山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区学年高二上学期第二次月考化学试题.docx
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山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区学年高二上学期第二次月考化学试题
山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区【最新】高二上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）
A．Al+稀盐酸B．Ba（OH）2∙8H2O+NH4Cl（固体）
C．KClO3受热分解D．C+CuO
2．能源与可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）
A．直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B．从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C．二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D．“干热岩”（温度大于
的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8kJ·mol﹣1
4．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是
A．混合体系中气体密度发生变化
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变
D．反应物的转化率改变
5．反应2A（g）
2Y（g）+E（g）ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温
6．如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
B．C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH＞0
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g） ΔH＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0
7．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A．①②③B．②③④C．①③④D．③④
8．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对于可逆反应2CO＋2NO
N2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊现象的是
实验
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/（mL）
c/（mol·L-1）
V/（mL）
c/（mol·L-1）
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
A．AB．BC．CD．D
11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．反应CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g） ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C．溴水中存在平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI（g）
H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
12．对于反应C2H4（g）
C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g）
C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。
①C（s）＋2H2（g）=CH4（g） ΔH1；
②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g） ΔH2；
③2C（s）＋2H2O（g）=C2H4（g） ΔH3
则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
13．某反应：
A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0
14．在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a>b
15．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）
A．K=
B．K=
C．增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
17．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍 ⑤混合气体的密度不变 ⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 ⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。
其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤B．③④⑥
C．①⑥⑦D．④⑦
18．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣akJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量
C．断开2molH﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
19．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
20．下列关于中和热的实验中叙述正确的是（ ）
A．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：
使用碎泡沫以起到隔热保温的作用；使用铜质搅拌棒进行搅拌；进行两到三次实验，取平均值
B．测量中和热时，一般选择稍过量的碱与一定量的酸反应，也可用稍过量的酸与一定量的碱反应
C．在做中和热的实验时，随着酸的加入，所得反应混合液的温度变化如图所示，则在进行反应热的计算时所用的ΔT＝6℃
D．在进行强酸强碱中和反应的反应热测定时，可以用稀盐酸进行反应，也可以选择稀硫酸或稀醋酸
21．已知图一表示的是可逆反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH>0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。
下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度
B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
22．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
23．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol-1
24．在T℃，将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应:
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v（N2）=
B．t1～t2时间段内v正（O2）=2v逆（NO）
C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差
D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆
25．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．平衡常数K（300℃）B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：
v（H2）＝
mol·L－1·min－1
二、实验题
26．中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。
请回答下列问题：
（1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有____________
（2）该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是________。
（3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），混合溶液的起始温度为t1℃，最高温度为t2℃则该中和反应放出的热量为________kJ（填表达式，下同），中和热ΔH＝________kJ/mol。
27．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录，回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
（1）该反应的离子方程式为____________。
（2）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
（3）实验试剂除了
溶液、
溶液外，还需要的指示剂是________。
实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。
A温度B指示剂的浓度C试剂的用量（体积）D试剂添加的顺序
（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。
三、原理综合题
28．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
_________________。
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率_____（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是___________（填写编号）。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
29．已知2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出的热量为bkJ。
请回答下列问题：
（1）a_____b（填“>”“＝”或“<”）。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1____T2（填“>”“＝”或“<”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后，吸收的热量为ckJ，则C的浓度_____（填“>”“＝”或“<”）wmol·L－1，a、b、c之间的关系为_____（用代数式表示）。
（3）在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。
A4molA和2molBB4molA、2molB和2molC
C4molA和4molBD6molA和4molB
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施正确的是（_____）
A及时分离出C气体B适当升高温度
C增大B的浓度D选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d____b（填“>”“＝”或“<”）
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4molA、3molB和2molC及固体催化剂，则平衡时A的百分含量______（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
30．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是________________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，则a_______726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________。
（5）已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H="+489.0"kJ·mol－1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=______________________。
31．
（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L−1
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88
①0~10min内，平均反应速率v（O2）=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________（填字母）。
A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=____________。
参考答案
1．A
【详解】
A．Al和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意；
B．Ba（OH）2∙8H2O和NH4Cl（固体）是吸热反应，故B不符合题意；
C．大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；
D．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）是吸热反应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．B
【详解】
A．化石燃料中含有硫等元素，完全燃烧会生成二氧化硫，会形成酸雨，造成大气污染，故A错误；
B．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，“可燃冰”释放出的气体是甲烷，天然气的主要成分也是甲烷，故B正确；
C．二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物需要吸收能量，光合作用不能释放能量，故C错误；
D．“干热岩”（温度大于200℃高温岩体）是一种新兴的地热能，自身具有较高的温度，能向外释放能量，不属于化石能源，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】
A.化学反应中质量守恒而且能量守恒，因此化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，A正确；
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，例如：
C燃烧生成CO的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求C燃烧生成CO的焓变，B正确；
C.反应的焓变取决于生成物的总能量和反应物的总能量的相对大小，因此同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，C正确；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol﹣1，D错误；
答案选D。
4．D
【详解】
A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误；
B.对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B错误；
C.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；
D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析。
已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。
5．D
【分析】
达
升级会员 