版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物.docx

1、版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物学段二(元素及其化合物) 一、基础回顾练温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。1金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2)海水提镁涉及到复分解反应()(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液()(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重()(6)铝罐可久盛食醋()(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(8)中国古代

2、利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()2非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2()(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应()(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化()(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()二、

3、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCO；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：COH2OCO2=2HCO；(6)将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O；(7)将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O；(8)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：C

4、a22OH2HCO=CaCO32H2OCO。2铝及其化合物(1)Al和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O；(3)Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)33H=Al33H2O；(4)NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO4H=Al32H2O；(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO；(6)将NaAlO2与NaHCO3混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(7)将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3；(8)

5、向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O；(9)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(10)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。3铁及其化合物(1)Fe和过量稀HNO3的反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；(2)Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；(3)Fe2O3和Al的反应：Fe2O32Al2FeAl2O3；(4)Fe2O3高温下和CO的反应：3COFe2O32Fe3CO2；(5)FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(6)Fe

6、(OH)2置于空气中：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4铜及其化合物(1)铜在潮湿空气中生锈：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3；(2)Cu与浓HNO3的反应化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；(3)Cu与稀HNO3的反应化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；(4)Cu与浓H2SO4的反应化学方程式：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。5碳、硅及其化合物(1)Si和NaOH溶液的反应：Si2OHH2O=SiO2H2；(2)SiO2和NaOH溶液的反应：SiO22OH=SiOH2O；(3)S

7、iO2和C的反应：SiO2CSi2CO；(4)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO2CO22H2O=2HCOH2SiO3；(5)Si和氢氟酸的反应：Si4HF=SiF42H2；(6)Mg在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC。6氯及其化合物(1)Cl2和H2O的反应：Cl2H2O HClHClO；(2)Cl2和NaOH的反应：Cl22OH=ClClOH2O；(3)Cl2和石灰乳的反应：Cl2Ca(OH)2=ClClOH2OCa2；(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2SOH2O=SO2H2Cl；(5)将Cl2和SO2混合通入H2O：Cl2SO22H2O=4H2ClSO；(6

8、)将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2H2S=S2H2Cl；(7)将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(8)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO；(9)向NaClO溶液中通入过量CO2气体：ClOH2OCO2=HClOHCO。7硫及其化合物(1)硫和热的NaOH溶液反应：3S6OH2S2SO3H2O；(2)将SO2通入氢硫酸中：2H2SSO2=3S2H2O；(3)C和浓硫酸反应：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；(4)将Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O

9、。8氮及其化合物(1)工业合成氨的反应：N23H22NH3；(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制氨气：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(3)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O；(4)Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O；(5)Fe和过量稀HNO3的反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；(6)C和浓HNO3的反应：C4H4NOCO24NO22H2O。三、问题式排查练1不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？提示：取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生

10、，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有AlCl3和NaOH、NaAlO2和稀HCl)2简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。提示：将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。3明矾和液氯都常用作水处理剂，其原理有何不同？提示：明矾中的Al3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。4实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液的原因

11、是什么？提示：Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。5实验室制取少量Fe(OH)2时为什么要在FeSO4溶液的液面上加一层油膜？提示：防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。6怎样用一种试剂区分CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。提示：取五种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。7实验室盛

12、装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？提示：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。8为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？提示：潮湿氯气具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2，因而没有漂白性。9向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，产生这种现象的原因是什么？提示：氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。10如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？提示：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液

13、，加入新制的氯水和四氯化碳，振荡，分层，油层呈无色的是NaCl；油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。方法二：各取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。11工业上为什么常用H2O2作氧化剂？提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，无污染。12如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质？提示：取少量样品，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已氧化变质。13SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。提示：SO2漂白是与有色物

14、质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。14加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？提示：气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。二、真题集中练练明考点，把脉命题规律考情分析近几年高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，但独

15、立命题并不多，常与基本概念、基本理论、化学实验融合在一起进行命制。选择题常常考查钠的“活泼”、Fe的“变价”、Al的“两性”；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯，以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其化合物的性质，结合氧化还原反应考查铁盐、HNO3、浓硫酸的性质；非选择题常将元素化合物的知识渗透于化工流程题、综合实验题中，考查离子方程式书写、离子检验等内容。考点一物质的性质与应用1(2016江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(S

16、O4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选DSO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3水解生成Fe(OH )3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。2(2014江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选B晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间

17、，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。考点二元素单质及化合物的性质3(2015上海高考)下列物质见光不会分解的是()AHClO BNH4ClCHNO3 DAgNO3解析：选BAHClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，化学方程式是2HClO2HClO2；B.NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解；C.HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，化学方程式是4HNO3(浓) 4NO2

18、O22H2O；D.AgNO3不稳定，光照发生分解反应，化学方程式是2AgNO32Ag2NO2O2。4(2015上海高考)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫解析：选AACuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确。B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O

19、，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。5(2015安徽高考)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：选CA项，Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。B项，Fe(OH)3胶体为红褐色。C项，H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。D项，SiO2是酸性氧化物。6(2014山东高考)等

20、质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：选AFeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3，还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。考点三物质间转化关系的应用7(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)

21、Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA BC D解析：选A中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。8(2014福建高考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BC D解析：选BAl(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐

22、和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，正确。9(2013江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH

23、溶液，则丁可能是CO2解析：选CA项正确，所发生的反应为2CO2(不足) 2CO,2COO22CO2，CCO22CO。B项正确，所发生的反应为SO2(过量)NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3。C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。D项正确，所发生的反应为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。10(2015浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、S

24、iO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析：选DA项，由题意知，要制得的产物是FeSO47H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之转化为Fe2，A项正确；B项，根据烧

25、渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO47H2O，要防止Fe2在空气中被O2氧化，同时防止FeSO47H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3转化为AlO，SiO2转化为SiO，Fe3沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。考点四元素单质及化合物的综合考查11(1)(2016江苏高考)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH

26、)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。向池塘水中加入一定量CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。ACa2 BHCCO DOH(2)(2014山东高考)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。AKCl BKClO3CMnO2DMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 _(用离子方程式说明)。 解析：(1)增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加

27、入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率。CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，故溶液中Ca2、OH的浓度增加。(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。铝热反应的产物中含有Fe，即使有Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，从而检测不到Fe3。答案：(1)提高H2O2的利用率A、D(2)B、D不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe212(2015四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 molL1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 molL1 Na