最新苏教版高中化学选修6专题六物质的定量分析课后练习Word版含答案及解析.docx
《最新苏教版高中化学选修6专题六物质的定量分析课后练习Word版含答案及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版高中化学选修6专题六物质的定量分析课后练习Word版含答案及解析.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新苏教版高中化学选修6专题六物质的定量分析课后练习Word版含答案及解析
最新苏教版高中化学选修6全册课后练习
专题六物质的定量分析
课题一 食醋总酸含量的测定
（时间：
45分钟）
1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．锥形瓶D．移液管
2．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL的量筒B．10mL量筒
C．50mL的酸式滴定管D．50mL的碱式滴定管
3．酸碱恰好完全中和时（ ）
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．溶液呈中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
4．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）
A．由黄色变成红色B．由黄色变成橙色
C．由橙色变成红色D．由红色变成橙色
5．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
6．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
根据图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L
B．x处为0.1mol的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol/L
D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01mol
7．
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A．是amLB．是（50－a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL
8．某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH的标准液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的
浓度（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH
溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的
体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
（1）滴定达到终点的标志是___________________________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
9．氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。
反应离子方程式是2MnO
＋5HSO
＋H＋===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O。
试回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________________________。
①酸式滴定管（50mL） ②碱式滴定管（50mL） ③量筒（10mL） ④锥形瓶 ⑤铁架台 ⑥滴定管夹 ⑦烧杯 ⑧白纸 ⑨胶头滴管 ⑩漏斗
（2）不用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：
_____________________________________________________________
______________________________________________________________。
（3）选用何种指示剂，说明理由___________________________________
______________________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为aml，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（填“多”或“少”）。
根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________（填“大”或“小”）。
10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
（时间：
45分钟）
1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是（ ）
A．负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
C．电子从铁流向锌
D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快
2．欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是（ ）
3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
A．过早判断反应终点
B．过迟判断反应终点
C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
4．电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（ ）
A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零
C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量
5．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A．H2SO4B．CuSO4
C．ZnSO4D．AgNO3
6．某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol·L－1HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。
下列说法错误的是（ ）
A．当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高
B．实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果
C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌
D．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h＝
7．锌的金属活动性比铁________，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空气中发生________腐蚀。
残留的锌镀层作为原电池的________，锌先被腐蚀。
将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：
负极：
________________，正极：
________________，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著________，由此判断锌镀层是否反应完全。
称量与酸反应前后的铁皮的质量（分别为m1、m2），则m1－m2就是________的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V＝________。
若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V＝________，故可得
＝2hS，即h＝
。
8．从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有20mL5mol·L－1氢氧化钠溶液的小烧杯中。
（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为__________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是________________
_______________________________________________________________
______________________________________________________________，
一段时间后反应速率相当快，其原因是____________________________。
（3）写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是________，正极的电极反应式：
___________________________________________________。
（4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）_____________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：
测定××牌软包装橙汁维生素C的含量。
（2）测定原理：
C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品（自选，略）。
②试剂：
指示剂________（填名称），浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①检验滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：
颜色——橙黄色，澄清度——好。
用________（填仪器名称）向锥形瓶中滴入40.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部分），右手摇锥形瓶，眼睛注视_________________，直到滴定终点，滴定终点的现象是________________。
（5）数据记录与处理：
请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是16.00mL，则橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。
10．白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。
Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。
（1）配制1mol·L－1的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ＝1.81g·cm－3）的盐酸________mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____________________________________________________________。
（2）将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量1mol·L－1的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是________________________________________；在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是___________________________________________
____________________________________________________________。
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是___________________________。
Ⅱ.乙同学的意见及方案。
（1）意见：
因为难以避免铁会反应，所以甲同学测出锌的厚度会________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）方案：
通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸反应又可以与碱反应，于是设计了如下方案：
步骤③的操作是________；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ＝7.14g·cm－3，则锌镀层的厚度为________cm。
Ⅲ.丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可以用容量法（即滴定法）检测且准确度更高。
该方法的要点是：
准确称取mg白铁，加入过量cmol·L－1的盐酸bmL，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是________（选择序号）。
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙
答案及解析
课题一 食醋总酸含量的测定
1．解析 进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。
答案 C
2．解析 注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。
答案 C
3．解析 酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－总的物质的量相等，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。
答案 D
4．解析 甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。
答案 B
5．解析 A中c（HCl）偏小导致V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；B中V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低；D中V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高。
答案 C
6．解析 起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1mol/L。
则n（HCl）＝0.01mol。
当pH＝7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01mol。
答案 D
7．答案
（1）3.2
（2）D
8．解析
（1）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。
（2）计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。
（3）根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。
（4）分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：
c（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH）/V（NaOH），式中c（NaOH）的值因标定而为定值，及c（HCl）可视为常数。
由此可知，待测液的c（HCl）的值只由V（NaOH）和V（HCl）两项的值来决定。
按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。
答案
（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色
（2）0.11mol/L （3）丙 （4）D、F
9．解析
（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
（2）由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）MnO
为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。
答案
（1）①②④⑤⑥⑧
（2）碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO
完全转化为Mn2＋时紫色褪去 （4）少 小
10．解析
（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变。
（2）由滴定结果可知消耗标准液NaOH溶液的体积为20mL，根据关系式N～OH－，可求得移取的25.00mL样品中氮元素的质量为14×0.1010×20×10－3＝0.02828g，因此该样品中氮的质量分数0.02828×10/1.5＝18.85%。
答案
（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）
（2）18.85%
课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1．解析 由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。
答案 B
2．解析 镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。
答案 C
3．解析 过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低。
答案 B
4．解析 电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。
答案 D
5．解析 根据锌与H2SO4、CuSO4、AgNO3反应的方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag，分析实验现象及溶液质量的变化可得答案。
答案 D
6．解析 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极（Fe）流向负极（Zn）。
因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V＝2hS，所以h＝
，D选项错误。
答案 D
7．答案 活泼 电化学 负极 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 变慢 锌镀层
2hS
8．答案
（1）切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH溶液，导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液会发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留
（2）开始时由于表面氧化膜存在，反应速率较慢氧化膜溶解，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来，使反应速率加快
（3）铝 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
（4）至少有以下四种可能，测出任一个值都可计算出铝的质量分数：
①测定残留固体质量；②测定产生H2的体积；③测定生成的Na[Al（OH）4]的物质的量；④测定反应后溶液中NaOH的浓度
9．解析 由于用碘溶液滴定，因而选用淀粉作指示剂；第（5）问考查数据处理能力，应取两次或三次数据的平均值，根据化学方程式知n（C6H8O6）＝n（I2），所以维生素C的物质的量浓度为
mol·L－1
1L该橙汁中维生素C的含量为
×176×103mg·L－1＝528mg·L－1。
答案 （3）②淀粉溶液
（4）②酸式滴定管或移液管 ③活塞 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管中液体滴下的速率 溶液变蓝色，且在半分钟内不褪色
（5）表格设计如下：
滴定
次数
待测液
体积/mL
标准碘溶液体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
实际消
耗体积
平均值
1
2
3
528
10．解析 Ⅰ.
（1）是对一定物质的量浓度溶液配制的考查；
（2）是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。
镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，与电化学腐蚀有关；而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同，考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。
Ⅲ.丙同学则选用滴定法来进行实验，在用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸时，为了防止生成沉淀，应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂。
答案 Ⅰ.
（1）5.5 100mL容量瓶、胶头滴管
（2）镀锌铁皮发生了原电池反应 下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
（3）产生气泡的速率明显下降
Ⅱ.
（1）偏大
（2）过滤、洗涤 8.57×10－4
Ⅲ.c
升级会员 