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1、最新苏教版高中化学选修6专题六物质的定量分析课后练习Word版含答案及解析最新苏教版高中化学选修6全册课后练习专题六 物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定(时间：45分钟)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是() A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管2准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A50 mL的量筒 B10 mL量筒 C50 mL的酸式滴定管 D50 mL的碱式滴定管3酸碱恰好完全中和时() A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等4在盐酸滴定NaOH溶液的实验

2、中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是() A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色 C由橙色变成红色 D由红色变成橙色5实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是() A酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次6下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是() A原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L Bx处为0.1 mol的NaOH

3、溶液 C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L Dx处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol7(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。 (2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。 A是a mL B是(50a)mL C一定大于a mL D一定大于(50a)mL8某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空： 取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH的标准液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据

4、如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1 )滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO

5、3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失9氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。试回答问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。 酸式滴定管(50 mL)碱式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗 (2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_ _。 (3

6、)选用何种指示剂，说明理由_ _。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。10实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤称取样品1.500 g。 步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容

7、，充分摇匀。 步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。 (

8、2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45分钟)1镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是() A负极反应式为Fe2e=Fe2 B负极反应式为Zn2e=Zn2 C电子从铁流向锌 D铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快2欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是()3在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操

9、作会导致测定结果偏高的是() A过早判断反应终点 B过迟判断反应终点 C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大4电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是() A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度 B电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零 C电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量5把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是() AH2SO4 BC

10、uSO4 CZnSO4 DAgNO36某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6 molL1 HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。下列说法错误的是() A当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高 B实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果 C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 D设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h7锌的金属活动性比铁_，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空

11、气中发生_腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的_，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：负极：_，正极：_，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著_，由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)，则m1m2就是_的质量，设锌的密度为，则锌镀层的总体积为V_。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V_，故可得2hS，即h。8从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0 g)，立刻投入盛有20 mL 5 molL1氢氧化钠溶液的小烧杯中。 (1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为_ _ _ _。 (2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其

12、原因是_ _ _， 一段时间后反应速率相当快，其原因是_。 (3)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是_，正极的电极反应式：_。 (4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)_ _ _ _。 9维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白

13、。 (1)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素C的含量。 (2)测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I。 (3)实验用品及试剂： 仪器和用品(自选，略)。 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103 molL1标准碘溶液、蒸馏水等。 (4)实验过程： 检验滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中滴入40.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的_(填部分)，右手摇锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定终点的现象是_。 (5)数据记录与处理：请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。若经

14、数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是16.00 mL，则橙汁中维生素C的含量是_mgL1。 10白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。 .甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。 (1)配制1 molL1的盐酸100 mL，需取用36.5%(1.81 gcm3)的盐酸_mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_。 (2)将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量1 molL1的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通

15、锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是_；在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是_ _。 (3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是_。 .乙同学的意见及方案。 (1)意见：因为难以避免铁会反应，所以甲同学测出锌的厚度会_(填“偏大”或“偏小”)。 (2)方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸反应又可以与碱反应，于是设计了如下方案： 步骤的操作是_；若使用的镀锌铁片的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000 g，镀锌铁皮长5.10 cm，宽5.00 cm，锌的密度7.14 gcm3，则锌镀层的厚度为_cm。

16、 .丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可以用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c molL1的盐酸b mL，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是_(选择序号)。 a酚酞b石蕊c甲基橙答案及解析课题一食醋总酸含量的测定1 解析进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。 答案C2 解析注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。 答案C3 解析酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的H与碱所能提供的OH总的物质的量相等

17、，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。 答案D4 解析甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。 答案B5 解析A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案C6解析起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)0.01 mol。当pH7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。 答案D7答案(

18、1)3.2 (2)D8 解析(1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。(4)分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及c(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)两项的值来决定。按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。答案(1)最后一滴NaOH溶液加

19、入，溶液由无色恰好变成浅粉红色(2)0.11 mol/L(3)丙(4)D、F9 解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。 答案(1)(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO完全转化为Mn2时紫色褪去(4)少小 10解析(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液

20、的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变。(2)由滴定结果可知消耗标准液NaOH溶液的体积为20 mL，根据关系式NOH，可求得移取的25.00 mL样品中氮元素的质量为140.101 0201030.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数0.028 2810/1.518.85%。答案(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1 解析由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。

21、答案B2解析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。 答案C3 解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1m2偏小而引起结果偏低。 答案B4 解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。 答案D5解析根据锌与H2SO4、CuSO4、AgNO3反应的方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，分析实验现象及溶液质量的变化可得答案。 答案D6解析锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负

22、极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V2hS，所以h，D选项错误。 答案D7答案活泼电化学负极Zn2e=Zn22H2e=H2变慢锌镀层2hS8 答案(1)切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH溶液，导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液会发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留 (2)开始时由于表面氧化膜存在，反应速率较慢 氧化膜溶解，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来，使反应速率加快 (3)铝6H2O6e=3H26OH (4)至少有以下四种可能，测出

23、任一个值都可计算出铝的质量分数：测定残留固体质量；测定产生H2的体积；测定生成的NaAl(OH)4的物质的量；测定反应后溶液中NaOH的浓度9 解析由于用碘溶液滴定，因而选用淀粉作指示剂；第(5)问考查数据处理能力，应取两次或三次数据的平均值，根据化学方程式知n(C6H8O6)n(I2)，所以维生素C的物质的量浓度为molL1 1 L该橙汁中维生素C的含量为 176103 mgL1528 mgL1。 答案(3)淀粉溶液 (4)酸式滴定管或移液管活塞锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管中液体滴下的速率溶液变蓝色，且在半分钟内不褪色 (5)表格设计如下：滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻

24、度滴定后刻度实际消耗体积平均值12352810解析.(1)是对一定物质的量浓度溶液配制的考查；(2)是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，与电化学腐蚀有关；而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同，考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。.丙同学则选用滴定法来进行实验，在用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸时，为了防止生成沉淀，应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂。 答案.(1)5.5100 mL容量瓶、胶头滴管 (2)镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触 (3)产生气泡的速率明显下降 .(1)偏大(2)过滤、洗涤8.57104 . c