A.1.0～10gB.＜10gC.＜0.1gD.>0.1g

13、在pH=9.0时，用0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：

（）

A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=-pK’CuYC.lg[Cu’]=pK’CuYD.lg[Cu’]=lgK’CuY

14、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是A.1B.2C.4D.6

15、在光度分析中选择参比溶液的原则是：

（）A.一般选蒸馏水B.一般选试剂溶液C.根据加入试剂颜色和被测试液的颜色D.一般选择褪色溶液

16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：

（）

A.移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥B.移液管不必干燥，但容量瓶应干燥C.移液管与容量瓶均必须是干燥的D.移液管与容量瓶都不必事先干燥

三、问答题，每题5分，共20分

1、判断pH＝6.00时，H3PO4溶液中的主要存在型体及各组分间浓度大小顺序。

2、NaOH标准溶液若吸收了空气中的CO2，当用于滴定

（1）强酸

（2）弱酸时对滴定的准确度各有何影响？

3、在一定温度下,向H2C2O4溶液中加入大量的NaCl后，H2C2O4的浓度常数Ka1与Ka2之间的差别是增大、减小还是无影响？

其活度常数Ka10与Ka20之间的差别又怎样？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、计算PbC2O4的溶解度：

沉淀与溶液达平衡后，pH=4.0，溶液中过量的草酸浓度为0.1mol·L-1，未与Pb2+配合的EDTA的总浓度为0.01mol·L-1（Ksp（PbC2O4）=10-9.7）。

2、计算CaF2在pH为2.0和6.0的溶液中的溶解度。

计算结果说明什么问题（忽略离子强度的影响）

3、称取2.5000g某纯一元弱酸HA，溶解稀释至100.0ml，然后移取此溶液25.00ml，用0.0900moL·L-1NaOH滴定至化学计量点，消耗NaOH20.60ml。

在滴定中，当加入NaOH4.12ml时，溶液的pH=4.30。

计算

（1）HA的摩尔质量；

（2）HA的离解常数Ka；（3）计量点时溶液的pH值；（4）若误用甲基红作指示剂，终点pH=5.0，求终点误差。

4、今有一溶液100mL内含有BaCl20.2082g问：

（1）含有BaCl2、Ba2+、Cl-的量（mol）各是多少？

（2）BaCl2的浓度？

（3）Ba2+与Cl-各有多少克？

（4）若将其中Cl-沉淀为AgCl有多少克？

需要多少克AgNO3？

若用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液，需多少毫升？

（5）若将其中的钡沉淀为BaSO4，需Al2（SO4）3多少克？

若用每升含10.0000gAl2（SO4）３的溶液，需要几毫升？

化学与化工学院化学分析试题D

一、单项选择题（2分/题，共30分）

1、对于某酸性未知试液，下列定性分析结果正确的是………（）

A、Na+，Mg2+，S2-，SO32-B、Fe3+，K+，I-，NO3-

C、Na+，NH4+，SO42-，NO3-D、Ag+，Na+，Cl-，SO42-

2、下列关于偶然误差的叙述不正确的是……………………….（）

A、正负误差出现的概率相等；B、小误差出现的概率大；

C、大误差出现的概率小，极大误差出现的概率趋近于零；D、正误差出现的概率大于负误差。

3、下列物质可作为基准试剂的是………………………………（）

A、H2SO4B、K2Cr2O7C、NaOHD、KMnO4

4、下列数字中，有效数字为四位的是…………………………（）

A.pKa=10.82B、pH=12.56C、[H+]=0.0005mol·L-1D、M%=18.23

5、在pH=3.0的0.10mol·L-1的H2C2O4溶液中的主要存在形式是（）

（已知H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19）

A、H2C2O4B、HC2O4-C、C2O42-D、H2C2O4和HC2O4-

6、六次甲基四胺[（CH2）6N4]（pKb=8.85）缓冲溶液的缓冲pH范围是….（）

A、4~6B、6~8C、8~10D、9~11

7、下列属于共轭酸碱对的是……………（）

A、H3PO4-Na2HPO4B、H2SO4-SO42-C、（CH2）6N4H+-（CH2）6N4D、H2CO3-Na2CO3

8、在直接络合滴定中，用金属离子指示剂确定终点时，终点到达时看到的是下列哪些物质的颜色………………………..（）A、游离指示剂的颜色

B、M与EDTA形成络合物的颜色C、M与指示剂形成络合物的颜色D、水合M离子的颜色

9、下列有关于EDTA的说法正确的是………………………（）

A、δY-随溶液pH的增大而增大；B、δY-随溶液pH的增大而减小；

C、δY-不受溶液pH的影响；D、[H+]越大，δY-越大。

10、已知在1.0mol·L-1的HCl介质中，EӨ`Fe3+/Fe2+=0.68V，EӨ`Sn4+/Sn2+=0.14V，若用20mL0.10mol·L-1Fe3+的HCl溶液于20mL0.05mol·L-1的SnCl2溶液混合,平衡时体系的电位是…（）

A、0.68VB、0.48VC、0.32VD、0.14V

11、下列现象能使沉淀溶解度减小的是…………………….（）

A、同离子效应B、酸效应C、络合效应D、盐效应

12、用NaOH滴定0.10mol·L-1的H2CO3混合液，在滴定曲线上出现几个突跃…（已知H2