化学必记知识点和常考知识点总结樊.docx
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化学必记知识点和常考知识点总结樊
化学必记知识点和常考知识点总结
第一部分化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3•H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2:
Fe+H+、(、Na+H2O、Al+H+、Al+OH—、Zn+OH—、Fe+H2O)
O2:
分解H2O2、KClO3、KMnO4、(Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;)
Cl2:
MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、
NO:
Cu+HNO3、NH3+O2
NO2:
Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2:
实验室CaCO3+HCL、工业上CaCO3分解;
NH3:
NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、
CO:
C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
C2H4:
CH3CH2OH与浓硫酸加热、(CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2:
CaC2+H2O
第二部分:
记忆一些有用的内容
1容易写错的20个字:
酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
2.常见的20中非极性分子
气体:
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体:
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体:
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
3.几个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:
500℃左右、高温、高压、催化剂
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:
3.1~4.4(红橙黄)酚酞:
8~10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:
通常为98.3%发烟硝酸浓度:
98%以上
(4)胶体粒子直径:
10-9~10-7m
(5)王水:
浓盐酸与浓硝酸体积比3:
1
(6)制乙烯:
酒精与浓硫酸体积比1:
3,温度170℃
(7)重金属:
密度大于4.5g•cm-3
(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种数、稀有气体的原子序数
第一周期:
2、2第二周期:
8、10第三周期:
8、18
第四周期:
18、36第五周期18、54第六周期:
32、86
第七周期(未排满,如果充满)32、118
(11)非金属元素种类:
共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:
8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:
n-2(n≠1)
(12)共价键数:
C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面体键角109°28′P4键角60°
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1:
2CaC2中阴阳离子个数比为1:
1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数最大为甲烷25%,
(18)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m总/n总M=22.4×ρ标M=DM’
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO4
78Na2O2Al(OH)3
16O~CH4
4.几种有色物质
黑色:
C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:
Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:
红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3Fe(OH)3
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4•5H2O。
高锰酸钾、紫红色
绿色:
Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
5.常见的20种电子式
H2N2O2H2OH2O2CO2HClHclONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+Na2O2MgCl2NH4ClCaC2-CH3—OH
6.几种重要物质的用途
(1)O3:
①漂白剂②消毒剂
(2)Cl2:
①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2:
①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
(4)白磷:
①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹
(5)Na:
①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂
(6)Al:
①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
(7)NaCl:
①化工原料②调味品③腌渍食品
(8)CO2:
①灭火剂②人工降雨③温室肥料
(9)NaHCO3:
①治疗胃酸过多②发酵粉
(10)AgI:
①感光材料②人工降雨
(11)SO2:
①漂白剂②杀菌消毒
(12)H2O2:
①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
(13)CaSO4:
①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
(14)SiO2:
①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
(15)NH3:
①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂
(16)Al2O3:
①冶炼铝②制作耐火材料
(17)乙烯:
①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
(18)甘油:
①重要化工原料②护肤
(19)苯酚:
①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
(20)乙酸乙酯:
①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
7.几种常见物质的俗名
重晶石-BaSO4明矾-KAl(SO4)2•12H2O蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20
熟石膏-2CaSO4•H2O石膏-CaSO4•2H2O小苏打-NaHCO3
纯碱-Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰-CO2
水玻璃(泡花碱)-Na2SiO3氯仿-CHCl3甘油-CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO冰醋酸、醋酸-CH3COOH草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH软脂酸-C15H31COOH油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH
第三部分高中化学教材常考实验总结及命题方式解读
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:
1、步骤:
(1)计算
(2)称量:
4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:
待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:
盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:
标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:
(由步骤写仪器)
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项:
(1)容量瓶:
只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
(2)常见的容量瓶:
100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法:
向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
(4)命题角度:
一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:
1、步骤:
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:
四步曲:
①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热
2、涉及的化学方程式:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
3、命题角度:
配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应:
1、步骤:
洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质
4、Na,K的焰色:
黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K
6、命题角度:
实验操作步骤及Na,K的焰色
四、Fe(OH)2的制备:
1、实验现象:
白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为:
Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3
3、注意事项:
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,
(2)滴定管须插入液以下,
(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
4、命题角度:
制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备:
1、步骤:
在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象:
有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式:
NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验:
1、Cl-的检验:
加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在
2、SO42-的检验:
先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度:
检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集:
向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)
3、验满:
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满
4、干燥方法:
碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
5、装置图:
固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同
拓展:
浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度:
因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。
主要角度为:
反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理:
氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,
少量的水即可溶解大量的氨气(1:
700),使烧瓶内压强迅速减小,
外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,
故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等
气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象:
产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)
3、实验关键:
①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、实验拓展:
CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象:
加热之后,试管中的品红溶液褪色,
或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释:
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。
命题角度:
SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应:
1、实验操作步骤:
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。
2、实验现象:
立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
4、注意事项:
(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。
(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗
(3)蒸发皿要垫适量的细沙:
一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。
5、命题角度:
实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验(了解):
1、概念:
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量
注意:
(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:
H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项:
(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据
(2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
(3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验(了解):
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1、原理:
C酸V酸=C碱V碱
2、要求:
①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:
①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时,记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤(以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)
③滴定:
眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度:
滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业:
1、实验原理:
电解饱和的食盐水的电极反应为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用:
电解的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
3、命题角度:
两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀:
(1)电镀的原理:
与电解原理相同。
电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。
(2)电镀池的组成:
待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:
M–ne-=Mn+(进入溶液),阴极反应Mn++ne-=M(在镀件上沉积金属)
十五、铜的精炼:
(1)电解法精炼炼铜的原理:
阳极(粗铜):
Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
阴极(纯铜):
Cu2++2e-=Cu
(2)问题的解释:
铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。
(3)命题角度:
精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应):
1、实验步骤:
2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中的—X转变为X—,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目,
4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。
十七、乙烯的实验室制法:
1、反应制取原理:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用:
催化剂、脱水剂
4.注意事项:
①乙醇和浓硫酸的体积比为1:
3
②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5
C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项:
1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液;2、低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:
①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应:
C2H5-OH+HO-C2H5
C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
6、命题角度:
加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验(以乙醛为例):
A:
银镜反应
1、银镜溶液配制方法:
在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液
(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
反应方程式:
AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、银镜实验注意事项:
(1)沉淀要恰好溶解
(2)银氨溶液随配随用,不可久置
(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B:
与新制Cu(OH)2悬浊液反应:
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法:
在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项:
(1)Cu(OH)2必须是新制的
(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证:
1、实验步骤:
在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项:
用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
实验探究题精选:
练习题1.氯化铜晶体中常含FeC12杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuC12·2H2O),首先将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是(填序号)
A.H2O2B.KMnO4C.NaC1OD.浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式。
(2)加入的物质Y可以是,目的是
(3)某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。
该同学设计
的装置应该为。
(填“原电
池”或“电解池”)。
请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图,并指明电极材料和
电解质溶液。
(4)从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体,在蒸发结晶的过程中,为了防止Cu2+的水解,应采取的措施是。
答案:
(1)A2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(2分);调节溶液的pH,只生成Fe(OH)3沉淀(2分);
(3)电解(4)加入适量稀盐酸
练习题2.某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现:
“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后,前者溶液颜色是