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1、山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区学年高二上学期第二次月考化学试题山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列化学反应中，属于放热反应的是（）AAl+稀盐酸 BBa(OH)28H2O+NH4Cl（固体）CKClO3受热分解 DC+CuO2能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D“干热岩”(温度大于的高温岩体)是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源3

2、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（ ）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJmol14下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D反应物的转化率改变5反应2A(g)2Y(g) + E(g)H0达到平衡时，要使

3、正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温6如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H07有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A B C D8H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误

4、的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol-19下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H

5、2O,下列各组实验中最先出现浑浊现象的是实验温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4V/（mL）c/（molL-1）V/（mL）c/（molL-1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2AA BB CC DD11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)Hb15对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )AK=BK=C增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化16将4mol A 气体和2

6、mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应平均速率为 0.3molL-1s-1用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s 时物质A 的转化率为 70%2s 时物质B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是（ ）A B C D17在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）；（乙）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，

7、气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（）A BC D18H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)Ha kJ/mol已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量C断开 2 mol HI键所需能量约为(c+b+a) kJD向密

8、闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ19下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）；H=+285.5kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=-445kJ/molC已知2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）

9、+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol20下列关于中和热的实验中叙述正确的是（）A在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用；使用铜质搅拌棒进行搅拌；进行两到三次实验，取平均值B测量中和热时，一般选择稍过量的碱与一定量的酸反应，也可用稍过量的酸与一定量的碱反应C在做中和热的实验时，随着酸的加入，所得反应混合液的温度变化如图所示，则在进行反应热的计算时所用的T6 D在进行强酸强碱中和反应的反应热测定时，可以用稀盐酸进行反应，也可以选择稀硫酸或稀醋酸21已知图一表示的是可逆反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0的

10、化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) Hv逆25一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A平衡常数K（300 ）K（500 ）B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2） molL1min1二、实验题26中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量

11、热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：（1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有_（2）该实验常用0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是_。（3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g/mL，中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/（g），混合溶液的起始温度为t1 ，最高温度为t2 则该中和反应放出的热量为_kJ（填表达式，下同），中和热H_kJ/mol。27KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：实验编号温度/304050607

12、0显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是探究_对反应速率的影响。（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是_。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是_。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。三、原理综合题28在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol

13、A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为w molL1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：（1）a_b（填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_。参考答案1A【详解】AAl和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意；BBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)是吸热反应，故B不符合题意；C大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；D以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反

14、应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2B【详解】A化石燃料中含有硫等元素，完全燃烧会生成二氧化硫，会形成酸雨，造成大气污染，故A错误；B可燃冰的主要成分是甲烷水合物，“可燃冰”释放出的气体是甲烷，天然气的主要成分也是甲烷，故B正确；C二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物需要吸收能量，光合作用不能释放能量，故C错误；D“干热岩”(温度大于200高温岩体)是一种新兴的地热能，自身具有较高的温度，能向外释放能量，不属于化石能源，故D错误；故选B。3D【详解】A. 化学反应中质量守恒而且能量守恒，因此化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，A正确；B. 应用盖斯定

15、律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，例如：C燃烧生成CO的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求C燃烧生成CO的焓变，B正确；C. 反应的焓变取决于生成物的总能量和反应物的总能量的相对大小，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，C正确；D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 kJmol1，D错误；答案选D。4D【详解】A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气

16、体的密度增大，平衡不移动，故A错误；B.对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B错误；C.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动的判断对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析。已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。5D【分析】达