西城高考化学二模.docx

1、西城高考化学二模2016西城高考化学二模一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项1（6分）下列物质的用途不正确的是（）ABCD物质硅 生石灰 液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂AA BB CC DD2（6分）下列说法中，不正确的是（）A维生素C有还原性B天然油脂有固定的熔沸点C麦芽糖水解产物为还原性糖D氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应3（6分）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大X是原子半径最大的短周期元素Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等下列说法中，不正确的是（）A含Y元素的盐溶液可呈碱性BX和W形成的化

2、合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定4（6分）已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示下列有关该电池的说法中，正确的是（）A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+5（6分）向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（） X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红

3、后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成AA BB CC DD6（6分）向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3Bc（Cl）=c（ClO）C2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+2c（CO32）+c（HCO3）7（6分）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H

4、2（g）CH3OH（g）按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法中，正确的是（）AP1P2 B该反应的H0C平衡常数：K（A）=K（B） D在C点时，CO转化率为75%二、解答题（共4小题，满分58分）8（17分）高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2O（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）A的名称是 （2）试剂a是 （3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是 （4）I的结构简式是 （5）G中所含官

5、能团是 ；E与J反应生成M的化学方程式是 （6）M与C反应生成V的化学方程式是 （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是 （写一种）9（14分）氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义（1）NO可通过氧化还原法转化为N2，转化关系如下：NONO2N2反应的化学方程式是 ；反应的还原剂是 （2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体NO与C在一定条件下反应的化学方程式是 （3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2则6NO（g）+

6、4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）H= （用“H1”、“H2”表示）（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5如图是其原理示意图阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是 阳极区生成N2O5的电极反应式是 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是 10（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源（1）煤液化是 （填“物理”或“化学”）变化过程（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：SO2反应器中的化学方程式是 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H

7、2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀H2O2吸收SO2的化学方程式是 ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是 （3）H2S还可用于回收单质硫含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2由图中信息可知，0t1时，一定发生的反应是 （用离子方程式表示）t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是 11（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果实验

8、（图1）物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是 （用化学用语表示）溶液的稳定性：FeSO4 （NH4）2Fe（SO4）2（填“”或“”）（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性进行实验，否定了该观点，补全该实验操作现象取 ，加 ，观察与实验中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80m

9、olL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+由实验，乙同学可得出的结论是 ，原因是 （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有 参考答案与试题解析一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项1【解答】A硅导电性介于导

10、体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；C液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；D亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确；故选：B2【解答】A维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，可知维生素C有还原性，故A正确；B天然油脂为混合物，则没有固定的熔沸点，故B错误；C麦芽糖为双糖，可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖含CHO具有还原性，故C正确；D氨基酸中含COOH与naOH反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；故选B3【解答】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X

11、为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素A含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；BX和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；CAl单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；D氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确故选：C4【解答】根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O

12、，A通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；B电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；CB极为正极，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；DA电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+，故D正确；故选D5【解答】A由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A选；B氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B不选；C氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C不选；DHCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D不选；故选A6【解

13、答】含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl）c（ClO），故B错误；C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl）+c（ClO）+2c（CO32）+c（HCO3），故D错误故选A7【解答】

14、A由300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，故B错误；CA、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D二、解答题（共4小题，满分58分）8【解答】A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠水

15、溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C发生氧化反应得到D为HOOCCOOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCOOCH2CH3M与乙二醇反应得到V，结合V的结构简式可知M为，结合信息可知J为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3，故I为HOOC（CH2）4COOH，G为CH3CH2OH，H为（1）A的名称是乙烯，故答案为：乙烯；（2）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，试剂a是：氢氧化钠水溶液，故答案为：氢氧化钠水溶液；（3）1，3丁二烯与乙烯以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H的结构简

16、式是：，故答案为：；（4）由上述分析可知，I的结构简式是：HOOC（CH2）4COOH，故答案为：HOOC（CH2）4COOH；（5）G为乙醇，所含官能团是羟基，E与J反应生成M的化学方程式是：，故答案为：羟基；如上；（6）M与C反应生成V的化学方程式是：，故答案为：如上；（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3，故答案为：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH39【解答】（1）NO与氧气反应生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）

17、2与发生氧化还原反应生成氮气，CO（NH2）2为还原剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；CO（NH2）2；（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+CN2+CO2，故答案为：2NO+CN2+CO2；（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2，利用盖斯定律将3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g），则H=H23H1，故答案为：H23H1；（4）2NO2（g）N2O4（g）H0，降低温度向吸热方向移动，即降低温度向生成N2O4的方向移动，故答案为：2NO2（g）N2

18、O4（g）H0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4；NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+；阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极发生2NO3+2e+4H+=N2O4+2H2O，则循环使用的物质为N2O4，故答案为：N2O410【解答】（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故答案为：化学；（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S

19、被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为，则尾气中SO2的含量（体积分数）为100%=100%，故答案为：100%；（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被

20、氧化成硫单质，由图中信息可知，0t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+；t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），故答案为：t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）11【解答】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe

21、2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2 mL pH=4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01 mo

22、lL1 KSCN溶液，过若观察到的现象与实验中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2 mL pH=4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液；加2滴0.01 molL1 KSCN溶液；（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存