化学高三理综化学35.docx

1、化学高三理综化学35绝密启用前理综化学35*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是（）A这四种有机化合物都是烃B乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇C苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D这四种有机化合物都能燃烧，燃烧产物都是二氧化碳和水，且甲烷燃烧时有浓烟2. 下列反应中，属于氮的固定的是（）

2、A空气在雷电的作用下产生NO BNH3经催化氧化生成NOCNO2和H2O反应生成HNO3 D由NH3制碳酸铵或硫酸铵3. 钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石4. 在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是（）A.升高温度 B.降低温度 C.增大H2浓度 D.减小压强5. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的

3、重要原料之一氦的该种同位素应表示为（）A BC D6. 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是（）Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/207. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(

4、s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-18. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间9. 下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定，能缓慢释放出

5、氧气10. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应） SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g） 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ） A.两个反应都是置换反应 B.反应是放热反应 C.两个反应都有化学能与热能之间的转化 D.两个反应都是氧化还原反应 11. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A31 B13 C12 D2112. 下面是两分子氨基酸失去水形成的分子的结构简式，新生成的键是（ ）13. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛

6、有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3)溶液/白色喷泉14. 下列说法正确的是 A凡能与酸或碱作用的氧化物，一定是两性氧化物B酸性氧化物只能与碱反应C碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D凡能电离出氢离子的化合物都是酸15. 常用于浸制生物标本的福尔马林属于A纯净物 B混合物 C化合物 D单质第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入过

7、量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向该白色沉淀中加入过量稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取23 g A与28 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重27 g，碱石灰增重22 g。回答下列问题：（1）23 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。 18. 用31.6g KM

8、nO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O 该盐酸的物质的量浓度为 ？ 有 mol HCl被氧化？ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ？19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀 完

9、全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。20. 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 21. 将126g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为02molL-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求： （1）溶液中硫元素的质量。 （2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？22. 某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉。写出该药片发生功效时的化学方程式

10、 , 。每片该药可中和 毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸式量CaCO3 100 Mg(OH)2 5823. A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生成H2。问A、B、C各是什么物质？24. 硫酸银溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836g。25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得

11、饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag的物质的量浓度。若在上述烧杯中加入500mL 0.0268molL1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？在第题的烧杯中需加入多少L 0.0268molL1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag溶液降低至0.0200molL1？25. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。 通过分析和计算求得化合物A的化学

12、式为_，发生反应的化学方程式_。 试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。26. 在公交车站等车的时候你看到过这个广告吗？“又胃痛了？快吃达喜！”达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试通过计算推测该碱式盐的化学式。27. 把6.9 g钠和4.2 g硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500 mL。计算在标准状况下产生

13、氢气的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？28. 把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计）。求：反应中消耗HCl的物质的量；该混合物中铝、铁的物质的量。29. 某普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为114，请回答下列问题：(1)该玻璃如以aNa2ObCaOmSiO2表示其组成，则abm_。(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需原料各多少千克？生产过程中产生多少升CO2(标准状况下)?30. 已知以下反应的热化学方程式CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l

14、） H（298 K）=-870.3 kJmol-1C(s)+O2(g) =CO2(g) H(298 K)=-393.5 kJmol-1H2(g)+O 2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol-1试求：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H。评卷人得分三、选做题31. 肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-

15、1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若打开K2，平衡后B容

16、器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于_(用含a、t的代数式表示)。若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。32. 氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。请回答：(1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。仪器A的名称是_。装置B中发生

17、反应的离子方程式是_。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)。(2)试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_(填序号)。aNaOH bNH3H2OcCuO dCu2(OH)2CO3 eCuSO4(3)在将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知，在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O) 42+(aq)4Cl(aq)CuCl42(aq)4H2O(l)蓝色 黄色上述反应的化学平衡常数表达式是K_。若增大氯离子浓度，则K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。取氯化铜晶体配制成蓝

18、绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是_(填序号)。a将Y溶液稀释，发现溶液呈蓝色b在Y溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y溶液进行电解，溶液颜色最终消失33. 胆矾CuSO45H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。将此溶液分置于A、B两支试管中；向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，

19、铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。（1）加热胆矾晶体： ，（ ）；（2）A试管中反应： ，（ ）；（3）B试管中反应： ，（ ）。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】乙醇是烃的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很稳定，并不能使高锰酸钾溶液褪色；苯的碳含量很高，燃烧时有浓烟。2.【答案】A【解析】试题分析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。因此，B、C、D都是错误的。故选A。考点：氮点评：本题考查的是氮的固定。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。3.【

20、答案】B【解析】4.【答案】A【解析】欲使颜色加深,Br2的浓度变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。5.【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。6.【答案】B【解析】NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3酚酞作指示剂时，Na2CO3

21、与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用7.【答案】C【解析】8.【答案】A【解析】C2H5OH3H2O2C 0.2 mol 0.6 mol生成的CO、CO2共0.4 mol。设CO物质的量为x，据题意知：28 gmol1x(0.4 molx)44 gmol127.6 g10.8 g，x0.05 mol，m(CO)28 gmol10.05 mol1.4 g。9.【答案】D【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。10.【答案】B【解析】反应是放热反应，则“Si（s）+3HCl（g）”

22、的总能量高于“SiHCl3（g）+H2（g）”的总能量，进而可知反应是吸热反应。11.【答案】C【解析】NO2与H2O反应的方程式如下：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，由元素守恒知，发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为12。12.【答案】C13.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，A项中CO2不溶于NaHCO3溶液，不能形成喷泉。14.【答案】C【解析】两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此A选项错误；酸性氧化物除了能与碱反应外，还可能与其他物质反应，如SiO2能与氢氟酸反应，所以B项错误；碳酸氢钠既能与酸反

23、应，又能与碱反应，C选项正确；电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，所以D选项错误。15.【答案】B二、非选择题16.【答案】解：（1）由题意：m(BaSO4)+m(BaCO3)=14.51g， 而m(BaSO4)=4.66g，即n(BaSO4)=0.02mol 由离子守恒：n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol 所以：c(Na2SO4)=0.4mol/L 同理：可计算得到 m(BaCO3)=14.51g4.66g9.85g 即n(BaCO3)=0.05mol 离子守恒得：n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(BaCO3)=0.05mol 所以： c(Na2

24、CO3)=1mol/L （2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，所以：V(CO2)=0.05mol22.4 Lmol1 1.12L 答：略。17.【答案】28 L氧气（标准状况）的物质的量是质量是1.25mol32g/mol40g浓硫酸增重27 g所以水是27g，物质的量是因此氢原子的物质的量是3mol碱石灰增重22 g说明CO2是22g，物质的量为0.5mol根据质量守恒定律可知CO的质量是23g+40g-22g-27g14g物质的量是所以碳原子的物质的量是0.5mol0.5mol1mol23 g A中氧原子的物质的量是1.5mol0.5mol20.5mol1.25mol20.

25、5mol所以A中碳、氢、氧原子的个数之比是130.5261即A的最简式为C2H6O由于2个碳原子最多结合6个氢原子，所以最简式就是A的分子式【解析】考查有机物分子式的确定。18.【答案】（1）11.9mol/L （2）1mol （3）11.2L【解析】19.【答案】（1）0.06 440 （2）400 【解析】（1）设Mg物质的质量为x，Al物质的责为y，结合方程式Mg+H2SO4 = MgSO4+H2、2A1+3H2SO4 = A12(SO4)33H2、H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O，可得关系式x+y=0.1mol， x+2/3 y = 0.12mol0.16/2mol，

26、联立解得x=0.06mol，y=0.04mol。从而不难求得V1、V2的体积。 （2）据反应Mg+H2SO4 = MgSO4+H2、2A1+3H2SO4 = A12(SO4)3+3H2、H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O， MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2+Na2SO4、A12(SO4)3+6NaOH = 2A1(OH)3+3Na2SO4，很明显使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4mol，体积为400mL。20.【答案】0.4a 0.4a【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量

27、数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。 设混合气体中O3占xL，则O2为 21.【答案】（1）26.2g （2）1792mL22.【答案】 【解析】23.【答案】CH3COOHC2H5OHCH3OH【解析】因为A能与Na2CO3反应，所以A中含有COOH，又因为A中氧原子数与碳原子数相等，所以，碳原子数为2，A分子中有8个原子，所以氢原子数为4，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH；设B的分子式为CxHyOz，根据题意可得方程组：解之得：x2，y6，z1，B为C2H5OH，C为CH3OH。24.【答案】0.0536molL10.0536molL10.489L25.

28、【答案】NClO2，Cl2+2NO2=2NClO2 0x1/3，V=5(1x)L；1/3x1/3时，Cl2过量： Cl2+2NO2=2NClO2 V 1 2 2 1 55x (55x)/2 V=5L(55x)/2L=2.5(x+1)同理得到当x1/3时，得V=5(1x)L。26.【答案】n(OH-):n(CO32-)=5:1 Mg2Al(OH)5CO327.【答案】标准状况下产生氢气的体积为10.08 L，所得溶液的物质的量浓度为0.3 mol/L。【解析】n(Na)0.3 moln(Si)0.15 mol(1)由反应2Na2H2O=2NaOHH2知0.3 mol钠与水反应生成0.3 mol NaOH、0.15 mol H2。根据Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2知0.15 mol Si恰好与0.3 mol NaOH完全反应生成H2 0.3 mol，故产生H2