高二年级会考化学反应方程式.docx

1、高二年级会考化学反应方程式高二年级会考化学反应方程式 一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ） 3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ） 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯

2、碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （CO32- + 2H+ = H2O + CO2）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 （HCO3-+ H+ = H2O + CO2 ）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 8、Na2CO3 转化为NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空气中变质2NaOH

3、 + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。4Na + O2 = 2Na2O11、氧化钠与水、二氧化碳反应Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3二、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的生成4Al + 3O2 2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2Al + 2O

4、H - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2）4、氧化铝为两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O）5、氢氧化铝为两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱AlCl3 + 3NH3H2O = A

5、l(OH)3 + 3NH4ClAlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3 + 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 3、 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2）4、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H

6、2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl8、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)39、 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）10、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉2FeCl3 +

7、Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl211、氢氧化铁受热分解2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O12、氧化铁被一氧化碳还原Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO2、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅与生石灰反应 SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 4、水玻璃与其它酸制硅酸 Na2Si

8、O3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 5、水玻璃暴露在空气中会变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 2FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HC

9、lO 光照 2HCl + O26、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2（Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO）7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S

10、 + O2 点燃 SO2 2、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O = H2SO3 3、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8） 2SO2 + O2 2SO35、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH32、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电/高温 2NO 2NO + O2 2NO23、二氧化氮溶于水 3NO2

11、+ H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 5、氯化铵受热分解 NH4Cl HCl + NH36、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH - NH3 + H2O）8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O9、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3

12、) 2 + 2H2O+2NO2 10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2+4NO211、铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO 八、有机化合物 加热 光照 1、甲烷与氯气发生取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2、辛烷的裂化的反应 C8H18 C4H8 + C4H10 点燃 3、乙烯的燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 乙烯与氢气反

13、应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH5、丙烯与溴化氢加成CH3CH=CH2 + HBr CH3CHBrCH3CH3CH=CH2 + HBr CH3CH2CH2Br6、1，3丁二烯与溴单质分别在-80与60的加成反应CH2 =CH CH =CH2 + Br2 -80 CH2BrCH BrCH = CH2 CH2 =CH CH =CH2 +Br2 60 CH2BrCH = CH CH2Br 7、 制取聚乙烯（加聚反应） CH2CH2 n n CH2=CH2 8、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）Br FeBr3 + Br2 +

14、HBr 苯的硝化反应（55-60）NO2 浓H2SO4 55-60 + HNO3 + H2O NO2 | NO2 O2N CH3 | 9、甲苯的硝化反应（100）CH3 +3HONO2 + 3H2O 10、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 11、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠水溶液反应H2O CH3CHBrCH2CH3 + NaOH CH3CHOHCH2CH3 + NaBr12、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠的醇溶液反应醇 CH3CHBrCH2CH3 +NaOH CH2=CHCH2CH3 + NaBr + H2O醇 CH3CHBrCH2CH3 +NaOH CH3CH=CHCH3 + NaBr + H

15、2O13、格氏试剂CH3CH2MgBr与一溴甲烷在一定条件下反应CH3CH2MgBrCH3Br CH3CH2CH3MgBr2点燃 14、乙醇的燃烧 C2H6O 3O2 2CO2 + 3H2O 15、乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H216、乙醇催化氧化 Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O17、乙醇与浓硫酸混合在170（或用石棉绒作催化剂）发生反应CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 18、乙醇与浓硫酸混合在140发生反应 浓H2SO4 140 2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3 19、乙醇

16、与溴化钠、浓硫酸混合发生反应 NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O20、苯酚与浓溴水反应Br |Br Br OH| OH| + 3Br2 + 3HBr 21、苯酚与氢氧化钠反应后，再通入二氧化碳气体。OH ONa + NaOH + H2OOH ONa + CO2 + H2O + NaHCO3 22、丙醛与新制的碱性氢氧化铜加热反应 CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3CH2COOHCH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH423、丁醛氧化为丁酸 2

17、CH3CH2CH2CHO + O2 2CH3CH2CH2COOH24、甲醛加氢还原为甲醇 HCHO + H2 CH3OH25、酚醛树脂的合成 26、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2乙酸与氧化铜反应 2CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO 227、 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH

18、2OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 + H2O28、 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖29、 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 30、 硬脂酸甘油酯皂化反应CH2OH | CHOH | CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 31、苯乙烯与丙烯11发生加聚反应生成高分子化合物 = CH2 CH3 CH + CH = CH2 n CHCH2 n CH3 CHCH2 32、对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下反应生成聚对苯二甲酸乙二酯33、甘氨酸与氢氧化钠、盐酸反应