高考化学冲刺模拟卷新课标II一.docx

1、高考化学冲刺模拟卷新课标II一2015年高考冲刺模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2015深圳二模10）设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ） A一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA B常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA C1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D标准状况下，22.4L N2 含共用电子对数为3NA2（2015深圳二模8）下列体系中，离子能大量共存的是（ ） A无色透明的

2、酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I D0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH3（2015上海六校联考3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物 B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污 D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 4（2015广东省中山市二模9）已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g ) = Fe2O3(

3、s) 的H是（ ）A824.4kJmol1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol15. （2015郑州市二模13）中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）A、B区的OH通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B、图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C、c是正极,电极上的电极反应为: D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L6（2015山东省济南市4月模拟8

4、）原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ） ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强7（2015年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收11）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在 30min和40min 时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）A

5、30min时可能加入了催化剂B30min时可能增大了容器的体积C30min时可能降低温度，40min时可能升高温度D反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应第II卷非选择题8(2015银川市、石嘴山市联考28)（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。

6、接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。9（2015山东省济南市4月模拟30） (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O晶体，流程如下：(1)在实验室

7、中，欲用37(密度为119 gmL-1)的盐酸配制500 mL 6 molL-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 aFeCl3固体 bCuCl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所

8、示。 CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为： 第步转化主要在200300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。300400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。b当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。c若

9、原CuS矿样的质量为l00 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为80 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。10. （16分）（2015江门市二模33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO + Na2O2 = 2NaNO2 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。. 产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（2

10、）B装置的作用是 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B. C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作. 现象和结论） 。. 含量的测定称取装置C中反应后的固体4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20. 6020. 0220. 0019. 98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选

11、择）。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B. 锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定终了仰视读数 D. 滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（结果保留4位有效数字）11【化学选修化学与技术】(2014金丽衢十二校第二次联考29)（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O (a) ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化

12、还原反应的是（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)36H2O时，可选用的药品有：(NH4)2Fe(SO4)26H2O ZnSO47H2O (NH4)2C2O47H2O。 称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。 选用的加料方式是(填字母)。 a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。 b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到 75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)36H2O需过滤、洗涤

13、。已洗涤完全的依据是。 （4）ZnFe2(C2O4)36H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有。（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选 取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下： 将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）。A30%H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液加入。A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3molL-1稀硫酸 加热到60左右并不断搅拌。 趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是。12.【化学选修物质结构与性质】

14、（2015山东省济南市4月模拟32） A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 (1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种； A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 (2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ； 在乙醇中的溶解度：sH2C)s(H2B)，其原因是 。(3)B与C可形成BC42- BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子

15、或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。 (4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物A(NH3)4Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。13.【化学选修五-有机化学基础】（2015福建省厦门大学附属实验中学三模13）双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯BPA的结构简式如图1所示（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）A遇FeCl3溶液变色 B可以发生还原反应C1mol双酚A最多可与2mol Br2反应 D可与NaOH溶液反应（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：丙烯A的反应

16、类型是 BC的化学方程式是 D的结构简式是 （4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：只含1个甲基；能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应写出W与乙酸反应的化学方程式： 1.【答案】C【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。【解析】A二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA，故A正确；BO2和O3都是由氧原子间接构成的单质，64 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为4mol，含有原子总数为4NA

17、，故B正确；CCl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，氯分子中氯元素的化合价分别由0价变为+1价和-1价，转移电子数为1， 1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；DN2的电子式为，标准状况下，22.4L N2 的物质的量为1mol，含共用电子对数为3NA，故D正确。【易错警示】A项要注意二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C项要理清氯气与氢氧化钠反应的化学方程式及电子转移；D项要注意根据氮气的电子式进行作答。2.【答案】B【命题立意】本题考查离子反应、离子共存问题。【解析】AMnO4在水溶液中呈紫

18、色，故A错误；B使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，故B正确； C滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，2Fe3+2I= 2Fe2+I2，不能大量共存，故C错误； D0.1 molL1 NaHCO3溶液中Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O，不能大量共存，故D错误。3.B命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故

19、选B。4.A命题立意：考查盖斯定律。解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）（2）（1），故待求393.5kJmol1234.1 kJmol1824.4kJmol1，选A。5.【答案】B【命题立意】本题考查相关原电池和电解池的工作原理。【解析】原电池和电解池串联，均为惰性电极，电解池中进行的是电解水，生成氢气也氧气，用于形成氢氧燃料电池。在A区也就是阳极区，是水电离出来的OH放电PH稍微变小，所以A错误；C电极是电解池的阳极，阴离子向阳极移动，d电极是阴极，发生还原反应，所以B正确；C与电源的负极相连，是阴极，不是正极，所以C错误；当有1mol电子通过时，有

20、1molH+放电，形成0.5molH2，但是没有讲明状况，所以D错误。6.【答案】B【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。【解析】Cl-的离子半径大于Na+，Na+大于Al3+，A错误；硫化氢含有氢键，非金属性最强，沸点也最高，B正确；O无最高正价，F为正价，C错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，D错误。7.【答案】B；【命题立意】本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，掌握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响是解题的关键，难度中等；【解析】由图像可知，3040 min间该反应中物质的浓度减小，改变条件为增大体积或减小压

21、强，催化剂可以改变反应速率但不改变平衡，A错误；3040 min间该反应中物质的浓度减小，改变条件为增大体积或减小压强，B正确；由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，应是升高温度，C错误； 由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，D错误；8.【答案】（1）防止倒吸（1分）（2）检查装置的气密性（1分）；关闭K1，打开K

22、2（2分）； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）（3）偏高（1分）； C装置出口处连接一个干燥装置（2分，其他解释合理即可）（4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（2分） （5）过滤、洗涤（2分） 100%（2分）； 【命题立意】本题考查化学实验的基本操作，元素化合物的综合应用等知识点。【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通

23、入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算。（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）步骤中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（5）步骤的操作是过滤、洗涤。氧化铝的质量为m2g，则氮化铝的质量为41m2/51g,根据样品的质量为m1gA1N的纯度是41m2/51m1100%。9.【答案】【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及

24、化学工艺问题的综合应用。【解析】（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。（2）由CuCl2溶液制取CuCl22H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl22H2O晶体，所以不需要c、d操作。FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。（3）根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2第步转化，由Cu2S转化为CuOCuSO4，所以3

25、00400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c.矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS CuO，所以CuS的质量为8g80g/mol96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：9.6g10.0g100%=96%10.答案：（1

26、6分） （1）（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分） （2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰. 固体NaOH也可以，合理即给分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）（5）A. C（4分，漏选扣2分，有错0分） （6）86. 25%或0. 8625（2分，有效数字错误扣1分）命题立意：考查化学实验解

27、析：（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数就是化合价升高（或降低）总值（2）NaNO2由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，所以在B C之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O（4）由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液

28、紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A. KMnO4浓度稀释B.无影响 C终点读数偏高，总消耗体积偏高D. 终点读数偏低，总消耗体积偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃同理计算第三、四组数据取平均值86. 25%或0. 862511（1）a (2分) （2）2:1 (2分) c (2分)（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示

29、已洗净。(2分，其它合理答案也给分)（4）坩埚、泥三角 (漏写给1分，共2分)（5）A (2分) C (2分) 促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去 (答出促进铁离子水解即给2分)【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。【解析】（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。（2）根据ZnFe2(C2O4)36H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:2，所以称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1由反应（a）知，反应温度75，若、同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀

30、，故应该先按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。选c。（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2(C2O4)36H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：取最后一次洗涤滤液，滴入12滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（4）ZnFe2(C2O4)36H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2、Zn2沉淀的pH相