高考化学冲刺模拟卷新课标II一.docx

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高考化学冲刺模拟卷新课标II一

2015年高考冲刺模拟卷（新课标I）

（一）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（2015·深圳二模·10）设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法错误的是（）

A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA

B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA

C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

2．（2015·深圳二模·8）下列体系中，离子能大量共存的是（）

A．无色透明的酸性溶液：

MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：

NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）

A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水

C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

4．（2015·广东省中山市二模·9）已知：

Fe2O3（s）＋

C（s）=

CO2（g）＋2Fe（s）△H=234.1kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）＋

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

5.（2015·郑州市二模·13）中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是（）

A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大

B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应

C、c是正极,电极上的电极反应为:

D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L

6．（2015·山东省济南市4月模拟·8）原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·11）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在30min和40min时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

30min时可能加入了催化剂

B．

30min时可能增大了容器的体积

C．

30min时可能降低温度，40min时可能升高温度

D．

反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

第II卷非选择题

8．（2015·银川市、石嘴山市联考·28）（15分）

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：

组装好实验装置，首先，再加入实验药品。

接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是。

A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

9．（2015·山东省济南市4月模拟·30）（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。

则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：

Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-

CuCl42-（黄色）+4H2O。

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。

a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。

你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。

10.（16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

Ⅰ.产品制备与检验：

用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的

方向和数目。

（2）B装置的作用是。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B.C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作.现象和结论）

。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥

C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（结果保留4位有效数字）

11．【化学—选修化学与技术】

（2014·金丽衢十二校第二次联考·29）（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O

ZnFe2（C2O4）3·6H2O↓…………（a）

ZnFe2（C2O4）3·6H2O

ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………（b）

已知：

ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　▲　（选填：

“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2（C2O4）3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．（NH4）2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=　▲　。

②选用的加料方式是　▲　（填字母）。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3·6H2O需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是　▲　。

（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　▲　。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选

取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入　▲　（选填字母，下同）。

A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液

②加入　▲　。

A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是　▲　。

12.【化学——选修物质结构与性质】

（2015·山东省济南市4月模拟·32）

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）。

A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。

短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。

元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；

A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为

（2）B的氢化物（H2B）分子的空间构型为；

在乙醇中的溶解度：

sH2C）>s（H2B），其原因是。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。

与BC42-互为等电子体的分子的化学式为（写出一种即可）。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，lmol该配合物中含有

键的物质的量为mol。

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·13）

双酚A（也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图1所示．

（1）双酚A中的含氧官能团为　　（填名称）．

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是　　（填标号）．

A．遇FeCl3溶液变色

B．可以发生还原反应

C．1mol双酚A最多可与2molBr2反应

D．可与NaOH溶液反应

（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：

①丙烯→A的反应类型是　　．②B→C的化学方程式是　　．

③D的结构简式是　　．

（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（

）．有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：

ⅰ．只含1个甲基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应．写出W与乙酸反应的化学方程式：

　　．

1.【答案】C

【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。

【解析】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA，故A正确；B．O2和O3都是由氧原子间接构成的单质，64gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为4mol，含有原子总数为4NA，故B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，氯分子中氯元素的化合价分别由0价变为+1价和-1价，转移电子数为1，1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；D．N2的电子式为

，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，含共用电子对数为3NA，故D正确。

【易错警示】A项要注意二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C项要理清氯气与氢氧化钠反应的化学方程式及电子转移；D项要注意根据氮气的电子式进行作答。

2.【答案】B

【命题立意】本题考查离子反应、离子共存问题。

【解析】A．MnO4－在水溶液中呈紫色，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，2Fe3++2I－===2Fe2++I2，不能大量共存，故C错误；D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中Ba2＋+OH－+HCO3－===BaCO3+H2O，不能大量共存，故D错误。

3.B

命题立意：

考查生活中的化学常识。

解析：

A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。

4.A

命题立意：

考查盖斯定律。

解析：

可将题目中三个热化学方程式依次编号为

（1）、

（2）、（3），可知（3）＝

（2）×

－

（1），故待求

＝－393.5kJ·mol－1×

－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，选A。

5.【答案】B

【命题立意】本题考查相关原电池和电解池的工作原理。

【解析】原电池和电解池串联，均为惰性电极，电解池中进行的是电解水，生成氢气也氧气，用于形成氢氧燃料电池。

在A区也就是阳极区，是水电离出来的OH－放电PH稍微变小，所以A错误；C电极是电解池的阳极，阴离子向阳极移动，d电极是阴极，发生还原反应，所以B正确；C与电源的负极相连，是阴极，不是正极，所以C错误；当有1mol电子通过时，有1molH+放电，形成0.5molH2，但是没有讲明状况，所以D错误。

6.【答案】B

【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。

【解析】Cl-的离子半径大于Na+，Na+大于Al3+，A错误；硫化氢含有氢键，非金属性最强，沸点也最高，B正确；O无最高正价，F为正价，C错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，D错误。

7.【答案】B；

【命题立意】本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，掌握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响是解题的关键，难度中等；

【解析】由图像可知，30～40min间该反应中物质的浓度减小，改变条件为增大体积或减小压强，催化剂可以改变反应速率但不改变平衡，A错误；30～40min间该反应中物质的浓度减小，改变条件为增大体积或减小压强，B正确；由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，应是升高温度，C错误；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，D错误；

8.【答案】

（1）防止倒吸（1分）

（2）检查装置的气密性（1分）；关闭K1，打开K2（2分）；把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）

（3）偏高（1分）；C装置出口处连接一个干燥装置（2分，其他解释合理即可）

（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓（2分）

（5）过滤、洗涤（2分）

×100%（2分）；

【命题立意】本题考查化学实验的基本操作，元素化合物的综合应用等知识点。

【解析】

（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，

图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。

组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算。

（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：

C装置出口处连接一个干燥装置；

（4）步骤②中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓

（5）步骤③的操作是过滤、洗涤。

氧化铝的质量为m2g，则氮化铝的质量为41m2/51g,根据样品的质量为m1gA1N的纯度是41m2/51m1×100%。

9.【答案】

【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。

【解析】

（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：

胶头滴管、500mL容量瓶。

（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体，所以不需要c、d操作。

②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，故c项正确。

（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：

2CuS+O2=Cu2S+SO2

②第②步转化，由Cu2S转化为CuO•CuSO4，所以300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。

③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b.SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS~CuO ，所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：

9.6g÷10.0g×100%=96%

10.答案：

（16分）

（1）

（3分，其中：

方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）

（2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：

制取NO。

（3）

或

（共2分，其中：

装置1分，试剂1分；试剂用生石灰.固体NaOH也可以，合理即给分）

（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。

（其他合理也给分）

（5）A.C（4分，漏选扣2分，有错0分）

（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）

命题立意：

考查化学实验

解析：

Ⅰ

（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数就是化合价升高（或降低）总值

（2）NaNO2由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，所以在BC之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O

（4）由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。

取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2。

（5）KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A.KMnO4浓度稀释B.无影响C终点读数偏高，总消耗体积偏高D.终点读数偏低，总消耗体积偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃

同理计算第三、四组数据取平均值86.25%或0.8625

11．

（1）a（2分）

（2）①2:

1（2分）②c（2分）

（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。

或者：

取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。

（2分，其它合理答案也给分）

（4）坩埚、泥三角（漏写给1分，共2分）

（5）①A（2分）

②C（2分）促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去（答出促进铁离子水解即给2分）

【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。

【解析】

（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。

（2）①根据ZnFe2（C2O4）3·6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:

2，所以称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：

1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

选c。

（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2（C2O4）3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：

取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全

（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。

（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相