初中化学方程式总结及回顾.docx
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初中化学方程式总结及回顾
一、基本反应类型
（一）、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 +H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O===2NaOH
16、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O===H2SO4
（二）、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
18、加热高锰酸钾：
2KMnO4△ K2MnO4 +MnO2+O2↑
19、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电 2H2↑+O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解：
H2CO3△ H2O+CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温 CaO+CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3MnO2和△ 2KCl+3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O△ CuSO4 +5H2O
（三）、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑
27、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2 +H2↑
28、氢气还原氧化铜：
H2+CuO △ Cu+H2O
29、木炭还原氧化铜：
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C 高温 H2 +CO
31、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑
（四）、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH===KCl+H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2 ===CuCl2 +2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2 ===CaCl2 +2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3 ===FeCl3 +3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3 ===AlCl3 +3H2O
38、硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH===Na2SO4 +2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH===K2SO4 +2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2 ===CuSO4 +2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3 ===Fe2（SO4）3 +6H2O
42、硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH===NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3+2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2 ===BaSO4 ↓+2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3 ===Fe（OH）3↓+3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2 ===Mg（OH）2↓+2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2 ===Cu（OH）2↓+2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3 ===AgCl↓+NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl
（五）、其它
56、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2 点燃 CO2 +2H2O
57、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
58、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO△ Cu+CO2
59、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2 +CO2 ===CaCO3 ↓+H2O
61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：
2NaOH+CO2 ===Na2CO3 +H2O
二、物质与氧气的反应
（一）、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2△ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃 2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃 2CO
（二）、化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2 点燃 CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：
H2+CuO △ Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜：
C+2CuO 高温2Cu+CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温 3Fe+2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO△ Cu+CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）、金属单质+酸盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸：
Zn+H2SO4===ZnSO4 +H2↑
2、铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑
3、镁和稀硫酸：
Mg+H2SO4===MgSO4 +H2↑
4、铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3 +3H2↑
5、锌和稀盐酸：
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑
6、铁和稀盐酸：
Fe+2HCl===FeCl2 +H2↑
7、镁和稀盐酸：
Mg+2HCl===MgCl2 +H2↑
8、铝和稀盐酸：
2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑
（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
9、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu
10、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4 +Cu
11、铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2 ===Cu（NO3）2 +Hg
（三）、碱性氧化物+酸盐+水
12、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3 +3H2O
13、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2（SO4）3 +3H2O
14、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl===CuCl2 +H2O
15、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O
16、氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4===MgSO4 +H2O
17、氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl===CaCl2 +H2O
（四）、酸性氧化物+碱盐+水
18、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2 ===Na2CO3 +H2O
19、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2 ===Na2SO3 +H2O
20、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3 ===Na2SO4 +H2O
21、消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2 ===CaCO3 ↓+H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2 ===CaSO3 ↓+H2O
（五）、酸+碱盐+水
23、盐酸和烧碱反应：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
24、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH===KCl+H2O
25、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2 ===CuCl2 +2H2O
26. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2 ===CaCl2 +2H2O
27. 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3 ===FeCl3 +3H2O
28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3 ===AlCl3 +3H2O
29、硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH===Na2SO4 +2H2O
30、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH===K2SO4 +2H2O
31、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2 ===CuSO4 +2H2O
32、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3 ===Fe2（SO4）3 +6H2O
33、硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH===NaNO3 +H2O
（六）、酸+盐另一种酸+另一种盐
34、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
36、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3+2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑
37、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO3
38、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2↑
39、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
（七）、碱+盐另一种碱+另一种盐
40、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+Na2SO4
41、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3 ===Fe（OH）3↓+3NaCl
42、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2 ===Mg（OH）2↓+2NaCl
43、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2 ===Cu（OH）2↓+2NaCl
44、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
（八）、盐+盐两种新盐
45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3 ===AgCl↓+NaNO3
46、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl
（九）、其它反应
47、二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
48、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
49、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O===2NaOH
50、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O===H2SO4
51、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O△ CuSO4 +5H2O
52、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
五、化学方程式反应现象应用
1、2Mg+O2 点燃或Δ 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃或Δ 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2点燃或Δ 2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6、4Fe+3O2高温 2Fe2O3
7、C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊
8、S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰
9、2H2 +O2点燃 2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
10、4P+5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
11、CH4 +2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
12、2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
15、2HgO △2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
16、2H2O 通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
17、Cu2（OH）2 CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
18、NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
19、Zn+H2SO4===ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
20、Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、Mg+H2SO4===MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23、Fe2O3+3H2 △ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、Fe3O4+4H2 △ 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
25、WO3 +3H2△ W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
26、MoO3+3H2△ Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
27、2Na+Cl2Δ或点燃 2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成
28、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
29、CuSO4 +2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
30、2C+O2点燃 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
31、2CO+O2点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
32、C+CuO 高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
33、2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属
34、Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2↑冶炼金属
35、C+CO2高温 2CO
36、CO2 +H2O===H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
37、H2CO3△ CO2↑+H2O石蕊红色褪去
38、Ca（OH）2+CO2 ===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
39、CaCO3 +H2O+CO2 ===Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化
40、Ca（HCO3）2△ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成
41、2NaHCO3△ Na2CO3 +H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
42、CaCO3 高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
43、CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
44、Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
46、MgCO3 +2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
47、CuO+CO △Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
48、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
49、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
50、WO3 +3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
52、2CH3OH+3O2 点燃 2CO2 +4H2O
53、C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4 ===Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
56、Cu+Hg（NO3）2===Hg+Cu（NO3）2
57、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3 +3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
60、Al2O3+6HCl===2AlCl3 +3H2O白色固体溶解
61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解
62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解
64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解
65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解
66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu（OH）2+2HCl===CuCl2 +2H2O蓝色固体溶解
68、Mg（OH）2 +2HCl===MgCl2 +2H2O白色固体溶解
69、Al（OH）3+3HCl===AlCl3 +3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe（OH）3+3HCl===FeCl3 +3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2 +2H2O
72、HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
73、Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2（SO4）3 +3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
74、Al2O3+3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2O白色固体溶解
75、CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
76、ZnO+H2SO4===ZnSO4 +H2O白色固体溶解
77、MgO+H2SO4===MgSO4 +H2O白色固体溶解
78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4 +2H2O
79、Cu（OH）2+H2SO4 ===CuSO4 +2H2O蓝色固体溶解
80、Ca（OH）2+H2SO4 ===CaSO4 +2H2O
81、Mg（OH）2+H2SO4 ===MgSO4 +2H2O白色固体溶解
82、2Al（OH）3+3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2O白色固体溶解
83、2Fe（OH）3+3H2SO4 ===Fe2（SO4）3 +3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
84、Ba（OH）2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
85、BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
86、Ba（NO3）2+H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
87、Na2O+2HNO3===2NaNO3 +H2O白色固体溶解
88、CuO+2HNO3===Cu（NO3）2 +H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
89、ZnO+2HNO3===Zn（NO3）2 +H2O白色固体溶解
90、MgO+2HNO3===Mg（NO3）2 +H2O白色固体溶解
91、CaO+2HNO3===Ca（NO3）2 +H2O白色固体溶解
92、NaOH+HNO3===NaNO3 +H2O
93、Cu（OH）2+2HNO3 ===Cu（NO3）2 +2H2O蓝色固体溶解
94、Mg（OH）2+2HNO3 ===Mg（NO3）2 +2H2O白色固体溶解
95、Al（OH）3+3HNO3 ===Al（NO3）3 +3H2O白色固体溶解
96、Ca（OH）2+2HNO3 ===Ca（NO3）2 +2H
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