高考化学全国卷3.docx

1、高考化学全国卷3绝密启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(卷)理科综合能力测试(化学部分) 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7C解析 燃煤中加入CaO，可减少SO2的排放，但不能减少温室气体的排放，C项错误。8下列说法正确的是()A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物8A解析 植

2、物油中含有不饱和键，可与氢气发生加成反应，俗称油脂的氢化或硬化，A项正确；淀粉和纤维素的化学式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，不互为同分异构体，B项错误；环己烷和苯都不与酸性高锰酸钾溶液反应，且密度都小于酸性高锰酸钾溶液的密度，无法鉴别，C项错误；溴苯和苯互溶，且二者都不溶于水，故用水无法分离苯和溴苯，D项错误。9下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度

3、为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度9.B解析 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将50 mL酸式滴定管中盐酸的初始读数调整为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大，B项正确；用pH试纸测醋酸钠溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，C项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解，D项错误。10NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有

4、0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键10A解析 一个11B中的中子数为1156，0.1 mol 11B中含有0.6 mol中子，即0.6NA个中子，A项正确；pH1的磷酸溶液，溶液的体积未知，无法计算出H的数目，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用22.4 Lmol1进行相关计算，C项错误；PCl3与Cl2的反应为可逆反应，故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应增加的PCl键数目小于2NA，D项错误。11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其

5、工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是() A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多11D解析 根据图示可知，正极先生成Li2S8，然后逐步完成Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的转化，所以A项正确；充电时，逐步发生Li2S2Li2S4Li2S6Li2S8的转化，D项错误；负极电极反应式为2Li2e=2Li，当外电路通过0.02

6、mol电子时，负极参加反应的Li为0.02 mol，质量为0.14 g，B项正确；石墨烯可提高电极a的导电性，C项正确。12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大、范德华力较大(4)离子键和键(键)(5)0.1480.076解析 (1)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2

7、或Ar3d74s2。Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小MnO；Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。(2)CO2中C原子的杂化形式为sp杂化，CH3OH中C原子的杂化方式为sp3杂化。(3)反应CO23H2=CH3OHH2O中四种物质的沸点高低顺序为H2OCH3OHCO2H2。(4)Mn(NO3)2中存在离子键、键和键。(5)根据晶胞结构可知，每

8、个MgO晶胞中含有Mg2：1124个，O2：864，根据MgO晶胞特点可得r(O2)a0.148 nm，而MnO晶体结构与其相似，r(Mn2)0.076 nm。36化学选修5：有机化学基础氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。C的化学名称是_。(2)的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。(3)的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。(4)G的分子式为_。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。(6)4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()

9、制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_(其他试剂任选)。36(1) 三氟甲苯 (2)浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应(3)HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率(4)C11H11F3N2O3 (5)9(6) 解析 根据流程图及有关物质的结构简式可推知，A为，B为，F为。(1)A的结构简式为，C的化学名称为三氟甲苯。(2)反应为硝化反应，试剂为浓硝酸和浓硫酸的混合液，条件为加热(或水浴加热)。(3)反应的化学方程式为HCl。吡啶的作用是吸收生成的HCl，提高反应转化率。(4)G的结构简式为，故其分子式为C11H11F3N2O3。(5)因所求同分异构体在苯环上有3个取代基，可用“定二移一”法找出其同分异构体的种数。共9种符合条件的同分异构体。(6)结合题中的转化方法，可设计出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线为。