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1、山东省滕州市第十一中学高三学年一轮复习第四周同步检测化学试题 Word版含答案山东省滕州市第十一中学高三2017-2018学年一轮复习第四周同步检测试题化学试卷第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确

2、的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程3.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)2NH3(g) 2Fe4N(s)3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）A上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为32B同温同压下，NH3、H2的密度之比为217C相同质量的NH3、H2分子数之比为172D同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2174.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mo

3、l H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br6.能正确表示下列反应的离子方程式为ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性K

4、MnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl悬浊液中通HI：Ag+HI=AgI+H+7.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，离子晶体2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：2SO4（s）+SO2（g） 2S2O6（s）下列说法正确的是（）A+中只含共价键B该反应中，SO2作氧化剂CSO2漂白品红是利用其强氧化性D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g2S2O68.已知反应：10AgF+5C

5、l2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有2/5被氧化9.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF 6）中不存在共价键 D每生

6、成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7 B1：5 C1：9 D2：911.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn

7、2O74Na2MnO4+O212.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol113.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A2H（g）2X（g）2H

8、X（g） H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3C途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定DCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多14.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+D质子数：cdba15.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol 1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法

9、不正确的是（ ）A当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢16.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体酸性氧化物一定不能和酸反应A B C D17.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 ( )选项ABCD物质Na2CO3CH3COOHNH3H2ONa2SiO3类别碱弱电

10、解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）ANH4+、Mg2+ BMg2+、Fe2+ CNH4+、Fe2+ DMg2+、Al3+19.向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( ) AO

11、A段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL120.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算21.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转

12、化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液22.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl323.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则

13、B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水24.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS25.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体

14、 第II卷（非选择题）评卷人得分二、计算题26.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12molL1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量27.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍

15、剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表

16、示，保留3位小数）评卷人得分三、实验题28.铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的实验方案如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。A蒸发皿 B泥三角 C漏斗 D酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式： 。（3）检验滤液2中是否含有Fe的实验方法为： ；滤渣2的主要成分为： （填化学式）。（4）滤液2硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有： 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是

17、将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式： 。29.某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应

18、的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应所产生的I2的物质的量是

19、 mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg30.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下： （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。（4）已知：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓H2 SO4 cNaOH溶液 dMg eCu fFe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可

20、能是_（填化学式）。A、B、C中盛放的药品依次可以是_（选填：I、）。Ia、b、d c、b、e b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_。试卷答案1.D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【分析】A含磷物质能导致水体富营养化；B风力发电是将风能转化为电能；C砷属于非金属元素；D二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质【解答】解：A含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D形成酸雨的主要物质是硫

21、的氧化物和氮的氧化物，故D正确故选D2.C【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大3.DA项，同温同压下，参加反应的NH3和

22、生成H2的物质的量之比为23，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为172，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为217，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为217，正确。4.A试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝

23、酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。5.D【考点】离子共存问题【分析】AI、ClO发生氧化还原反应；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AI、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故B错误；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不

24、能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D6.B试题分析：ACaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；B酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故B正确；CFeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；DAgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=AgI+Cl-，故D错误；答案为B。7.A【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A

25、+中只存在NC、CH键，为共价键；B根据S元素的化合价变化判断；C二氧化硫具有漂白性，可漂白品红【解答】解：A+中没有金属元素或铵根离子，只存在NC、CH键，不含离子键，只有共价键，故A正确；B2 SO4（s）+SO2（g） 2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误故选A【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大8.B9.D10.A【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原

26、反应专题【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，C

27、u2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+

28、1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等11.A【考点】探究化学规律【专题】氧化还原反应专题【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2【解答】解：A、四氧化二

29、氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O44NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；故选A【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大12.DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1