答案：
AC
例2、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。
12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。
由于CCO放热、COCO2放热，根据盖斯定律得CCO2比CCO放热多，即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案：
A
例3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
ABCD
〔解析〕根据反应热与能量的关系。
选A
例4写出下列物质的电子式：
HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl
电子式：
变形题：
下列分子的电子式书写正确的是（）
答案：
C
[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：
各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；
要正确标出共用电子对的对数；
较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。
1、（2001年上海）下列分子的电子式书写正确的是（）
2、（2004广东）下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A、Na2O2B、NaOHC、BaCl2D、CH4
例5、下列叙述错误的是（）
A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：
AD
变形题：
下面有关离子化合物的说法正确的是（）
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键
D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
答案：
B
[规律总结]书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。
离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。
当堂练习
1．（2007广东）将V1mL1.00mol·L-1HC1溶液和V2mL未知
浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶
液温度，实验结果如右图所示（实验中始终
保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
2.下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应在一定条件下也能发生
3.（2007全国2）．已知：
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
夯实双基
1.下图是两个反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是
AB
A.A反应是放热反应，B反应也是放热反应
BA反应是放热反应，B反应是吸热反应
CA反应是吸热反应，B反应也是吸热反应
DA反应不需要加热，B反应必须加热
2.已知反应2HH2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是
A氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B氢分子能量比氢原子能量低
C1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量
D氢原子还原性比氢分子弱
3.下列说法不正确的是
A任何化学反应都伴随能量变化
B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
D若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量
4.下列过程中△H小于零的是（）
A.NO2转化为N2O4B.醋酸的电离
C.硝酸铵的水解D.氯酸钾分解制氧气
5.天然气（CH4），液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,现在有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A.减少空气进入量，增大石油气进入量
B.增大空气进入量，减少石油气进入量
C.增大空气进入量，也增大石油气进入量
D.增大空气进入量，或减少石油气进入量
6、下列结构中有离子键的是（）
A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI
7、下列说法正确的是（）
A、两个非金属原子之间不可能形成离子键
B、非金属原子之间不可能形成离子键
C、离子化合物中可能有共价键
D、共价化合物中可能有离子键
8、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A、可溶于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
10、下列电子式书写正确的是（）
11．（2007重庆）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
12．（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
13．已知25℃、10lkPa条件下：
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
14．下列反应属于吸热反应的是（）
A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
15．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（）
A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化
C．加成反应D．化学反应过程的本质
16.下列叙述正确的是
A.物质燃烧不一定是放热反应
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
17“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
E.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
F.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
G.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
H.“可燃冰”的主要成分是甲烷
18、下列物质中：
N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键有含有共价键的物质是。
19、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、
、；由两种元素组成的共价化合物有、、。
20、有下列物质：
金属铜
NaOH
I2
MgCl2
Na2O2
氩气回答下列问题：
（1）不存在化学键的是
（2）存在金属键的是
（3）只存在非极性键的是
（4）只存在离子键的是
（5）既存在离子键又存在极性键的是
（6）既存在离子键又存在非极性键的是
21．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答：
右图是1molNO2和lmolCO反应生成CO2和NO
过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
。
答案
当堂练习、
1B2CD3C
夯实基础
1B2B3B4A5D6BC7AC8C9D10B11C12A13A14C15A16D17C
21
第二节化学反应的快慢和限度
目标解读
课标要求
学习目标
1、知道化学反应速率的涵义和定量表示法
2、认识外界条件影响化学反应速率的一般规律
1、能够运用反应速率的定义式进行简单计算
2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响
3、通过实验探究，理解浓度对化学平衡的影响；
4、了解温度、压强对化学平衡的影响；掌握化学平衡移动原理。
知识再现
知识点1、化学反应的快慢
⑴化学反应速率
化学反应速率是的物理量。
化学反应速率可以用
来表示。
即：
v＝。
⑵关于反应速率的几点说明：
①一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，必须指明。
②某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。
③化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取值。
④在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为,因此,它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.
⑤对任意一个化学反应：
aA（g）+bB（g）＝cC（g）+dD（g）,存在如下关系：
v（A）：
v（B）：
v（C）:
v（D）＝。
即化学反应速率之比等于
比。
知识点2、影响化学反应速率的因素
1、影响化学反应速率的因素有内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指，外因是指反应进行时所处的外界条件，如、、和等。
2、外界条件对化学反应速率的影响
⑴浓度：
对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率，减小反应物浓度，可以反应速率，而与反应物总量无关。
⑵压强：
对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，可以反应速率，减小压强，可以反应速率。
说明：
①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度影响，可以认为反应速率。
⑶温度：
当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
范托夫经验规律：
一般地，温度每升高10℃，反应速率增大倍。
说明：
温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应适用，且不受反应物状态的限制。
⑷催化剂：
使用催化剂，可以反应速率。
⑸影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有、、
、等。
知识点3、化学平衡
⑴化学平衡：
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，，反应物和生成物的浓度，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
⑵影响化学平衡的因素：
①浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向移动。
②压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向移动，减小压强平衡向移动。
③温度：
升高温度平衡向移动，降低温度平衡向移动。
重难点精讲
1、影响化学反应速率的因素
⑴浓度对化学反应速率的影响⑵压强对化学反应速率的影响
⑶温度对化学反应速率的影响⑷催化剂对化学反应速率的影响
2、影响化学平衡移动的因素
⑴浓度对化学平衡的影响⑵压强对化学平衡的影响⑶温度对化学平衡的影响
典题解悟
例1、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。
［解析］在这个反应中，⊿t＝5min,⊿c（N2）=2mol/L,所以v（N2）=⊿c（N2）／⊿t=2mol/L÷5min=0.4mol/（L•min）,再根据γ（N2）：
γ（H2）：
γ（NH3）=1：
3：
2得,⊿c（H2）＝6mol/L,⊿c（NH3）＝4mol/L，所以v（NH3）=0.8mol/（L•min），v（H2）=1.2mol/（L•min）
答案：
在此反应中，N2、H2、NH3的反应速率分别为0.4mol/（L•min）、1.2mol/（L•min）、0.8mol/（L•min）。
变形题对于反应A（g）+3B（g）=2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）
A.v（A）=0.01mol/（L•s）B.v（B）=0.02mol/（L•s）
C.v（B）=0.60mol/（L•min）D.v（C）=1.0mol/（L•min）
[解析]对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时，必须选定同一种速率单位和同一种物质，这样比较才有意义。
如选择B物质和单位mol/（L•min）,并依据“各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比”进行必要的换算。
A中，v（B）=3v（A）=3×60×0.01mol/（L•s）=1.8mol/（L•min）
B中，v（B）=60×0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）
C中，v（B）=3v（C）/2=1.5mol/（L•min），因此，应选A。
答案：
A
例2、在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：
A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。
［解析］根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m:
n:
p＝2:
1:
2。
故反应的化学方程式为：
2A＋B＝2C
答案：
2A＋B＝2C
例3、对10ml1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）
A.加入一定量的CaCl2B.加入1.5mol/L的盐酸5ml
C.加入0.5mol/L的盐酸5mlD.加入5mlH2O
[解析]CaCl2是反应的生成物,其浓度的最大不能增大反应速率。
1.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度增大，0.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度变小。
水从一个方面讲它使反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂，其增加使HCl浓度减小。
答案：
B
变形题在温度不变，恒容容器中进行反应H22H，若反应物浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由降到，所需时间应为（）
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
［解析］若反应以相同的速率进行，所需时间为t＝0.024÷0.04×20s=12s，而实际上反应速率随浓度的减小而减小，故浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L实际需要的时间大于12s。
答案：
C
例4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入氮气使压强增大
C.体积不变充入氦气使压强增大D.压强不变充入氮气体积增大
［解析］压强对速率的影响，本质是对浓度的影响。
A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。
B体积不变，充入氮气反应物浓度增大，反应速率加快。
C体积不变，充入氦气，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。
D压强不变，充入氮气，导致体积增大，各物质的浓度除氮气不变外，其余均减小，故反应速率减慢。
答案：
AB
变形题根据化学反应2SO2＋O22SO3，取n（SO2）、n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两等份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。
设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a’、b’。
下列关系中正确的是（）
A.a＝bB.a＞bC.a’＞b’D.a’=b’
［解析］反应从正反应开始，随着反应时间的延长，气体物质的量减小，A中温度不变，压强不变，容积变小了，B中温度不变，容积不变，压强变小了，a＞b正确。
该可逆反应中的正、逆反应速率都能受压强的影响，a’＞b’也正确。
答案：
BC
例5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，
发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示，
其中t1～t2速率变化的原因是______________________；
t2～t3速率变化的原因是_________________________。
［解析］镁与盐酸溶液的反应是放热反应。
该反应中并存两
个影响反应速率的外因，一是反应放出的热使反应体系
温度升高，化学反应速率加快；二是反应使盐酸的物质
的量浓度降低，化学反应速率减慢。
由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，盐酸浓度的降低是影响化学反应速率的主要外因。
答案：
反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高；HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
例6一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
解析：
A项体积不变，充入SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。
B项压强不变，充入SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：
1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等。
C项压强不变，充入O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。
D项压强不变，充入Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。
答案：
B
变形题：
在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
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