高考总复习第一轮复习教学案系列鲁科版必修2模块 第2章.docx

1、高考总复习第一轮复习教学案系列鲁科版必修2模块 第2章第一节 化学键与化学反应目标解读课标要求学习目标1. 知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热。2.了解化学键、共价键、离子键知识再现知识点1、化学变化中的物质变化与能量变化.化学反应过程中，不仅有 生成，还有 变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。（如下图）反应热与键能的关系 化学反应的热效应来源于化学反应过程中旧化学键的 并形成 的能量变化。当破

2、坏旧化学键所 的能量 新化学键形成所释放的能量时，为放热反应，反之为吸热反应。若E1E4,则反应为 热反应，若E1 E2或E3 y，化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应；xy。答案：AC例2、 已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D. 将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多解析

3、放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。由于C CO放热、CO CO2放热，根据盖斯定律得C CO2比C CO放热多，即D项说法正确。本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。答案：A例3下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 A B C D解析根据反应热与能量的关系。选A例4 写出下列物质的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（ ）答案：C规律总结书写共价分子的电子式时，应注意：各原子最外层的电子即使

4、未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。1、（2001年上海）下列分子的电子式书写正确的是（ ）2、（2004广东）下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）A、Na2O2 B、NaOH C、BaCl2 D、CH4例5、下列叙述错误的是（ ）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正

5、确，如Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD变形题：下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A、 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、 离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、 离子化合物中不可能含有共价键D、 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化答案：B 规律总结书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，

6、阳离子中只有原子团才使用括号。当堂练习1(2007广东)将V1mL1.00molL-1HC1溶液和V2mL未知 浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH溶液的浓度约是1.00molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定D. 吸热反应在一定条件下也能发生3.(2007

7、全国2)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol夯实双基1.下图是两个反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是

8、A BA. A反应是放热反应，B反应也是放热反应B A反应是放热反应，B反应是吸热反应C A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应D A反应不需要加热，B反应必须加热2. 已知反应2H H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B 氢分子能量比氢原子能量低 C 1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量 D 氢原子还原性比氢分子弱3. 下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随能量变化B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要

9、吸收的能量，则反应吸收能量4.下列过程中H小于零的是 （ ）A. NO2转化为N2O4 B. 醋酸的电离C. 硝酸铵的水解 D.氯酸钾分解制氧气5.天然气（CH4），液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2OC3H85O23 CO24H2O,现在有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）A. 减少空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，减少石油气进入量C. 增大空气进入量，也增大石油气进入量D. 增大空气进入量，或减少石油气进入量6、下列结构中有离子键的是（ ）A、干冰 B、NH4Cl C、Na2O2 D、HI7、下列说法正

10、确的是（ ）A、两个非金属原子之间不可能形成离子键B、非金属原子之间不可能形成离子键C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键8、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl29、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电10、下列电子式书写正确的是（ ）11(2007重庆)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键

11、断裂时吸收热量为 A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ12(2006上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水13已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应14下列反应属于吸热反应的是 （ ）ABa(OH)2与HCl的中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2

12、S04反应制取H215化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ）A氧化还原反应 B化学反应的能量变化 C加成反应 D化学反应过程的本质 16.下列叙述正确的是 A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化17“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 E. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源F. “可燃冰”是一种

13、比较洁净的能源G. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证H. “可燃冰”的主要成分是甲烷18、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键有含有共价键的物质是 。19、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ；由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。20、有下列物质：金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 氩气 回答下列问题：（1）不存在化学键的是 （2）存在金属键的是 （3）只存在非极性键的是 （4）只存在离子键的是 （5）既存在离子键又存在极性键的是 （6）既存在离子键

14、又存在非极性键的是 21氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： 右图是1mol NO2和lmol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。答案当堂练习、1B 2CD 3C夯实基础1B 2B 3B 4A 5D 6BC 7AC 8C 9D 10B 11C 12A 13A 14C 15A 16D 17C21第二节 化学反应的快慢和限度 目标解读课标要求学习目标1、知道化学反应速率的涵义和定量表示法2、认识外界条件影响化学反应速率的一般规律1、能够运用反应速率的定义式进行简单计算2、解释温度、浓度、压强、催化剂

15、对化学反应速率的影响3、通过实验探究，理解浓度对化学平衡的影响；4、了解温度、压强对化学平衡的影响；掌握化学平衡移动原理。知识再现知识点1、化学反应的快慢化学反应速率 化学反应速率是 的物理量。化学反应速率可以用 来表示。即：v 。 关于反应速率的几点说明： 一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，必须指明 。 某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的 速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。 化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取 值。 在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为 ,因此,它们的化学反应速率不适合

16、用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.对任意一个化学反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）,存在如下关系：v(A)：v(B) ：v(C): v(D) 。即化学反应速率之比等于 比。知识点2、影响化学反应速率的因素1、影响化学反应速率的因素有内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指 ，外因是指反应进行时所处的外界条件，如 、 、 和 等。2、外界条件对化学反应速率的影响浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率，减小反应物浓度，可以 反应速率，而与反应物总量无关。压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件

17、不变，增大压强，可以 反应速率，减小压强，可以 反应速率。说明： 若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度 影响，可以认为反应速率 。温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。范托夫经验规律：一般地，温度每升高10，反应速率增大 倍。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应 适用，且不受反应物状态的限制。催化剂：使用催化剂，可以 反应速率。影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有 、 、 、 等。知识点3、化学平衡化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时， ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态

18、称为化学平衡状态，简称化学平衡。影响化学平衡的因素：浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向 移动。压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向 移动，减小压强平衡向 移动。温度：升高温度平衡向 移动，降低温度平衡向 移动。重难点精讲1、影响化学反应速率的因素浓度对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响2、影响化学平衡移动的因素浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响典题解悟例1、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/

19、L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。解析在这个反应中，t5min, c(N2)=2mol/L,所以v(N2)= c(N2)t=2mol/L5min=0.4mol/（Lmin）,再根据(N2)：(H2)：(NH3)=1：3：2得,c(H2)6 mol/L ,c(NH3)4 mol/L，所以 v(NH3)=0.8 mol/（Lmin），v(H2)= 1.2mol/（Lmin）答案：在此反应中，N2、H2 、NH3的反应速率分别为0.4mol/（Lmin）、1.2mol/（Lmin）、0.8 mol/（Lmin）。变形题 对于反应A(g)+3B(g)=2C(

20、g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(B)=0.02 mol/(Ls)C.v（B）=0.60mol/(Lmin) D.v(C)=1.0mol/(Lmin)解析对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时，必须选定同一种速率单位和同一种物质，这样比较才有意义。如选择B物质和单位mol/(Lmin),并依据“各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比”进行必要的换算。A中，v(B)=3v(A)=3600.01 mol/(Ls)=1.8mol/(Lmin)B中，v(B)=600.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lm

21、in)C中，v(B)=3v(C)/2=1.5 mol/(Lmin)，因此，应选A。答案：A例2、在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为_。解析根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m:n:p2:1:2。故反应的化学方程式为：2AB2C答案：2AB2C例3、对10ml1molL盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO32HClCaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A.加入一定量的CaCl2 B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC.

22、加入0.5 mol/L的盐酸5ml D. 加入5mlH2O解析 CaCl2是反应的生成物,其浓度的最大不能增大反应速率。1.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度增大，0.5 mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度变小。水从一个方面讲它使反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂，其增加使HCl浓度减小。答案：B变形题 在温度不变，恒容容器中进行反应H2 2H， 若反应物浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由降到，所需时间应为（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s解析若反应以相同的速率进行，所需时间为

23、t0.0240.0420s=12s，而实际上反应速率随浓度的减小而减小，故浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L实际需要的时间大于12s。答案：C例4、对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氮气使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大 D.压强不变充入氮气体积增大解析压强对速率的影响，本质是对浓度的影响。A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B体积不变，充入氮气反应物浓度增大，反应速率加快。C体积不变，充入氦气，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D压强

24、不变，充入氮气，导致体积增大，各物质的浓度除氮气不变外，其余均减小，故反应速率减慢。答案：AB变形题 根据化学反应2SO2O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两等份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a、b。下列关系中正确的是（ ）A.ab B.ab C.ab D.a=b解析反应从正反应开始，随着反应时间的延长，气体物质的量减小，A中温度不变，压强不变，容积变小了，B中温度不变，容积不变，压强变小了，ab正确。该可逆反应

25、中的正、逆反应速率都能受压强的影响，ab也正确。答案：BC例5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示，其中t1t2速率变化的原因是_；t2t3速率变化的原因是_。解析镁与盐酸溶液的反应是放热反应。该反应中并存两个影响反应速率的外因，一是反应放出的热使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使盐酸的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，盐酸浓度的降低是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高；HCl物质的量浓度变小使

26、化学反应速率降低。例6 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。B项压强不变，充入 SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等。C项压强不变，充入 O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。答案：B变形题：在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)