版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物.docx

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版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物

学段二（元素及其化合物）

一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘

一、判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

1．金属及其化合物

（1）将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体（×）

（2）海水提镁涉及到复分解反应（√）

（3）制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液（×）

（4）制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置（√）

（5）铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重（×）

（6）铝罐可久盛食醋（×）

（7）因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（√）

（8）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（√）

2．非金属及其化合物

（1）稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2（×）

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收（√）

（3）燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施（√）

（4）利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2（√）

（5）实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2（×）

（6）将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应（×）

（7）液氨用作制冷剂不涉及化学变化（√）

（8）除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶（√）

二、方程式排查练（是离子反应的写离子方程式）

1．钠及其化合物

（1）Na和H2O反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（2）Na2O2与H2O反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（3）Na2O2与CO2反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

（4）向NaOH溶液中通入过量CO2：

OH－＋CO2===HCO

；

（5）向Na2CO3溶液中通入过量CO2：

CO

＋H2O＋CO2===2HCO

；

（6）将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O；

（7）将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

（8）将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O＋CO

。

2．铝及其化合物

（1）Al和NaOH溶液的反应：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑；

（2）Al（OH）3和NaOH溶液的反应：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O；

（3）Al（OH）3和盐酸的反应：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

（4）NaAlO2和过量盐酸的反应：

AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O；

（5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：

AlO

＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

；

（6）将NaAlO2与NaHCO3混合：

AlO

＋HCO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

；

（7）将NaAlO2与AlCl3溶液混合：

3AlO

＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓；

（8）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O；

（9）向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

；

（10）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

3．铁及其化合物

（1）Fe和过量稀HNO3的反应：

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（2）Fe高温下和水蒸气的反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2；

（3）Fe2O3和Al的反应：

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3；

（4）Fe2O3高温下和CO的反应：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2；

（5）FeCl3溶液和Cu的反应：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；

（6）Fe（OH）2置于空气中：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

4．铜及其化合物

（1）铜在潮湿空气中生锈：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3；

（2）Cu与浓HNO3的反应化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；

（3）Cu与稀HNO3的反应化学方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；

（4）Cu与浓H2SO4的反应化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

5．碳、硅及其化合物

（1）Si和NaOH溶液的反应：

Si＋2OH－＋H2O===SiO

＋2H2↑；

（2）SiO2和NaOH溶液的反应：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O；

（3）SiO2和C的反应：

SiO2＋C

Si＋2CO；

（4）向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：

SiO

＋2CO2＋2H2O===2HCO

＋H2SiO3↓；

（5）Si和氢氟酸的反应：

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；

（6）Mg在CO2中燃烧：

2Mg＋CO2

2MgO＋C。

6．氯及其化合物

（1）Cl2和H2O的反应：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

（2）Cl2和NaOH的反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

（3）Cl2和石灰乳的反应：

Cl2＋Ca（OH）2===Cl－＋ClO－＋H2O＋Ca2＋；

（4）把Cl2通入到Na2SO3溶液中：

Cl2＋SO

＋H2O===SO

＋2H＋＋2Cl－；

（5）将Cl2和SO2混合通入H2O：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

；

（6）将Cl2通入到氢硫酸溶液中：

Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；

（7）将浓盐酸和MnO2混合加热：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（8）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO；

（9）向NaClO溶液中通入过量CO2气体：

ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

。

7．硫及其化合物

（1）硫和热的NaOH溶液反应：

3S＋6OH－

2S2－＋SO

＋3H2O；

（2）将SO2通入氢硫酸中：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；

（3）C和浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（4）将Ba（OH）2溶液滴到NaHSO4溶液中至中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

8．氮及其化合物

（1）工业合成氨的反应：

N2＋3H2

2NH3；

（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制氨气：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（3）NH4HCO3与少量Ba（OH）2溶液的反应：

2HCO

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO

＋2H2O；

（4）Fe和少量稀HNO3的反应：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

（5）Fe和过量稀HNO3的反应：

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（6）C和浓HNO3的反应：

C＋4H＋＋4NO

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

三、问题式排查练

1．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？

提示：

取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。

（注：

类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl）

2．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。

提示：

将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。

3．明矾和液氯都常用作水处理剂，其原理有何不同？

提示：

明矾中的Al3＋水解产生Al（OH）3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。

4．实验室制备Al（OH）3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是什么？

提示：

Al（OH）3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（氨水），使用氨水容易控制产物。

5．实验室制取少量Fe（OH）2时为什么要在FeSO4溶液的液面上加一层油膜？

提示：

防止Fe（OH）2被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3。

6．怎样用一种试剂区分CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？

简述操作步骤。

提示：

取五种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。

7．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？

提示：

NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。

8．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？

提示：

潮湿氯气具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2，因而没有漂白性。

9．向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，产生这种现象的原因是什么？

提示：

氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。

10．如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？

提示：

方法一：

可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和四氯化碳，振荡，分层，油层呈无色的是NaCl；油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。

方法二：

各取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

11．工业上为什么常用H2O2作氧化剂？

提示：

H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，无污染。

12．如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质？

提示：

取少量样品，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已氧化变质。

13．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。

提示：

SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。

14．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？

为什么？

提示：

气体成分不相同。

前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。

因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。

二、真题集中练——练明考点，把脉命题规律

[考情分析]

近几年高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，但独立命题并不多，常与基本概念、基本理论、化学实验融合在一起进行命制。

选择题常常考查钠的“活泼”、Fe的“变价”、Al的“两性”；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯，以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其化合物的性质，结合氧化还原反应考查铁盐、HNO3、浓硫酸的性质；非选择题常将元素化合物的知识渗透于化工流程题、综合实验题中，考查离子方程式书写、离子检验等内容。

考点一　物质的性质与应用

1．（2016·江苏高考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

解析：

选D　SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2（SO4）3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。

2．（2014·江苏高考）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

解析：

选B　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。

考点二　元素单质及化合物的性质

3．（2015·上海高考）下列物质见光不会分解的是（　　）

A．HClO　　　　　　　　　B．NH4Cl

C．HNO3D．AgNO3

解析：

选B　A．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，化学方程式是2HClO

2HCl＋O2↑；B.NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解；C.HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，化学方程式是4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O；D.AgNO3不稳定，光照发生分解反应，化学方程式是2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑。

4．（2015·上海高考）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．硫酸铜B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁D．二氧化硫

解析：

选A　A．CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确。

B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：

2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：

硫酸>氢硫酸，二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

5．（2015·安徽高考）下列有关说法正确的是（　　）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

解析：

选C　A项，Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。

B项，Fe（OH）3胶体为红褐色。

C项，H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。

D项，SiO2是酸性氧化物。

6．（2014·山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3

C．FeSO4D．Fe3O4

解析：

选A　FeO、FeSO4及Fe3O4（可写成Fe2O3·FeO）与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。

等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。

Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。

考点三　物质间转化关系的应用

7．（2012·江苏高考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

解析：

选A　②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。

8．（2014·福建高考）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A.①③B．①④

C．②④D．②③

解析：

选B　Al（OH）3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。

9．（2013·江苏高考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

解析：

选C　A项正确，所发生的反应为2C＋O2（不足）

2CO,2CO＋O2

2CO2，C＋CO2

2CO。

B项正确，所发生的反应为SO2（过量）＋NH3·H2O===NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3·H2O===（NH4）2SO3＋H2O，（NH4）2SO3＋H2O＋SO2===2NH4HSO3。

C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。

D项正确，所发生的反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。

10．（2015·浙江高考）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O　

解析：

选D　A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O（硫酸盐），故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al（OH）3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlO

，SiO2转化为SiO

，Fe3＋沉淀为Fe（OH）3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2（SO4）3，不是FeSO4，D项错误。

考点四　元素单质及化合物的综合考查

11．

（1）（2016·江苏高考）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________（填序号）。

A．Ca2＋　　　　　　　　　B．H＋

C．CO

D．OH－

（2）（2014·山东高考）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A．KCl　　　B．KClO3　　　C．MnO2　　　D．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（用离子方程式说明）。

解析：

（1）①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca（OH）2，其主要目的是提高H2O2的利用率。

②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：

2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑，故溶液中Ca2＋、OH－的浓度增加。

（2）铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。

铝热反应的产物中含有Fe，即使有Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，从而检测不到Fe3＋。

答案：

（1）①提高H2O2的利用率　②A、D

（2）B、D　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

12．（2015·四川高考）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料]　（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]　该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：

连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol·L－1盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol·L－1Na