基础化学实验教案全套.docx

1、基础化学实验教案全套实验一有机化学实验的一般知识一、教学目的、任务1使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。2.了解红外光谱等仪器的使用。3培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。4培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。二、有机化学实验室的一般知识（一）有机化学实验室规则为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。1. 切实

2、做好实验前的准备工作2. 进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。3. 实验时应遵守纪律，保持安静。4. 遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。5. 应经常保持实验室的整洁。6. 爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。7. 实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。（二）有机化学实验室安全知识由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规

3、程，加强安全措施，事故是可以避免的。下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。1、实验室安全守则。2、实验室事故的预防火灾的预防爆炸的预防中毒的预防触电的预防3、事故的处理和急救火灾的处理玻璃割伤烫伤药品灼伤中毒3、急救用具（三）有机化学实验室常用的仪器和装置1、有机化学实验室常用普通玻璃仪器2、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器3、有机化学实验室常用装置4、仪器的装备（四）常用玻璃器皿的洗涤和保养1、玻璃器皿的洗涤2、玻璃仪器的干燥3、常用仪器的保养（五）实验预习、实验记录和实验报告的基本要求。学生在本课程开始时，必须认真地本书第一部分有机化学实验的一般知识，在每个实验时，必须做好预

4、习，实验记录和实验报告。1、预习无预习报告，不得进入实验室2、实验记录3、实验报告基本要求实验一 溶液的配制【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w) 2、质量摩尔浓度(m或b) 3物质的量浓度(c) 二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）（P61）2、物质的量浓度(c)*如浓H2SO4= 1.84, X = 98 %注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1 浓HC

5、l c = 12 mol.L-1 浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1 浓HNO3c = 16 mol.L-1 浓HAcc = 17.5 mol.L-1 浓氨水 c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、精略配制仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。方法：用固体配制：称固体溶解定容（冷后） 用液体配制：量浓溶液混合定容（冷后）2、准确配制仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。方法：用固体配制：精确称量溶解定容装瓶 用液体配制：吸取浓液混合定容装瓶【基本操作】1、容量瓶、量筒的使用2、移液管、吸量管、洗耳球的使用3、比重计和比轻计的使用4、台秤的使用【实验内容】（P

6、6263）1、用CuSO4.5H2O配制0.2mol.L-1 CuSO4溶液50mL，(MCuSO4.5H2O = 249.68) 计算：配制：研细称量（用台秤）溶解定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）回收到指定容器中。2、配制2mol.L-1 NaOH溶液100mL计算：配制：称量（用玻璃器皿）溶解冷却定容回收*NaOH不用研细，固极易溶。3、用浓H2SO4配制3mol.L-1 H2SO4溶液50mL 计算：配制：量取浓H2SO4（用10ml量筒）混合（入适量水中）冷却定容回收4、由2mol.L-1 HAc溶液配制50ml 0.200mol.L-1 HAc溶液计算：配制：吸取浓HAc5.0mL

7、（用吸量管）注入容量瓶稀释摇晃定容回收*不要把吸取的浓HAc溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会有损失。【实验报告要求】简要说明实验内容中的计算和溶液的配制过程。说明：1、化学试剂的种类（原装）（P31）代标符号： GR AR CP LP试剂纯度： 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂瓶签颜色： 绿 红 篮 黄2、配制硫酸铜溶液时，硫酸铜固体应研细后再称量。（AR级的粒小，不用研细）实验一 萃取分离计划学时：2学时一、实验的目 （1）了解萃取分离的基本原理，乳化及破乳化。（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。二、基本原理萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的

8、不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。例：将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。三、实验步骤本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。1.一次萃取法用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30ml乙醚萃取。用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使正当过程中，玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻正当分液漏斗，每隔几秒针放气。将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50

9、ml三角烧瓶内。2.多次萃取法准确量取10ml冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10ml乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。将水溶液再用10ml乙醚萃取，分出乙醚溶液。将第二次剩余水溶液再用10ml乙醚萃取，如此共三次。比较萃取效果。四、操作要点和说明在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用的萃取器皿为分液漏斗。1、在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的13）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。3、取下分液漏斗，用右手撑顶

10、住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分波漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复35次。 注意（1）分液时一定要尽可能分离干净，有时在两相间可能出现一些絮状物，也应同时放去（下层）。（2）要弄清哪一层是水溶液。若搞不清，可任取一层的少量液体，置于试管中，并滴

11、少量自来水，若分为两层，说明该液体为有机相，若加水后不分层则是水溶液。（3）在萃取时，可利用“盐析效应”，即在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），以降低有机物在水中的溶解度，提高萃取效果。水洗操作时，不加水而加饱和食盐水也是这个道理。 （4）在萃取时，特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象。这样很难将它们完全分离，所以要进行破乳，可加些酸。4、萃取溶剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开。所以最好用低沸点的溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取。水溶性大的物质可用苯或乙醚；水溶性极大的物质可用乙酸乙酯。5、分液漏斗使用后，应用水冲洗干净，玻璃塞和活塞用薄

12、纸包裹后塞回去。五、思考题1、影响萃取法的萃取效率因素有哪些？怎样才能选择好溶剂？2、使用分液漏斗的目的何在？使用分液漏斗时要注意哪些事项？3、乙醚作为一种常用的萃取剂，其优缺点是什么？实验二 滴定操作【实验目的】1、掌握酸式和碱式滴定管的洗涤、排气法和使用方法2、继续练习移液管的洗涤和使用3、练习滴定操作4、学会滴定终点的判断5、掌握有效数字、精密度和准确度的概念【实验原理】酸碱中和反应 H+ + OH- = H2O碱滴定酸：选酚酞作指示剂（pH=8.0-10.0；无色微红色）酸滴定碱：选甲基橙作指示剂（pH=3.04.4；黄(pH 4.4) 橙色(pH3.0)【基本操作】1、滴定管的洗涤、

13、排气和使用酸管：水洗（铬酸洗液水洗）蒸馏水洗滴定液洗装液赶气泡 （或洗洁精）除油检漏碱管：水洗铬酸洗液水洗蒸馏水洗滴定液洗装液赶气泡 （或洗洁精）2、滴定操作（1） 调“零”在0.00刻度处（或零以下附近刻度处）。（2） 滴定管中装入滴定液，锥形瓶中加入被滴定液。 （3） 滴定、读数、记录。3、移液管的洗涤和使用（1） 水洗铬酸洗液洗水洗蒸馏水洗被吸液洗（2） 吸取被吸液【实验内容】一、用NaOH溶液滴定HCl溶液在洁净的锥形瓶中，移入25.00mL0.1mol.L-1HCl，加入2滴酚酞试剂，用NaOH溶液滴定至微红色（30s不消失），记下VNaOH。 (表23)平行做3次，每2次NaOH值

14、相差不大于0.04mL (2滴)二、用HCl溶液滴定NaOH溶液在洁净的锥形瓶中，移入25.00mL0.1mol.L-1NaOH，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1mol.L-1HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（终点）为止，记下记下VHCl 。(表24)三、数据记录表23 编号项目123平 均 值取HCl V/mL25.0025.0025.00耗NaOH V/mL3次VNaOH差值为每次与之差。表24 编号项目123平 均 值取NaOH V/mL25.0025.0025.00耗HCl V/mL3次VHCl差值为每次与之差。【思考】用盐酸滴定氢氧化钠至终点时，红色会消失，为什么？实验三 氯化钠的提

15、纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。2、固体的干燥。3、学习pH试纸的使用。【实验原理】粗盐中含Ca2+、Mg2+、K+、SO42-杂质离子和泥沙等机械杂质，可依次用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+，Mg2+、Fe3+、K+在结晶后抽滤时除去。Ba2+ + SO42- = BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaSO4（多余的Ba2+）2Mg2+ + 2OH- + CO

16、32- = Mg2(OH)2CO3 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3CO2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3【实验步骤】1、 称15g粗盐，加50ml水溶解（加热搅拌）。称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉

17、淀完全。4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共68ml），直至沉淀完全。5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。验证沉淀完全后，常压过滤，弃去沉淀，保留溶液。6、用HCl调酸度，除去CO32-。在滤液中滴加6mol.L-1HCl，搅匀，用pH试纸检验，至pH为34左右。7、加热，蒸发，结晶将滤液在蒸发皿中加热蒸发，体积为1/3时（糊状，勿蒸干），停止加热，冷却、结晶、抽滤。用少量2：1酒精洗涤沉淀，抽干。8 、烘

18、干将抽滤得到的NaCl晶体，在干净干燥的蒸发皿中小火烘干，冷却，称重 _ g，计算产率。9 、产品纯度的检验称取粗盐和精盐各0.5g，分别用5ml蒸馏水溶解备用。(1)SO42-的检验各取上述两种盐溶液1ml，各加2滴6mol.L-1和34滴BaCl2，观察有无白色BaSO4沉淀。(2) Ca2+的检验各取上述两种盐溶液1ml，各加几滴2mol.L-1HAc酸化，分别滴加34滴饱和(NH4)2C2O4溶液，观察有无CaC2O4白色沉淀。（3）Mg2+的检验各取上述两种盐溶液1ml，各加45滴6mol.L-1NaOH摇匀，各加34滴镁试剂，若有蓝色絮状沉淀，表示含Mg2+。【实验结果】1 产品外

19、观：（1）粗盐 ； （2）精盐 2 计算产率【思考题】1、 先加BaCl2除去SO42-后，多余的Ba2+可用Na2CO3除去，反之，Ba2+不能除去，若先加Na2CO3除去Ca2+ 、Mg2+后，除SO42-，多加的Ba2+还得用Na2CO3除去，操作步骤多了一步。2、不能，因为CaCl2代替BaCl2时，生成的CaSO4溶解度大，SO42-不能沉淀完全除去。3、不能，用其它碳酸盐（如K2CO3）会引入杂质阳离子。4、K+在最后抽滤时除去，用KCl溶解度大，不形成结晶，抽滤时进入母液而除去。5、pH为34时，CO32-已变为CO2而除去，若为中性，则溶液中有NaHCO3，会在蒸发、结晶时与N

20、aCl一块析出。实验二重结晶一、实验目的1. 学习和熟悉固体溶解，热过滤，减压过滤等基本操作2. 通过苯甲酸重结晶实验，理解固体有机物重结晶提纯的原理及意义二、实验原理从制备或自然界得到的固体化合物，往往是不纯的，重结晶是提纯固体化合物常用的方法之一。固体化合物在溶剂中的溶解度随温度变化而变化，一般温度升高溶解度增加，反之则溶解度降低。如果把固体化合物溶解在热的溶剂中制成饱和溶液，然后冷却至室温或室温以下，则溶解度下降，这时就会有结晶固体析出。利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯的目的。重结晶适用于提纯杂质含量在5%以下的固

21、体化合物，杂质含量过多，常会影响提纯效果，须经多次重结晶才能提纯。因此，常用其它方法如：水蒸气蒸馏，萃取等手段先将粗产品初步化，然后再用重结晶法提纯。三、实验装置图图1. 重结晶热过滤装置 图2. 抽滤装置四、实验步骤1制备热溶液将2 g粗制的乙酰苯胺及计量的水加入100 mL的烧杯中，加热至沸腾，并用玻璃棒不断搅拌，使固体溶解。若尚有未溶解的固体，可继续加入少量热水（每次加入35ml），直至固体全溶为止。若加入溶剂，加热后不见未溶物减少，则可能是不溶性杂质，这时不必再加溶剂。移去热源，取下烧杯稍冷后再加入计量的活性炭于溶液中，搅拌后，盖上表面皿，继续加热，微沸510分钟。2趁热过滤折叠滤纸的

22、折叠方法漏斗选择颈短而粗的，接收容器内壁不要与漏斗颈贴紧，避免折出晶体。准备好热水漏斗，加水2/3，加热至沸，在其中放一折叠滤纸，将上述热溶液分23次迅速滤入150ml烧杯中。不要用玻璃棒引流。每次倒入的溶液不要太满，也不要等溶液全部滤完后再加，滤液无色透明。过滤过程中，热水漏斗和溶液分别保持小火加热，避免冷却。热过滤要准备充分，动作迅速。若有少量晶体折出，可用少量热溶剂洗下，若较多，可用刮刀刮回原瓶，重新热过滤。3结晶的折出，分离和洗涤热过滤后，滤液在室温下放置，自然冷却，待晶体折出后，减压过滤，吸干，使结晶与母液尽量分开。停止吸滤，在布氏漏斗中加入少量溶剂，使晶体润湿，用玻璃棒搅松晶体，减

23、压吸干。洗涤晶体12次。4称量、计算回收率取出晶体，放在表面皿上晾干，或100150烘干，称量，计算回收率。5产品性状五、操作要点1 正确选择溶剂是重结晶操作的关键。适宜的溶剂应具备以下条件：（1）不与待提纯物质起化学反应（2）待提纯的化合物溶解度高温时大，低温时小，能得到较好的结晶。（3）对杂质的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（热过滤除去）。（4）溶剂的沸点不宜过高或过低：过低溶解度改变不大，不易操作；过高则晶体表面的溶剂不易除去。（5）安全、低毒、易回收。（5）对于不同的待提纯物质应选择合适的溶剂，有时需使用混合溶剂。2 加沸石防止爆沸。3 溶剂用量影响产品纯度与收率：先加入比按溶解度

24、计算量稍少些的溶剂，加热煮沸。若未全溶，可分批添加溶剂，每次均应加热煮沸，至样品溶解，溶剂用量一般比需要量多15%20%，溶剂过量造成溶质损失，影响收率；溶剂过少，热过滤时因挥发，降温会使溶液过饱和，在滤纸上折出晶体，收率亦低。4 活性炭脱色除去有色杂质，稍冷再加入：活性炭可吸咐色素及树脂状物质。应注意：（1）待化合物全部溶解后，稍冷却再加入活性炭，以免引起爆沸。（2）加入活性炭的量一般为粗品质量的1%5%,加入量多，活性炭将吸附一部分纯产品，加入量少，脱色不彻底。5 热过滤准备要充分，动作要迅速（1）准备好热过滤折叠滤纸（2）选择颈短而粗的玻璃漏斗，以免降温（3）保温漏斗加水2/3，加热至沸

25、，放入玻璃漏斗及折叠滤纸，其向外的棱边紧贴于漏斗壁上，最好用少量热溶剂润湿滤纸，立即将热溶液分批倒入。（但注意溶液切勿对准滤纸尖倒下去，以免冲破滤纸，造成透滤）加入量不多于漏斗的2/3，不少于1/3，加完为止，并且过滤过程中，热水漏斗和烧杯内溶液始终应小火加热，以免冷却，折出晶体。（4）一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温，接受滤液的容器内壁不要紧贴漏斗颈，以免滤液降温折出晶体沿器壁堆积，堵塞漏斗口，使无法继续过滤。6 自然冷却折出晶体，与不溶性杂质分离结晶的大小与冷却的温度有关。一般迅速冷却并搅拌，往往得到细小晶体，表面积大，易吸附杂质，因此一般是自然冷却至室温折出较大晶体为宜。若冷却后无结晶

26、折出，可用玻璃棒摩擦器壁或投入该化合物的晶体做为晶种，也可放置冰箱内较长时间，促使结晶折出。7 减压过滤，洗涤晶体折出的晶体与母液分离，常采用减压过滤。（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵或空气压缩机，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体12次，将晶体洗涤干净，减压吸干。六、思考题1、重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。（2

27、）热过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。（3）抽滤、冷却结晶，除去母液。（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。 2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20左右。 3、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质

28、。因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中，但当冷却析出结晶体时，部分杂质又会被结晶吸附，使得产物带色。所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入，并煮沸510min。要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中，以一免溶液暴沸而从容器中冲出。4、使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？怎样才能避免呢？答：有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性，也有两者兼有的，操作时要熄灭邻近的一切明火，最好在通风橱内操作。常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器，因为它们瓶口较窄，溶剂不易发，又便于摇动，促使固体物质溶解。若使用的溶剂是低沸点易燃的，严禁在石棉网上直接加热，必须装上回流冷凝管，并根据其沸点的高低，选用热浴，若固体物质在溶

29、剂中溶解速度较慢，需要较长时问，也要装上回流冷凝管，以免溶剂损失。5、用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油状物出现？这是什么？答：在溶解过程中会出现油状物，此油状物不是杂质。乙酰苯胺的熔点为114，但当乙酰苯胺用水重结晶时，往往于83就熔化成液体，这时在水层有溶解的乙酰苯胺，在熔化的乙酰苯胺层中含有水，故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺，所以应继续加入溶剂，直至完全溶解。6 、使用布氏漏斗过滤时，如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，有什么不好？答：如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。所以不能大，只要盖住瓷孔即可。7、停止抽滤前，如不先拔除橡

30、皮管就关住水阀（泵）会有什么问题产生？答：如不先拔除橡皮管就关水泵，会发生水倒吸入抽滤瓶内，若需要的是滤液问题就大了。8、某一有机化合物进行重结晶，最适合的溶剂应该具有哪些性质？答：（1）与被提纯的有机化合物不起化学反应。（2）因对被提纯的有机物应具有热溶，冷不溶性质。（3）杂质和被提纯物质，应是一个热溶，一个热不溶。（4）对要提纯的有机物能在其中形成较整齐的晶体。（5）溶剂的沸点，不宜太低（易损），也不宜太高（难除）。（6）价廉易得无毒。9、将溶液进行热过滤时，为什么要尽可能减少溶剂的挥发？如何减少其挥发？答：溶剂挥发多了，会有部分晶体热过滤时析出留在滤纸上和漏斗颈中，造成损失，若用有机溶剂，挥发多了，造成浪费，还污染环境。为此，过滤时漏斗应盖上表面皿（凹面向下），可减少溶剂的挥发。盛溶液的容器，一般用锥形瓶（水溶液除外），