全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx

1、全国高考化学新课标II卷试题分类汇编2011-2015全国高考化学新课标（卷）试题分类汇编一、选择题(1) 化学与环境、生活和生产密切相关（2014.7）下列过程没有发生化学反应的是（ A ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的污垢C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2012.8)下列说法正确的是（ B ）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2) 有机物同分异构体数目(2015.11)分子式为C5H10O2并能与饱和

2、NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ B ）A3种 B4种 C5种 D6种 (2014.8) 四联苯的一氯代物有( C )A3种 B4种 C5种 D6种(2012.10)分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ D ）A5种 B6种 C7种 D8种(3) 有机化学基础(2015.8) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ A ） AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5(2013.7) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴

3、油，化学方程式如下: 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是( C )A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油(2015.8) 下列叙述中，错误的是( D )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨(2012.12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ C ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C

4、3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O(4) 阿伏伽德罗常数(2015.10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ B ）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA(2013.9) N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( B )A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水

5、溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0(2012.9)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ D ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(5) 化学实验：装置、仪器、除杂、操作、

6、现象、结论(2015.12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ B ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(2015.13)用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( D )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 (2014.10)下列图示试验正确的是( D ) A除去粗盐

7、溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯的制备（2012.7）下列叙述正确的是（ A ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+(6) 化学反应及其能量变化(2015.13) 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO

8、45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是( B )AH2H3 BH1(2013.13)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（ C ）A. B. C.14+ D.14+ (2012.11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ C ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，(9) 电化学（新型可充电电池）(2014.12)201

9、3年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( C )Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移(2013.11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( B )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动(10) 元素及其化合物：物质反应、制备（2015.7）食品干

10、燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（C）A 硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂(2015.9) 下列反应中，反应后固体物质增重的是( B )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液(11) 元素推断（元素周期律和周期表）(2015.9) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

11、B）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(2012.13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ C ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成

12、的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、填空题(1) 热化学反应的计算、书写，化学反应速率和化学平衡(2015.27) （14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=99kJmol1，已知H2=5

13、8kJmol1，则H3=+41kJmol1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小图2中的压强由大到小为P1

14、P2P3，其判断理由是相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 大于 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率为 0.0010 molLs；反应的平衡常数K1为 0.36molL1 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为

15、，以以0.0020 molLs的平均速率降低，经10s又达到平衡。 大于 100（填“大于”或“小于”），判断理由是反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 。列式计算温度时反应的平衡常数 平衡时， (NO2)=0.120 molL1+0.0020 molL1s110s2=0.16 molL1， (N2O4)=0.040 molL1-0.0020 molL1s110s=0.020 molL1，则 =1.3 molL1； 。(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动

16、。（2013.28）（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 (1)100% 。平衡时A的转化率为_ 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K K1.5 molL1。(3)由总

17、压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= 0.10(2) mol，n（A）= 0.10(2) mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 0.051 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 0.013 molL-1(2012.27)（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活

18、性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2； 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 5.52103 KJ ；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2 。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) =

19、Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数K = K = 0.234 molL-1 ；比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 moll-1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(

20、56)、v(1213)表示的大小v(23) v(56) v(1213)；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。 。(2) 物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、KSP、pH计算，电化学(2015.26) （14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/化合物020

21、406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H+e=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05gg（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnO

22、OH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰（4）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近(2014.27)（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料

23、等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ 六 _周期、第_ A _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 弱 （填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO+ClO= PbO2+Cl ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+ 。阴极上观察到的现象是_ 石墨上包上铜镀层 ；

24、若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 Pb2+2e =Pb_，这样做的主要缺点是_ 不能有效利用Pb2+ 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m/n值_ （4）根据PbO2 PbO+O2，有32=，=1.4 ，根据mPbO2nPbO，=(2012.26)(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeC

25、lx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： (1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3 （列出计算过程）(2)现有一含有FeC

26、l2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 0.10 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸 反应制备，FeCl3可用铁粉和 氯气 反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl- ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- ，该电池总反应的离子方程式为 2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH- 。 (3) 无机化工流程（2013.27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂