全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx
《全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国高考化学新课标II卷试题分类汇编
2011-2015全国高考化学新课标（
卷）试题分类汇编
一、选择题
（1）化学与环境、生活和生产密切相关
（2014.7）下列过程没有发生化学反应的是（A）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
（2012.8）下列说法正确的是（B）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
（2）有机物同分异构体数目（2015.11）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（B）
A．3种B．4种C．5种D．6种
（2014.8）四联苯
的一氯代物有（C）
A．3种B．4种C．5种D．6种
（2012.10）分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（D）
A．5种B．6种C．7种D．8种
（3）有机化学基础（2015.8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（A）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
（2013.7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂短链醇生物柴油甘油
下列叙述错误的是（C）
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
（2015.8）下列叙述中，错误的是（D）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
（2012.12）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（C）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H8O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
（4）阿伏伽德罗常数（2015.10）NA代表阿伏加德
罗常数的值。
下列叙述正确的是（B）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
（2013.9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（B）
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
（2012.9）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（D）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
（5）化学实验：
装置、仪器、除杂、操作、现象、结论（2015.12）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（B）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
（2015.13）用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（D）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
（2014.10）下列图示试验正确的是（D）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备
（2012.7）下列叙述正确的是（A）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
（6）化学反应及其能量变化（2015.13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（B）
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
（2013.12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+3/2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=
3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
1/2O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（A）
A.△H4=3/2
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=
3/2（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2
（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=3/2
（△H1-△H2-3△H3）
（7）离子反应、离子共存、化学反应方程式（2013.10）能正确表示下列反应的离子方程式是（D）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
（8）水溶液中的离子平衡
（2014.11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（D）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
（2013.13）室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于（C）
A.
B.
C.14+
D.14+
（2012.11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（C）
A．a=bB．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
（9）电化学（新型可充电电池）
（2014.12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（C）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
（2013.11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（B）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
（10）元素及其化合物：
物质反应、制备（2015.7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（C）
A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
（2015.9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（B）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
（11）元素推断（元素周期律和周期表）（2015.9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（B）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
（2012.13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（C）
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
二、填空题
（1）热化学反应的计算、书写，化学反应速率和化学平衡
（2015.27）（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ．mol﹣1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= ﹣99 kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= +41 kJ．mol﹣1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为
；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高
（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的
大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率
为0.0010mol·L
·s
；反应的平衡常数K1为0.36mol•L—1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为
，以
以0.0020mol·L
·s
的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①
大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
②列式计算温度
时反应的平衡常数
平衡时，（NO2）=0.120mol•L—1+0.0020mol•L—1•s—1×10s×2=0.16mol•L—1，（N2O4）=0.040mol•L—1-0.0020mol•L—1•s—1×10s=0.020mol•L—1，则=1.3mol•L—1；。
（3）温度
时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动。
（2013.28）（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（
－1）×100%。
平衡时A的转化率为_94.1%，列式并计算反应的平衡常数KK＝
＝1.5mol·L－1。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×（2－
）mol，n（A）=0.10×（2－
） mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol·L-1
（2012.27）（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） △H=+108KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=K=0.234mol·L-1；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol·l-1；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小 v（2～3）＞v（5～6）＝v（12～13） ；
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
。
（2）物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、KSP、pH计算，电化学
（2015.26）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10﹣17
10﹣17
10﹣39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ，电池反应的离子方程式为：
2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ ．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 0.05g g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过 加热浓缩 冷却结晶 分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 碳粉 和 MnOOH ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 空气中加热 ，其原理是 碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰 ．
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：
加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为 Fe3+ 加碱调节pH为 2.7 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 6 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是 Zn2+和Fe2+分离不开 ，原因是 Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近 ．
（2014.27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_六_周期、第_ⅣA_族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO+ClO—=PbO2+Cl—；PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。
阴极上观察到的现象是_石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e—=Pb↓_，这样做的主要缺点是_不能有效利用Pb2+。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m/n值_（4）根据PbO2
PbO
+
O2↑，有
×32=
，
=1.4，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
（2012.26）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：
（1）∵n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol
∴m（Fe）=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n（Fe）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
∴n（Fe）∶n（Cl）=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。
（3）无机化工流程
（2013.27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂
升级会员 