山东省滕州市第十一中学高三学年一轮复习第四周同步检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省滕州市第十一中学高三学年一轮复习第四周同步检测化学试题Word版含答案
山东省滕州市第十一中学高三2017-2018学年一轮复习第四周同步检测试题
化学试卷
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
2.最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：
8Fe（s）＋2NH3（g）
2Fe4N（s）＋3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：
Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：
K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：
Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
6.能正确表示下列反应的离子方程式为
A．CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl悬浊液中通HI：
Ag++HI=AgI↓+H+
7.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
2SO4（s）+SO2（g）
2S2O6（s）
下列说法正确的是（ ）
A．+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g2S2O6
8.已知反应：
10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：
5
B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
9.据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是
A.O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键 D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：
7B．1：
5C．1：
9D．2：
9
11.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3
B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2
D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
12.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）
2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4（g）
C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1
13.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3
C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
14.短周期元素的离子：
aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
A．半径：
Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：
Y2﹣＞Z﹣
C．氧化性：
W3+＞X+D．质子数：
c＞d＞b＞a
15.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）△H＝－301kJ·mol1
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。
下列说法不正确的是（）
A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPa
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（H2）增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
16.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥
17.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）
选项
A
B
C
D
物质
Na2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
Na2SiO3
类别
碱
弱电解质
非电解质
强碱弱酸盐
用途或储存方法
氯碱工业产品之一
制食醋
棕色瓶密封保存
带玻璃塞的试剂瓶保存
18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+
19.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：
1
C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
20.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
21.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）
A．甲：
Fe、X：
Cl2B．甲：
SO2、X：
NaOH溶液
C．甲：
C、X：
O2D．甲：
AlCl3溶液、X：
NaOH溶液
22.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
SO2
H2SO4
SO3
H2S
D
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
23.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
24.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba（NO3）2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS
25.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐
滴滴入到②中。
实验结果与预测的现象一致的是
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体，溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、计算题
26.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol•L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
27.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的质量；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？
（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：
n（Cl﹣）=14：
11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？
（用小数表示，保留3位小数）
评卷人
得分
三、实验题
28.铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。
以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的实验方案如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。
A．蒸发皿B．泥三角C．漏斗D．酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管
（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：
。
（3）检验滤液2中是否含有Fe３＋的实验方法为：
；滤渣2的主要成分为：
（填化学式）。
（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：
、、、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：
。
29.某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是：
（填序号）
（3）已知：
I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．
30.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。
（4）已知：
2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液d．Mge．Cuf．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：
I、Ⅱ、Ⅲ）。
I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。
试卷答案
1.D
【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．
【分析】A．含磷物质能导致水体富营养化；
B．风力发电是将风能转化为电能；
C．砷属于非金属元素；
D．二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质．
【解答】解：
A．含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；
B．风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；
C．铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；
D．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确．
故选D．
2.C
【考点】真题集萃．
【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．
【解答】解：
A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；
C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．
3.D
A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。
D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。
4.A
试题分析：
A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
＝2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
5.D
【考点】离子共存问题．
【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：
A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
6.B
试题分析：
A．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．AgCl悬浊液中通HI：
AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D错误；答案为B。
7.A
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．
【解答】解：
A．+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；
B．2SO4（s）+SO2（g）
2S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
8.B
9.D
10.A
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．
【解答】解：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：
n（HNO3）=0.4mol：
2.8mol=1：
7，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
11.A
【考点】探究化学规律．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】题给信息为：
Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．
【解答】解：
A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：
2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；
B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；
C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；
D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；
故选A．
【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．
12.D
A.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4（g）
C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
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