初中化学方程式总结及回顾.docx

1、初中化学方程式总结及回顾一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊

2、试液）：CO2+ H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O218、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O219、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 + O220、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO221、高温煅烧石

3、灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO222、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO223、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和2KCl + 3O224、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+ 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4= FeSO4+ Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H227、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl= MgCl2+ H228、氢气还原氧化铜：H2+ CuOCu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2C

4、u + CO230、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C高温H2+ CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH = KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu (OH)2= CuCl2+ 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+

5、 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO244、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245、碳酸镁与稀盐酸反应

6、：MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO246、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3= AgCl + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO248、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2=

7、Cu(OH)2 + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH

8、)2+ CO2= CaCO3+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C +

9、O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2+ CuOCu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO25、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2F

10、e + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H22、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H23、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H24、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H25、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl= ZnCl2+ H26、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl= FeCl2+ H27、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl= MgCl2+ H28、铝和

11、稀盐酸：2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4= FeSO4+ Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（三）、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2+ H2O15、氧

12、化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2+ H2O（四）、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2

13、= CaSO3 + H2O（五）、酸 + 碱 盐 + 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH= NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH = KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu (OH)2= CuCl2+ 2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O30、硫酸和

14、氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O（六）、酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO235、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O +

15、 CO237、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3= AgCl + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO239、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl（七）、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2= Cu (O

16、H)2 + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH（八）、盐 + 盐 两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O= H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O = 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+ 5H2O52、

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O五、化学方程式 反应现象 应用1、2Mg +O2点燃或2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激

18、性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4+ 2O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2+ 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO2和2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体

19、实验室制备氧气14、2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气15、2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验16、2H2O通电2H2 + O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水17、Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热18、NH4HCO3NH3 + H2O + CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气2

20、0、Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+ 3H22Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+ 4H23Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3+ 3H2W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还

21、原性27、2Na + Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成28、H2+ Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属33、2Fe2O3+ 3C高温4Fe + 3CO2 冶炼金属34、Fe3O4+ 2C高温

22、3Fe + 2CO2 冶炼金属35、C + CO2高温2CO36、CO2+ H2O= H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性37、H2CO3CO2 + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3+H2O + CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头42、C

23、aCO3高温CaO + CO2 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理45、Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3+2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + COCu + CO2黑色逐渐变红色，产

24、生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属48、Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4+ 4CO高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3+ 3CO高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O52、2CH3OH +3O2点燃2CO2+ 4H2O53、C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧54、Fe + CuSO4=Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4= Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色

25、56、Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银58、Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜59、Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈60、Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl = ZnCl2+ H

26、2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl = NaCl+ H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+ 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3+ 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2

27、O72、HCl + AgNO3=AgCl + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理73、Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O79、Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2

28、O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O81、Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理85、BaCl2+H2SO4= BaSO4 + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理86、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4

29、+ 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理87、Na2O + 2HNO3= 2NaNO3+ H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3= Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3= Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3= NaNO3+ H2O93、Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2+ 2HNO3= Mg(NO3)2+ 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3+ 3HNO3= Al(NO3)3+ 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H