C.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
原于最外层电子数
11、一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2=CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
12、25℃时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点，c（Na+）=2[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]
D.D点，c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H+）
13、已知在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH=-akJ/mol（a>0），某实验小组测得X的转化率（α）在不同温度与压强（P）下的实验数据，三者之间关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.图中a、b两点对应的平衡常数相等
B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D.将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
14、生产环氧乙烷（
）的反应为：
2CH2=CH2（g）+O2（g）
2
（g）ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：
①Ag+O2→AgO2慢
②CH2=CH2+AgO2→
+AgO快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的活化能等于106kJ/mol
B.该反应的原子利用率为100%
C.AgO2也是该反应的催化剂
D.增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率
15、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的PH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：
①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
16、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.1mol该化合物与2molBr2发生加成反应
C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第17、18、19、20题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第21、22题为选考题，考生根据要求任选一题作答）
（一）必考题（40分）
17、（11分）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃~110℃时分解。
为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。
为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为
A→H→（）→（）→（）→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
I.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。
甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：
（通过NH4+测定）设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。
甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水b.饱和NaHCO3溶液C.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。
（用含V、m的式子表示）
18、（12分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
请回答：
（1）已知：
（i）氢气的燃烧热为286.0kJ·mol-1
（ii）4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（l）ΔH=-1530.6kJ·mol-1。
合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2（g）和H2（g），发生合成氨的反应。
达平衡后，N2（g）的体积分数为_______________；然后只降低温度，N2（g）的体积分数会_________（填选项字母）。
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
（3）T℃时，CO2（g）和NH3（g）合成尿素的原理为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O
（1）。
在2L恒容密闭容器中，通入1.2molNH3（g）和0.6molCO2（g），2min时反应恰好达到平衡，测得c（NH3）=0.2mol·L-1。
①0~2min内，用NH3表示的反应速率v（NH3）=___________；反应的平衡常数K=____________。
②若其他条件不变，2min时将容器体积迅速压缩到1L，在3min时重新达到平衡，请在图1中画出2~3min内c（NH3）随时间（t）变化的曲线关系图。
（4）碱性氨气燃料电池的装置如图2所示，写出负极的电极反应式____________________。
当电路中每通过3.6mole-，则需要标况下空气的体积________________L。
19、（7分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
现有下列两种制备ClO2的方法:
（1）方法一：
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：
若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。
（2）方法二：
氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。
20、（10分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________（填序号）。
A.双氧水B.75%酒精C.84消毒液（NaClO溶液）D.苯酚
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；
②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。
（二）选考题（12分）请考生从给出的2道题目中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
21、[化学——选修5：
有机化学基础]（12分）
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：
RCN在酸性条件下发生水解反应：
RCN
RCOOH
（1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。
（3）写出A→B的化学方程式：
__________________________________。
（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢；
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（6）对羟基苯乙酸乙酯（
）是一种重要的医药中间体。
写出以
和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
22、[化学——选修3：
物质结构与性质]（12分）
C60具有完美的球形结构。
之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。
回答下列问题：
（1）Si的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于________晶体；C60中C原子的杂化类型为__________________。
（3）N60的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。
A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.配位键F.金属键
（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。
（5）金属M（相对原子质量为m）与NO形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），其晶胞边长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3，该化合物中N60的配位数为__________________。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1-10ABDBDBCDDB11-16BCBBBC
二、非选择题（52分）
17、（11分）Ⅰ.
（1）NH3（1分）
（2）①FDB（2分）②F中出现白色沉淀（1分）
Ⅱ.
（1）酸式（1分）
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（2）c（1分）
（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（1分）
（4）175V/m×100%或
×100%（2分）
18、（12分）
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.7kJ•mol-1（2分）
（2）50%（2分）C（1分）
（3）①0.2mol·L-1·min-1（1分）250（2分）
②
（1分）
（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（1分）100.8（2分）
19、（7分）
（1）①1:
4（2分）
②4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O（2分）
（2①BaCl2（1分）②5NaClO3+6HCl=6C1O2+5NaCl+3H2O（2分）
20、（10分）
（1）AC（2分）
（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（1分，其他合理答案均可）
②3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KC+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分）
③MnO2（1分）
（3）①玻璃棒（1分）、250mL容量瓶（1分）
②当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色（2分）
21、[化学一选修5：
有机化学基础]（12分）
（1）C9H10O2（1分）取代反应（1分）
（2）羰基（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
或
或
（2分）
（6）
（3分，每步1分）
22、[化学一选修3：
物质结构与性质]（12分）
（1）1s22s32p63s23p2或[Ar]3s23p2（1分）N（1分）
（2）分子（1分）sp2（1分）
（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4）硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。
在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成的共价健外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形成一个配位键（1分），于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氮原子都采取sp3杂化方式，这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构（1分）。
（共2分）
（5）
或
（3分）4（1分）
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