解析版上海市崇明区届高三模拟考试二模化学试题.docx

1、解析版上海市崇明区届高三模拟考试二模化学试题上海市崇明区2018届高三4月模拟考试（二模）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）1. 以下属于无机物的是A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 无水醋酸钠 D. 天然橡胶【答案】B【解析】分析：有机物是指绝大多数含碳的化合物，无机物一般是指除碳元素以外的各元素形成的单质或化合物，CO、CO2、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。详解：四氯化碳、无水醋酸钠、天然橡胶是含有碳元素的化合物，

2、属于有机物，石墨是碳元素形成的单质，属于无机物，故答案选B。2. 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0【答案】C【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B错误；C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+

3、，故C正确；D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨 B. 工业制纯碱 C. 工业制烧碱 D. 工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。详解：A. 在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C. 工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的

4、化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。4. 下列与化学键相关的叙述中正确的是A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键C. 离子键是阴阳离子的静电吸引 D. 极性键与非极性键无法共存【答案】B【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。详解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共

5、价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A错误；B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B正确；C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C错误；D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在OH极性共价键和OO非极性共价键，故D错误；答案选B。5. 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】分析：一般情况下，若有机物中含有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基以及苯环等，可以发生加成反应，但酯基、羧基在一般情况下不能发生加成反应。详解：A. 乙醛含有

6、醛基，可以和氢气发生加成反应生成乙醇，故A选；B. 乙酸含有羧基，不能发生加成反应，故B不选；C. 乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故C不选；D. 乙酸乙酯含有酯基，不能发生加成反应，故D不选；答案选A。6. 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是A. 氯气用作自来水的消毒剂 B. 用醋酸除去热水瓶中水垢C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂 D. 活性炭用作卫生间除臭剂【答案】D【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。.B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化

7、，故B不选；C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C不选；D. 活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；答案选D。7. 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 无水乙醇【答案】D【解析】分析：钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离。详解：少量金属钠投入蒸馏水中，

8、反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+ H2；少量金属钠投入0.1mol/L NaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2；少量金属钠投入无水乙醇中，反应方程式为：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2。钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以B快于A，强碱抑制水的电离，所以A快于C，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，所以C快于D，反应由快到慢的顺序为BACD，反应最缓慢的是D

9、，故答案选D。8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是A. SO2 B. SO3 C. HI D. H2S【答案】A【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，

10、题目难度不大。本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。9. 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A. 单质沸点：XYZW B. 气态氢化物的稳定性：XYZWC. 原子序数：XYZW D. 最高正价：XYZW【答案】D【解析】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增

11、强，可说明非金属性XYZW，原子序数XYZW。详解：A. 若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A错误；B. 非金属性XYZW，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故B错误；C. 同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性XYZW，则原子序数XYZW，故C错误；D. 由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数XYZW，最外层电子数依次增多，则最高正价：XYZ醋酸。详解：A. 因溶液中c(H+)：盐酸醋酸，所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸醋酸，故A错误；B. 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以盐酸溶液

12、中氢氧根离子浓度为11013mol/L，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于11013mol/L，故B错误；C. 向盐酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸根离子能抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；D. 虽然两种酸的浓度相同，但是溶液的体积大小未知，无法判断消耗氢氧化钠的量，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查强电解质和弱电解质的区别，解题时要注意弱酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，在酸的物质的量浓度相同的条件下，弱酸溶液中的氢离子浓度一

13、定小于强酸溶液中氢离子浓度，题目难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意因溶液的体积未知，所以无法计算消耗氢氧化钠的量。19. 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是A. X极连接电源正极B. X极上产生气体有刺激性气味C. Y极上发生氧化反应D. 电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【解析】分析：装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，在电解池中，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e=H22OH，阴极区碱性增强，电解一段时间后，X极附近溶液先变红，说明X极为

14、阴极，Y极为阳极。详解：A. X极为电解池的阴极，所以X极应连接电源的负极，故A错误；B. X极的电极反应式为：2H2O+2e=H22OH，生成的氢气没有刺激性气味，故B错误；C. Y极为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从Y极经过导线流向X极，不会经过电解质溶液，故D错误；答案选C。点睛：本题考查电解池的工作原理，根据题目信息判断X极和Y极的电极类型是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意电子不能通过电解质溶液。20. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：

15、SOCl2中S显价）A. 还原剂只有LiB. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】分析：在4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂。详解：A. Li元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，故A正确；B. SOCl2中S元素的化合价降低，所以SOCl2为氧化剂，故B错误；C. Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；D. 因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以

16、无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化情况为解题的关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意题目中未说明二氧化硫气体是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目。二、综合题（共60分）21. X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。（1）M元素的原子核外有_种能量不同的电子，有_个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该

17、氧化物是_晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）（3）该反应的平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡_。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】 (1). 5 (2). 2 (3). 二 (4). A (5). (6). 原子 (7). SO32/ SO22O2 (8). 降温 (9). 逆向移动【解析】分析：X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个

18、电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M、N最外层有6个电子，位于第VIA族；R元素的原子半径最大，为Na元素，X元素的原子半径最小，为H元素；M元素的原子半径大于N，则M为S元素、N为O元素；Z的原子半径与N接近且大于N小于M，则Z为N元素，Y的原子半径大于M且小于R，则Y为Si元素。详解：(1). S是16号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，根据核外电子排布式可知，S原子有5种能量不同的电子，有2个未成对电子；N元素在元素周期表中的位置是第二周期A族，故答案为：5；2；二；A；(2). O、Na、H三种元素构成的一种强碱性物质为NaOH，电

19、子式为，Si元素的氧化物是SiO2，SiO2是制造光纤的主要材料，该氧化物是原子晶体，故答案为：；原子；(3). 某化工生产的核心环节的反应为：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q（Q0），由反应方程式可知，该反应的平衡常数表达式K=SO32/ SO22O2 ；因该反应为放热反应，欲使K值变大，可采取的措施是降温，故答案为：SO32/ SO22O2 ；降温；(4). 该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则容器的压强减小，因减小压强平衡向气体增多的方向移动，所以该反应平衡逆向移动，故答案为：逆向移动。点睛：本题综合考查原子结构和元素周期律、化学平衡的移动及化学平衡常数的书写等，把握最外层电子数、原子半径来推断各元素种类为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是第(2)小题中二氧化硅晶体类型的判断，注意二氧化硅是由氧原子和硅原子形成的原子晶体而不是分子晶体。22. NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、