化学必记知识点和常考知识点总结樊.docx

1、化学必记知识点和常考知识点总结樊化学必记知识点和常考知识点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(

2、NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2

3、 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Fe+H+、（、Na+H2O、Al+H+ 、Al+OH、Zn+OH、Fe + H2O ）O2： 分解H2O2、KClO3 、KMnO4、（Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；）Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、NO： Cu+HNO3、NH3+O2NO2：Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3

4、(s)+H2SO4(浓)CO2：实验室CaCO3+HCL 、工业上CaCO3分解；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、（CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2：CaC2 + H2O第二部分：记忆一些有用的内容1容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵2.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体

5、：I2、BeCl2、PCl5、P4、C603.几个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右、高温、高压、催化剂（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：810（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170（7）重金属：密度大于4.5gcm-3（8）生铁含碳24.3，钢含碳0.032（9）同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数第一周期：2 、2 第二周期：8 、10 第

6、三周期：8、18第四周期：18 、36 第五周期18、54 第六周期：32、86第七周期（未排满，如果充满）32、 118（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8m（m1） 每一主族（n）非金属：n2（n1）（12）共价键数：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面体键角10928 P4键角60（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2

7、n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2（16）各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为甲烷25，（18）重要公公式c（1000w）/M M=m总/n总 M22.4标 M=DM（20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 4. 几种有色物质

8、黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O。 高锰酸钾、紫红色绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+5.常见的20种电子式 H2 N2 O2 H2O H2O2 CO2 HCl HclO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ Na2O2 MgCl2 NH4Cl CaC2 CH3 OH6.几种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农

9、药（3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维

10、（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料7. 几种常见物质的俗名重晶石BaSO4 明矾KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H20 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小苏打NaHCO3 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 氯仿CHCl3

11、甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 甘氨酸H2NCH2COOH 第三部分 高中化学教材常考实验总结及命题方式解读一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线

12、在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶： 100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内

13、加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步

14、骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层

15、油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴

16、加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置

17、图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满 烧瓶应干燥

18、装置不得漏气4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放

19、在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生

20、中和反应生成1 mol水时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点

21、3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电

22、极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连

23、，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 (纯铜)：Cu2+2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂

24、质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤： 2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只

25、能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。十七、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下反应温度要迅速升高到170该实

26、验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OH CH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C

27、2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶

28、液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管 （4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂

29、和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。实验探究题精选：练习题1氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC122H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 （填序号）AH2O2 BKMnO4 CNaC1O D浓硫酸写出加入X后发生反应离子的方程式 。 （2）加入的物质Y可以是 ，目的是 （3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2+H2设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。（4）从CuC12稀溶液中得到CuC122H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是 。答案:（1）A 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）； （3）电解 （4）加入适量稀盐酸 练习题2某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是