化学高三理综化学35.docx

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化学高三理综化学35

绝密★启用前

理综化学35

**综合试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是（　　）

A．这四种有机化合物都是烃

B．乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇

C．苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．这四种有机化合物都能燃烧，燃烧产物都是二氧化碳和水，且甲烷燃烧时有浓烟

2.下列反应中，属于氮的固定的是（　　）

A．空气在雷电的作用下产生NOB．NH3经催化氧化生成NO

C．NO2和H2O反应生成HNO3D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵

3.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）

A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石

4.在密闭容器中进行反应:

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是（　　）

A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强

5.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（　　）

A．

　　　B．

　　　　C．

　　　　D．

6.以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

该新制的NaOH溶液的浓度cmol/L合理的是（）

A．c＝0.10×（V1＋V2＋V3）/（3×20）

B．c＝0.10×（V1＋V2）/（2×20）

C．c＝0.10×（V1＋V3）/（2×20）

D．c＝0.10V1/20

7.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1

B.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ·mol-1

C.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1

D.C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1

8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）

A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间

9.下列说法正确的是（　　）

A．亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在

B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝

C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白

D．亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气

10.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

①Si（s）+3HCl（g）

SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）

②SiHCl3（g）+H2（g）

Si（s）+3HCl（g）

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（）

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

11.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）

A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

12.下面是两分子氨基酸失去水形成的分子的结构简式，新生成的键是（）

13.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D．HCl（AgNO3）溶液/白色喷泉

14.下列说法正确的是

A．凡能与酸或碱作用的氧化物，一定是两性氧化物

B．酸性氧化物只能与碱反应

C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应

D．凡能电离出氢离子的化合物都是酸

15.常用于浸制生物标本的福尔马林属于

A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、非选择题

16.向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向该白色沉淀中加入过量稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

产生的气体在标准状况下的体积是多少？

17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取23gA与28L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重27g，碱石灰增重22g。

回答下列问题：

（1）23gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

18.用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑴该盐酸的物质的量浓度为？

⑵有molHCl被氧化？

⑶产生的Cl2在标准状况下的体积为？

19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。

请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中，n（Mg）＝_______mol，V2＝_______mL。

⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝_______mL。

20.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

21.将12．6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0．2mol·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：

（1）溶液中硫元素的质量。

（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？

22.某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉。

⑴写出该药片发生功效时的化学方程式

。

⑵每片该药可中和毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100Mg（OH）258]

23.A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。

B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1molB充分燃烧时需消耗3molO2。

C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生成H2。

问A、B、C各是什么物质？

24.硫酸银溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

⑴25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag＋的物质的量浓度。

⑵若在上述烧杯中加入500mL0.0268mol·L－1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少？

⑶在第⑴题的烧杯中需加入多少L0.0268mol·L－1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag＋溶液降低至0.0200mol·L－1？

25.氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。

实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。

⑴通过分析和计算求得化合物A的化学式为____________，发生反应的化学方程式__________________________。

⑵试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。

26.在公交车站等车的时候你看到过这个广告吗？

“又胃痛了？

快吃达喜！

”达喜是常用的中和胃酸的药物。

达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO2，加入盐酸至35mL时正好反应完全，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试通过计算推测该碱式盐的化学式。

27.把6.9g钠和4.2g硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL。

计算在标准状况下产生氢气的体积为多少升？

所得溶液的物质的量浓度是多少？

28.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

求：

反应中消耗HCl的物质的量；

该混合物中铝、铁的物质的量。

29.某普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为1∶1∶4，请回答下列问题：

（1）该玻璃如以aNa2O·bCaO·mSiO2表示其组成，则a∶b∶m＝________。

（2）若要制备1000kg上述玻璃，需原料各多少千克？

生产过程中产生多少升CO2（标准状况下）?

30.已知以下反应的热化学方程式

①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH（298K）=-870.3kJ·mol-1

②C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH（298K）=-393.5kJ·mol-1

③H2（g）+

O2（g）====H2O（l）ΔH=-285.5kJ·mol-1

试求：

④2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的ΔH。

评卷人

得分

三、选做题

31.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2（g）

N2O4（g）△H＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为___。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。

关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2

N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________（用含a、t的代数式表示）。

④若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

32.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

请回答：

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是________。

②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要________（填“是”或“否”）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________（填序号）。

a．NaOHb．NH3·H2O　　c．CuOd．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4

（3）在将溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知，在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu（H2O）42+（aq）＋4Cl－（aq）

CuCl42—（aq）＋4H2O（l）

蓝色　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________。

若增大氯离子浓度，则K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是________（填序号）。

a．将Y溶液稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．在Y溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y溶液进行电解，溶液颜色最终消失

33.胆矾CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：

①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。

③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。

请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

（1）加热胆矾晶体：

，（）；

（2）A试管中反应：

，（）；

（3）B试管中反应：

，（）。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】B

【解析】乙醇是烃的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很稳定，并不能使高锰酸钾溶液褪色；苯的碳含量很高，燃烧时有浓烟。

2.【答案】A

【解析】试题分析：

将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。

因此，B、C、D都是错误的。

故选A。

考点：

氮

点评：

本题考查的是氮的固定。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】A

【解析】欲使颜色加深,Br2的浓度变大。

该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。

增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。

减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。

5.【答案】B

【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为

，答案选B。

6.【答案】B

【解析】NaOH溶液中加10mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用．

7.【答案】C

【解析】

8.【答案】A

【解析】C2H5OH　　～　　3H2O　　～　　2C

　　　　0.2mol　　　　

＝0.6mol

生成的CO、CO2共0.4mol。

设CO物质的量为x，据题意知：

28g·mol－1x＋（0.4mol－x）×44g·mol－1＝27.6g－10.8g，x＝0.05mol，m（CO）＝28g·mol－1×0.05mol＝1.4g。

9.【答案】D

【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。

10.【答案】B

【解析】反应①是放热反应，则“Si（s）+3HCl（g）”的总能量高于“SiHCl3（g）+H2（g）”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。

11.【答案】C

【解析】NO2与H2O反应的方程式如下：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，由元素守恒知，发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。

12.【答案】C

13.【答案】A

【解析】根据题中所给出的信息分析，A项中CO2不溶于NaHCO3溶液，不能形成喷泉。

14.【答案】C

【解析】两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此A选项错误；酸性氧化物除了能与碱反应外，还可能与其他物质反应，如SiO2能与氢氟酸反应，所以B项错误；碳酸氢钠既能与酸反应，又能与碱反应，C选项正确；电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，所以D选项错误。

15.【答案】B

二、非选择题

16.【答案】解：

（1）由题意：

m（BaSO4）+m（BaCO3）=14.51g，

而m（BaSO4）=4.66g，即n（BaSO4）=

＝0.02mol

由离子守恒：

n（Na2SO4）=n（SO42-）=n（BaSO4）=0.02mol

所以：

c（Na2SO4）=

=0.4mol/L

同理：

可计算得到m（BaCO3）=14.51g－4.66g＝9.85g

即n（BaCO3）=

＝0.05mol

离子守恒得：

n（Na2CO3）=n（CO32-）=n（BaCO3）=0.05mol

所以：

c（Na2CO3）=

＝1mol/L

（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，所以：

V（CO2）=0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：

略。

17.【答案】28L氧气（标准状况）的物质的量是

质量是1.25mol×32g/mol＝40g

浓硫酸增重27g

所以水是27g，物质的量是

因此氢原子的物质的量是3mol

碱石灰增重22g

说明CO2是22g，物质的量为0.5mol

根据质量守恒定律可知CO的质量是23g+40g-22g-27g＝14g

物质的量是

所以碳原子的物质的量是0.5mol＋0.5mol＝1mol

23gA中氧原子的物质的量是1.5mol＋0.5mol×2＋0.5mol－1.25mol×2＝0.5mol

所以A中碳、氢、氧原子的个数之比是1︰3︰0.5＝2︰6︰1

即A的最简式为C2H6O

由于2个碳原子最多结合6个氢原子，所以最简式就是A的分子式

【解析】考查有机物分子式的确定。

18.【答案】

（1）11.9mol/L

（2）1mol（3）11.2L

【解析】

19.【答案】

（1）0.06440

（2）400

【解析】

（1）设Mg物质的质量为x，Al物质的责为y，结合方程式Mg+H2SO4=MgSO4+

H2↑、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3＋3H2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得关系式①x+y=0.1mol，②x+2/3y=0.1×2mol－0.16/2mol，联立①②解得x=0.06mol，y=0.04mol。

从而不难求得V1、V2的体积。

（2）据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4、A12（SO4）3+6NaOH=2A1（OH）3↓+3Na2SO4，很明显使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4mol，体积为400mL。

20.【答案】0.4a0.4a

【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。

设混合气体中O3占xL，则O2为

21.【答案】

（1）26.2g

（2）1792mL

22.【答案】

【解析】

23.【答案】CH3COOH　C2H5OH　CH3OH

【解析】因为A能与Na2CO3反应，所以A中含有—COOH，又因为A中氧原子数与碳原子数相等，所以，碳原子数为2，A分子中有8个原子，所以氢原子数为4，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH；设B的分子式为CxHyOz，根据题意可得方程组：

解之得：

x＝2，y＝6，z＝1，

B为C2H5OH，C为CH3OH。

24.【答案】⑴0.0536mol·L－1　　⑵0.0536mol·L－1　　⑶0.489L

25.【答案】⑴NClO2，Cl2+2NO2=2NClO2

⑵0

【解析】由题意5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1—0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L—3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质。

由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1:

2:

2，利用质量守恒定律，写出方程式：

Cl2+2NO2=2NClO2。

由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V（Cl2）:

V（NO2）=1:

2=5/3L:

10/3L时，即x=1/3时，二者正好反应，生成NClO2气体V=10/3L；当x>1/3时，Cl2过量：

Cl2+2NO2=2NClO2△V

1221

5—5x（5—5x）/2

V=5L—（5—5x）/2L=2.5（（x+1）

同理得到当x<1/3时，得V=5（1—x）L。

26.【答案】n（OH-）:

n（CO32-）=5:

1Mg2Al（OH）5CO3

27.【答案】标准状况下产生氢气的体积为10.08L，所得溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。

【解析】n（Na）＝

＝0.3mol

n（Si）＝

＝0.15mol

（1）由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知0.3mol钠与水反应生成0.3molNaOH、0.15molH2。

根据Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑知0.15molSi恰好与0.3molNaOH完全反应生成H20.3mol，故产生H2