高二年级会考化学反应方程式.docx
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高二年级会考化学反应方程式
高二年级会考化学反应方程式
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑）
3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑）
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32-+2H+=H2O+CO2↑）
6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（HCO3-+OH-=H2O+CO32-）
7、NaHCO3受热分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
8、Na2CO3转化为NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、NaOH露置在空气中变质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。
4Na+O2=2Na2O
11、氧化钠与水、二氧化碳反应
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
二、铝及其化合物
1、致密氧化物保护膜的生成
4Al+3O2△2Al2O3
2、氢氧化铝受热分解
Al（OH）3△Al2O3+3H2O
3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
4、氧化铝为两性氧化物
①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O）
5、氢氧化铝为两性氢氧化物
①Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O）
②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）
6、Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱
①AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
②AlCl3+3NaOH（适量）=Al（OH）3↓+3NaCl
7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）：
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
三、铁及其化合物
1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
2、高温下铁与水反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
3、铁与盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑）
4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓）
7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
8、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
9、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）
10、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉
①2FeCl3+Fe=3FeCl2（2Fe3++Fe=3Fe2+）
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
11、氢氧化铁受热分解
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
12、氧化铁被一氧化碳还原
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
四、硅及其化合物
1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑
2、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（SiO2+2OH-=SiO32-+H2O）
3、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaO高温CaSiO3
4、水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
5、水玻璃暴露在空气中会变质
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
五、氯及其化合物
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2CuCl2
2、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl22FeCl3
3、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl
4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl2+H2O=H++Cl-+HClO）
5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO光照2HCl+O2↑
6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2Ca（OH）2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O）
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO光照2HCl+O2↑
（Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO）
7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）
六、硫及其化合物
1、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2
2、二氧化硫易溶与水SO2+H2O===H2SO3
3、二氧化硫用烧碱溶液吸收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O22SO3
5、铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
6、碳与浓硫酸反应：
C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
七、氮及其化合物
1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H22NH3
2、氮气和氧气放电下反应
N2+O2放电/高温2NO2NO+O22NO2
3、二氧化氮溶于水
3NO2+H2O2HNO3+NO（3NO2+H2O2H++2NO3-+NO）
4.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
5、氯化铵受热分解NH4Cl＝HCl↑+NH3↑
6、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl
7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
（NH4++OH-NH3↑+H2O）
8、实验室制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
9、铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
10、碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
11、铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
八、有机化合物
加热
光照
1、甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2、辛烷的裂化的反应C8H18C4H8+C4H10
点燃
3、乙烯的燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O
4、乙烯的加成反应：
乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
乙烯与氯化氢反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
乙烯与氢气反应CH2=CH2+H2CH3CH3
乙烯与水反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
5、丙烯与溴化氢加成
CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3
CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br
6、1，3—丁二烯与溴单质分别在-80℃与60℃的加成反应
CH2
=CH
CH
=CH2
+
Br2
-80℃
CH2BrCH
Br—CH
=CH2
CH2
=CH
CH
=CH2
+Br2
60℃
CH2BrCH
=CH
CH2Br
7、制取聚乙烯（加聚反应）
CH2－CH2
n
nCH2=CH2
8、苯的取代反应；
与液溴反应（需铁作催化剂）
Br
FeBr3
+Br2+HBr
苯的硝化反应（55-60℃）
—NO2
浓H2SO4
55-60℃
+HNO3+H2O
––NO2
|
NO2
O2N––
CH3
|
9、甲苯的硝化反应（100℃）
CH3
+3HONO2+3H2O
10、苯与氢气加成生成环己烷
+3H2
11、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠水溶液反应
H2O
CH3CHBrCH2CH3+NaOHCH3CHOHCH2CH3+NaBr
12、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠的醇溶液反应
醇
△
CH3CHBrCH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O
醇
△
CH3CHBrCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaBr+H2O
13、格氏试剂CH3CH2MgBr与一溴甲烷在一定条件下反应
CH3CH2MgBr＋CH3BrCH3CH2CH3＋MgBr2
点燃
14、乙醇的燃烧C2H6O＋3O22CO2+3H2O
15、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
16、乙醇催化氧化
Cu
△
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
17、乙醇与浓硫酸混合在170℃（或用石棉绒作催化剂）发生反应
CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
18、乙醇与浓硫酸混合在140℃发生反应
浓H2SO4
140℃
2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3
19、乙醇与溴化钠、浓硫酸混合发生反应
NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
20、苯酚与浓溴水反应
––Br
|
Br
Br––
OH
|
OH
|
+3Br2↓+3HBr
21、苯酚与氢氧化钠反应后，再通入二氧化碳气体。
—OH
—ONa
+NaOH+H2O
—OH
—ONa
+CO2+H2O+NaHCO3
22、丙醛与新制的碱性氢氧化铜加热反应
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2Cu2O↓+2H2O+CH3CH2COOH
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
23、丁醛氧化为丁酸
2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2COOH
24、甲醛加氢还原为甲醇HCHO+H2CH3OH
25、酚醛树脂的合成
26、乙酸具有酸的通性：
乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
乙酸与氧化铜反应2CH3COOH+CuO=（CH3COO）2Cu+H2O
乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH+Cu（OH）2=（CH3COO）2Cu+2H2O
乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
27、乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
28、蔗糖水解方程式
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
29、淀粉水解
（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH
C17H35COO─CH2
30、硬脂酸甘油酯皂化反应
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
+3NaOH3C17H35COONa+
31、苯乙烯与丙烯1∶1发生加聚反应生成高分子化合物
=CH2
CH3—
CH
+
CH
=CH2
n
CH－CH2
n
CH3
CH－CH2
32、对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下反应生成聚对苯二甲酸乙二酯
33、甘氨酸与氢氧化钠、盐酸反应
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