西城高考化学二模.docx
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西城高考化学二模
2016西城高考化学二模
一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（6分）下列物质的用途不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
硅
生石灰
液氨
亚硝酸钠
用途
半导体材料
抗氧化剂
制冷剂
食品防腐剂
A．AB．BC．CD．D
2．（6分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．维生素C有还原性
B．天然油脂有固定的熔沸点
C．麦芽糖水解产物为还原性糖
D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（ ）
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定
4．（6分）已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：
CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+
5．（6分）向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
D
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
6．（6分）向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）
C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
7．（6分）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：
n（H2）=1：
2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．P1＜P2B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：
K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（17分）高分子化合物V（
）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2O
Ⅲ．
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）A的名称是 ．
（2）试剂a是 ．
（3）F与A以物质的量之比1：
1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是 ．
（4）I的结构简式是 ．
（5）G中所含官能团是 ；E与J反应生成M的化学方程式是 ．
（6）M与C反应生成V的化学方程式是 ．
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是 （写一种）．
9．（14分）氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO可通过氧化﹣还原法转化为N2，转化关系如下：
NO
NO2
N2．反应Ⅰ的化学方程式是 ；反应Ⅱ的还原剂是 ．
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是 ．
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H= （用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．如图是其原理示意图．
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是 ．
②阳极区生成N2O5的电极反应式是 ．
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是 ．
10．（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
（1）煤液化是 （填“物理”或“化学”）变化过程．
（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：
①SO2反应器中的化学方程式是 ．
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是 ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是 ．
（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图2．
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是 （用离子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是 ．
11．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）
物质
0min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
（NH4）2Fe（SO4）2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是 （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO4 （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
操作
现象
取 ，加 ，观察．
与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：
分别配制0.80mol•L﹣1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：
亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是 ，原因是 ．
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 ．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有 ．
参考答案与试题解析
一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．【解答】A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；
D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确；
故选：
B．
2．【解答】A．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，可知维生素C有还原性，故A正确；
B．天然油脂为混合物，则没有固定的熔沸点，故B错误；
C．麦芽糖为双糖，可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖含﹣CHO具有还原性，故C正确；
D．氨基酸中含﹣COOH与naOH反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；
故选B．
3．【解答】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素．
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；
B．X和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；
C．Al单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；
D．氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确．
故选：
C．
4．【解答】根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，
A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；
B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；
C．B极为正极，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；
D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：
CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；
故选D．
5．【解答】A．由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A选；
B．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B不选；
C．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C不选；
D．HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D不选；
故选A．
6．【解答】含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，发生反应：
H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；
B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；
C、在碳酸钠中存在物料守恒：
c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；
D、根据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D错误．
故选A．
7．【解答】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
起始120
变化x2xx
结束1﹣x2﹣2xx
在C点时，CH3OH的体积分数=
=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．【解答】A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C发生氧化反应得到D为HOOC﹣COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCOOCH2CH3．M与乙二醇反应得到V，结合V的结构简式可知M为
，结合信息Ⅲ可知J为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3，故I为HOOC（CH2）4COOH，G为CH3CH2OH，H为
．
（1）A的名称是乙烯，故答案为：
乙烯；
（2）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，试剂a是：
氢氧化钠水溶液，
故答案为：
氢氧化钠水溶液；
（3）1，3﹣丁二烯与乙烯以物质的量之比1：
1发生反应生成六元环状化合物H的结构简式是：
，
故答案为：
；
（4）由上述分析可知，I的结构简式是：
HOOC（CH2）4COOH，
故答案为：
HOOC（CH2）4COOH；
（5）G为乙醇，所含官能团是羟基，E与J反应生成M的化学方程式是：
，
故答案为：
羟基；如上；
（6）M与C反应生成V的化学方程式是：
，
故答案为：
如上；
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是：
CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3，
故答案为：
CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3．
9．【解答】
（1）NO与氧气反应生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）2与发生氧化还原反应生成氮气，CO（NH2）2为还原剂，
故答案为：
2NO+O2=2NO2；CO（NH2）2；
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+C═N2+CO2，故答案为：
2NO+C═N2+CO2；
（3）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，利用盖斯定律将②﹣①×3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g），则△H=△H2﹣3△H1，
故答案为：
△H2﹣3△H1；
（4）①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度向吸热方向移动，即降低温度向生成N2O4的方向移动，
故答案为：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4；
②NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：
N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+；
③阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极发生2NO3﹣+2e﹣+4H+=N2O4+2H2O，则循环使用的物质为N2O4，
故答案为：
N2O4．
10．【解答】
（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，
故答案为：
化学；
（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：
煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，
①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2
2SO3，
故答案为：
2SO2+O2
2SO3；
②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为
，则尾气中SO2的含量（体积分数）为
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%；
（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，
①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），
故答案为：
t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．
11．【解答】
（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2，
故答案为：
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＜；
（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80mol•L﹣1FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01mol•L﹣1KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，
故答案为：
取2mLpH=4.0的0.80mol•L﹣1FeSO4溶液；加2滴0.01mol•L﹣1KSCN溶液；
（3）由实验Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应
4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，
故答案为：
溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；
（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：
生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；
（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：
加入一定量的酸，密封保存．
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