高考化学复习福建省宁德市高三质检理综化学试题解析版.docx

1、高考化学复习福建省宁德市高三质检理综化学试题解析版可能要用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56第卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列说法不正确的是 A聚乙烯塑料可作食品包装袋 B乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基 C乙烯和苯都能发生氧化反应 DC5H12有两种同分异构体7下列有关实验的说法不正确的是A取用液溴时，应戴上橡皮手套B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入23块碎瓷片D无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

2、，则溶液中一定含有SO428设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NAB1 L 1 molL1H2O2溶液中氧原子数目为2 NAC25时，pH7的纯水中OH数目为1107 NAD1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中NH4数目为0.1 NA9密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H0，下列说法正确的是 A一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若v生成(CH3OH)v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态 C升高温度，重新达到平衡时，增大 D使用催化剂，反应的平衡常数增大不变

3、，D不正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响10A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱11W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A简单离子半径：YXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYCW与X形成的化合物属于离子化合物DW、X、Z只能形成一种化合物12常温下，取pH2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得p

4、H变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是AHB的电离方程式为HBHBB稀释前，c(HB) c(HA)0.01 molL1CNaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)DNaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)第卷必考部分第卷必考部分共9题，共157分。23.（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。（2）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：反应为：NOO3NO2O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2

5、)232时，反应的化学方程式是 。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO NO(g) H41.8 kJmol1，则根据盖斯定律可知前者减去后者乘以2即得到2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，则H196.6 kJmol1+41.8 kJmol12113.0 k

6、Jmol1。24（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。（1）镁氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：回答下列问题：氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。“还原”阶段，SO32将Cu2还原得CuCl2，完成下列离子方程式。Cu2+

7、Cl+SO32+ CuCl2+ + 在稀释过程中存在下列两个平衡： CuCl2CuClCl K2.32 CuCl(s) Cu+(aq)Cl Ksp1.2106当CuCl2完成转化时（c(CuCl2)1.0105 molL1），溶液中c(Cu) 。获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为23 gL1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：实验室完成步骤时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离

8、上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。写出步骤的离子方程式： 。25（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）制备及影响因素，进行如下实验。 制取硫酸亚铁溶液称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 molL1 硫酸，用酒精灯加热。（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是 1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 molL1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O）高锰酸钾标准溶液应盛装

9、在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。获得硫酸亚铁晶体的纯度为 。选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31化学物质结构与性质（13分）已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸

10、点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。32化学有机化学基础（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香

11、豆素。（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。A分子中均含有酯基B都属于芳香族化合物C双香豆素不能使溴水褪色D1 mol香豆素含CC数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：（）B可与FeCl3溶液发生显色反应；（）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。C的结构简式是 。BC的反应类型是 。与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 。异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。写出异香豆素的结构简式 。