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1、最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计第3讲盐类水解考纲要求1解盐类水解的原、过程、一般规律。2了解影响盐类水解平衡的主要因素。3了解盐类水解对水电离的影响。4会盐类水解离子方程式的书写。5了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点 4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐N、NO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4、(NO3)

2、2是NH、2酸性pH75表示方法水解离子方程式(1)一般说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如22H2O (OH)22H；NHH2O NH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如N2O3水解反应的离子方程式为OH2O HOOH、HOH2O H2O3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简成一步完成，如F3溶液中：F33H2O F(OH)33H。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NHO3与A3混合溶液反应的离子方程式：A33HO

3、=A(OH)33O2。深度思考1(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？答案(1)不一定，如NHSO4、NHSO3、NH2PO4溶液均呈酸性，但NHO3、NHS溶液均呈碱性。(2)不一定，如NH4、A3溶液呈酸性，N2O3、H3OON溶液呈碱性，H3OONH4溶液呈中性。2试判断下列溶液中的微粒种类。(1)H3OON溶液(2)2S溶液答案(1)N、H3OO、H3OOH、H、OH、H2O(2)、S2、HS、H2S、H、OH、H2O3怎样用最简单的方法区别N溶液、氯铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为N溶液，变红色的为氯铵

4、溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4(1)现有01 L1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由O引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由O引起的。5同浓度的N2O3和H3OON溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的N2O3和NHO3相比呢

5、？答案N2O3溶液的pH大。因为H3OOH的酸性强于H2O3，则O结合H的能力强于H3OO，即O水解程度较大，产生的c(OH)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故N2O3溶液的pH比NHO3大。6常温下，pH11的H3OON溶液中，水电离出的c(OH)_，在pH3的H3OOH溶液中，水电离出的c(H)_。答案103 L11011 L1题组一对盐类水解实质及规律的考查1有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子和Y组成的盐溶液。据测定常温下A和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，B溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，B溶液的pHB若将三种溶液稀释相同倍，pH变最大的是若

6、分别加入25 L 01 L1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍，由于N2O3溶液和H3OON溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变最大的应是；选项D正确的顺序应为。盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HNH3OON。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NHSO4在水溶液中：NHSO4=NHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度

7、，溶液呈碱性。如NHO3溶液中：HO HO(次要)，HOH2O H2O3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NHSO3溶液中：HSO HSO(主要)，HSOH2O H2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如OHO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2O3(NH4)2SO4(NH4)2F(SO4)2。题组二对水解离子方程式的考查3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()HH2O H3OA33H2O=A(OH)33HN2O32H2O H2O32NOH 碳酸氢钠溶液：HOH2O OH3ONH4溶于D2O中

8、：NHD2O NH3D2OHHS的水解：HSH2O S2H3O将饱和F3溶液滴入沸腾的水中：F33H2OF(OH)3(胶体)3HA B D全部答案D解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“ ”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2O NH3HDOD；应用“=”。4对于易溶于水的正盐MR溶液，若pH7，其原因是_；若pHHYH配制或贮存易水解的盐溶液配制SO4溶液时，加入少量H2SO4，防止2水解；配制F3溶液，加入少量盐酸；贮存N2O3溶液、N2SO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取F(OH)3胶体的离子反应：F33H2OF(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原成分为NHO

9、3与A2(SO4)3，发生反应为A33HO=A(OH)33O2作净水剂明矾可作净水剂，原为A33H2O A(OH)3(胶体)3H肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4与2溶液可作焊接时的除锈剂深度思考1怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NHSO4：NHSO4=NHSO。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA HA2(电离，显酸性)HAH2O H2AOH(水解，显碱性)如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，

10、则显碱性，如HO、HS、HPO等。2配制FSO4溶液要加入铁粉，配制S2溶液要加入盐酸，二者原是否相同？答案不相同，加入F粉是为了防止F2被氧：加入盐酸是为了防止S2的水解。3怎样除去Mg2溶液中F3，其原是什么？答案Mg2溶液中混有少量的F3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgO3而除去F3，其原是F3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致F33H2O F(OH)33H平衡右移，生成F(OH)3沉淀除去。反思归纳水解除杂警示利用水解除杂无论在工业还是实验中都具有非常重要的意义，其原是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转为沉淀而除去。如Mg2溶液中混有少

11、量F3杂质，因F3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgO3等，调节溶液的pH，使F3的水解平衡正向移动，生成F(OH)3沉淀而除去；注意不能加NOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、N等杂质。题组一盐溶液蒸干所得产物的判断1(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)A(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)F2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干燃烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到

12、的固体物质是_，原因是_。答案(1)2O3尽管加热过程促进水解，但生成的HO3和OH反应后又生成2O3(2)A(SO4)212H2O尽管A3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)F2O3F2水解生成F(OH)2和H，在加热蒸干过程中H挥发，F(OH)2逐渐被氧生成F(OH)3，F(OH)3灼烧分解生成F2O3(4)N2O32NHO3N2O3O2H2O(5)N2SO42N2SO3O2=2N2SO4解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，

13、蒸干后一般得原物质，如SO4(q)SO4()；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧物，如A3(q)A(OH)3A2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如N2O3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解(HO3)2、NHO3、MO4、NH4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为(HO3)2O3(O)；NHO3N2O3；MO42MO4MO2；NH4NH3H。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧例如，N2SO3(q)N2SO4()。题组二与水解有关的离子共存问题2无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ()AN、A3、HO、NOBAO、Mg2、NH、N、H3OO、NODN、NO、

14、O、I答案解析A项，A3因与HO发生双水解反应不能大量共存；B项，AO与Mg2反应生成Mg(OH)2和A(OH)3沉淀不能大量共存；项，NH与H3OO虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，O与I能发生氧还原反应不能大量共存。3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ApH1的溶液中：NH、N、F3、SOB含有大量AO的溶液中：N、HO、NO中性溶液中：、A3、SODN2S溶液中：SO、2、答案A解析A项，酸性条件下，H抑制NH、F3的水解，能大量共存；B项，AOHOH2O=A(OH)3O，不能大量共存；项，A3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，2S2=S，不能大量共存。熟记下列因

15、双水解不能大量共存的离子组合(1)A3与HO、O、AO、SO、HS、S2、O。(2)F3与HO、O、AO、SO、O。(3)NH与SO、AO。特别提醒NH与H3OO、HO虽能发生双水解反应，但能大量共存。题组三利用水解平衡移动解释实际问题4已知H2O2、MO4、NO、2r2O7均具有强氧性。将溶液中的2、F2、F3沉淀为氢氧物，需溶液的pH分别为64、96、37。现有含F2杂质的氯铜晶体(22H2O)，为制取纯净的22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧剂是_(填序号)。A2r2O7 BNOH2O2 DMO4(2)物质Y是_。(3)本实验用

16、加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去F3的有关离子方程式是_。(5)加氧剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案(1)(2)O或(OH)2或O3或2(OH)2O3(3)不能因加碱的同时也会使2生成(OH)2沉淀(4)F33H2O F(OH)33H，O2H=2H2O或(OH)22H=22H2O等(5)将F2氧为F3，便于生成沉淀而与2分离(6)不能应在H气流中加热蒸发解析(1)能把F2氧为F3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当2溶液中混有F3时，可以利用F3的水解：F33H2O F(OH)33H，加入O、(OH)

17、2、O3或2(OH)2O3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使F3转为F(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使F3沉淀，同时也必将使2沉淀。(6)为了抑制2水解，应在H气流中加热蒸发。利用平衡移动原解释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡，(条件)(变)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3应用举例(1)把A3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4溶液中的原因分析。提示(1)在A3溶液中存在着如下平衡：A33H2O A(OH)33H，加热时水解平衡右移，H浓度增大，蒸干时H挥发，使平衡进一步向右移动得到A(OH)3，在灼烧时发生反应2A(OH)3A2O33H2O，因此最后得到的固体是A2O3。(2)在NH4溶液中存在NHH2O NH3H2OH