陕西省西安市长安区届高三教学质量检测化学试题含答案.docx

1、陕西省西安市长安区届高三教学质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第 I卷（选择题 共48分）一、选择题（毎题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1、化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料2、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意

2、图： B.氨基的电子式：C.乙醇的结构简式：C2H6O D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：CS3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NAB.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAC.一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NAD.在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA4、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定条件下，

3、乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C.分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种D.聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色5、下列除杂方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A苯苯酚浓溴水过滤BAlCl3溶液NaAlO2盐酸_CSO2乙烯酸性高锰酸钾洗气DNaHCO3溶液Na2CO3CO2_6、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环

4、境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI8、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体9、有关下列四个常用电化学装置的

5、叙述中，正确的是A.图所示电池中，MnO2是催化剂B.图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大.图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.简单阳离子半径：XR B.最高价含氧酸的酸性：Zc(A2-) c(OH-) c(HA-) c(H+)13、已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-a kJ/mol(a 0)，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强(P)下的实验数据，三者之间关系如右图所示。下列说法正

6、确的是A.图中a、b 两点对应的平衡常数相等B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y 的转化率提高C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.将2.0 mol X、6.0 mol Y，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2a kJ14、生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H=-106kJ/mol，其反应机理如下：Ag+O2AgO2 慢CH2=CH2+AgO2+ AgO 快CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A.反应的活化能等于106 kJ/molB.该反应的原子利用率为100% C.AgO2也是该反应的

7、催化剂D.增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率15、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的PH 值均增大B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C.把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=716、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列

8、说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17、18、19、20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21、22 题为选考题，考生根据要求任选一题作答)(一)必考题 (40分)17、（11分）已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100 110 时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

9、.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为AH( )( )( )G证明含有SO3的实验现象是_。I.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如

10、下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_滴定管中。甲方案中的离子方程式为_。（2）乙方案中量气管中最佳试剂是_（填字母）。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 C.CC14（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_。（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_。(用含V、m的式子表示)18、（12分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（1）已知：(i)氢气的燃烧热为286.0 kJmol-1(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) H=- 1530.

11、6 kJmol-1。合成氨反应的热化学方程式为_。（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为11向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会_（填选项字母）。A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断（3）T时，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2 molL-1。02min内，用NH3表示的反应速

12、率v(NH3)=_；反应的平衡常数K=_。若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出23 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。（4）碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示，写出负极的电极反应式_。当电路中每通过3.6 mol e-，则需要标况下空气的体积_L。19、（7分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2

13、H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。（2）方法二：氯化钠电解法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_。20、（10分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4

14、等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A.双氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答出一条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使

15、用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_、_；取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为_。(二)选考题（12分）请考生从给出的2 道题目中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。21、化学选修5：有机化学基础 （12分）黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH （1）C的分子式为_，DE的反应类型是_。（2）F分子中有3个含氧官能

16、团，名称分别为醚键、羧基和_。（3）写出AB 的化学方程式：_。（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有4种不同化学环境的氢；可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（6）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：22、化学选修3：物质结构与性质（12分）C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答

17、下列问题：（1）Si 的核外电子排布式为_，C和N元素中第一电离能较大的是_。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如右图所示，C60属于_晶体；C60中C原子的杂化类型为_。（3）N60的晶体中存在的作用力有_（填字母）。A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_。（5）金属M(相对原子质量为m)与NO形成的化合物晶体结构如右图所示(其中白球代表N60，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_gcm-3，该化合物中N60的

18、配位数为_。一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共48 分）1-10 ABDBD BCDDB 11-16 BCBBBC二、非选择题（52分）17、（11分）.（1）NH3(1分)（2）FDB(2分) F中出现白色沉淀(1分).（1）酸式(1分)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2分)（2）c (1分)（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平(1分)（4）175 V/m100%或100% (2分)18、（12分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.7 kJmol-1 (2分)（2）50%(2分) C(1分)（3）0.

19、2 molL-1min-1(1分) 250 (2分) (1分)（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(1分) 100.8 (2分)19、（7分）（1）1:4(2分)4H+ClO2-+3Cl-=2Cl2+2H2O(2分)(2BaCl2(1分) 5NaClO3+6HCl=6C1O2+5NaCl+3H2O(2分)20、（10分）（1）AC(2分)（2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌(1分，其他合理答案均可)3MnO2+ KClO3+6KOH3K2MnO4+KC +3H2O(2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分)MnO2(1分)（3）玻璃棒(1分)、250 mL容量瓶(1分)当滴入最后一滴标

20、准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色(2分)21、化学一选修5：有机化学基础(12分)（1）C9H10O2(1分) 取代反应(1分)（2）羰基(1分)（3）(2分)（4）(2分)（5）或或(2分)（6） (3分，每步1分)22、化学一选修3：物质结构与性质(12分)（1）1s22s32p63s23p2 或Ar3s23p2(1分) N(1分)（2）分子(1分) sp2(1分)（3）AD(2分)(漏选得1分，错选不得分)（4）硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成的共价健外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形成一个配位键(1分)，于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氮原子都采取sp3杂化方式，这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构(1分)。(共2分)（5）或(3分) 4(1分)