高考化学复习福建省宁德市高三质检理综化学试题解析版.docx

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高考化学复习福建省宁德市高三质检理综化学试题解析版

可能要用到的相对原子质量：

H—1O—16S—32Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列说法不正确的是

A．聚乙烯塑料可作食品包装袋

B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基

C．乙烯和苯都能发生氧化反应

D．C5H12有两种同分异构体

7．下列有关实验的说法不正确的是

A．取用液溴时，应戴上橡皮手套

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解

C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片

D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NA

B．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NA

C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7NA

D．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1NA

9．密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＜0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若v生成（CH3OH）＝v消耗（CO），则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，

增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

不变，D不正确，答案选C。

考点：

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则A不可能是

A．金属单质B．非金属单质C．两性氧化物D．碱

11．W、X、Y、Z四种短周期元素。

已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞Y

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．W、X、Z只能形成一种化合物

12．常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c（HB）＞c（HA）＝0.01mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c（Na＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（HB）

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

23.（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：

NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·mol－1

①已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO

＋NO（g）△H＝－41.8kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知前者减去后者乘以2即得到2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g），则△H＝－196.6kJ·mol－1+41.8kJ·mol－1×2＝－113.0kJ·mol－1。

24．（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。

研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。

该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）。

（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。

某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：

①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）。

②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

Cu2＋+

Cl－+

SO32－+

＝

[CuCl2]－+

+

③在稀释过程中存在下列两个平衡：

ⅰ[CuCl2]－

CuCl＋Cl－K＝2.32

ⅱCuCl（s）

Cu+（aq）＋Cl－Ksp＝1.2×10－6

当[CuCl2]－完成转化时（c（[CuCl2]－）≤1.0×10－5mol·L－1），溶液中c（Cu＋）≥。

④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。

洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）。

（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。

用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

②写出步骤ⅱ的离子方程式：

。

25．（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

Ⅰ制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25mL3mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。

产生该现象的原因是

－1硫酸溶液和15mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90mL。

（已知：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高锰酸钾标准溶液应盛装在滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

31．[化学——物质结构与性质]（13分）

已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为。

Ⅱ氢气的存储

（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料。

①Ti原子在基态时的核外电子排布式是。

②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为。

（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

①元素电负性大小关系是：

CS（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的杂化轨道类型为。

③有关键长数据如下：

C—S

C＝S

C16S8中碳硫键

键长/pm

181

155

176

从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：

。

④C16S8与H2微粒间的作用力是。

32．[化学——有机化学基础]（13分）

香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是（填序号）。

A．分子中均含有酯基

B．都属于芳香族化合物

C．双香豆素不能使溴水褪色

D．1mol香豆素含C＝C数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：

（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是。

②B→C的反应类型是。

③

与乙酸酐（

）反应，除生成

外，另一种产物是。

④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH。

写出异香豆素的结构简式。