204届高三化学一轮总复习课时作业72.docx

1、204届高三化学一轮总复习课时作业721在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案：C2对于恒容的密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g)HzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DA的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于

2、原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xycdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即Hv逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即abcd，由此可得B为正确选项。答案：B5.(2011年高考山东卷节选)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_.(2010年高考广东卷节选)(1)请完成B2H6

3、气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应H_0(填“”)。解析：.从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0。答案：.一、选择题1(2012年高考大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的

4、浓度 D更换催化剂解析：特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。答案：B2对可逆反应：2A(s)3B(g) Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A只有 B只有C只有 D只有解析：因A是固

5、体，增加A的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)，使v(正)v(逆)，正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错。答案：D3反应2A(g) 2B(g)C(g)H0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是()A降温 B加催化剂C升温 D加压解析：降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；H0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c(A)减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移

6、动，c(A)增大，D正确。答案：D4某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时()A都增大 B都减小C前者增大后者减小 D前者减小后者增大解析：因为是恒温、恒容的容器，所以不论加入NO2还是N2O4均相当于加压，平衡右移，N2O4的体积分数增大。答案：A5在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

7、()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L解析：用极值法判断平衡时各物质浓度均不为0。答案：A6在容积一定的密闭容器中，反应A(？)B(g) C(g)D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是放热反应BA不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C其他条件不变，加入A平衡不移动D改变压强对该平衡的移动无影响解析：根据反应A(？)B(g) C(g)D(g)在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符

8、合题意。则A为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，A错、B错；其他条件不变，加入A平衡不移动，C对；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，D错。答案：C7(2013年枣庄模拟)在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A温度：T1T2 B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx的值是2解析：根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则T1T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线和曲线可知

9、，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x1，B错、D错。答案：A8(2012年高考四川卷)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3H”“v逆。设从起始到新平衡生成了x mol CO2，有关系式： 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)起始(mol) 3 3 1 1变化(mol) 3x 3x x x平衡(mol) 33x 33x 1x 1x设混合气体的总质量为m，则1.61，解得x0.75，所以平衡时n(CH3OCH3)1.75 mol，CO的转化率为7

10、5%。答案：(1)cd(2)反应正向进行，物质的量减小，在同温同压下，体积减小，密度增大1.75 mol75%11(1)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。(2)在某温度下、2 L的密闭容器中发生N23H22NH3的反应，右图表示N2的物质的量随时间的变化曲线：用氢气表示010 min内该反应的平均速率v(H2)_。从11 min起，压缩容器的体积为1 L，则c(N2)的变化曲线为_。Aa BbCc Dd解析：(1)2NH3N23H2H0，升高温度平衡右移，氨气的物质的量减小，平衡常数增大

11、；加入H2，平衡左移，氨气的转化率减小；加入NH3平衡右移，N2、H2物质的量增大，ac正确；(2)v(H2)3v(N2)3；压缩体积，假设平衡不移动，c(N2)0.4 mol/L，平衡N23H2 3右移，c(N2)减小，B正确。答案：(1)ac(2)0.06 mol(Lmin)1B12(能力题)(2011年高考大纲全国卷)反应aA(g)bB(g) cC(g)H”“v(A)v(A)。(3)(B)100%50%，(B)100%38%，(B)100%19%，故有(B)(B)(B)。(4)由浓度变化曲线可知第一次平衡到第二次平衡时，A、B的浓度减小，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于C的浓

12、度由2.00 molL1变为0，故采取的措施应为分离出产物C。(5)第阶段到第阶段时，A和B的浓度减小，C的浓度增大，平衡向正反应方向移动，由于反应的HT3。(6)容器的体积扩大一倍时，c(A)、c(B)、c(C)分别变为0.25 molL1、0.75 molL1和0.50 molL1。容器的体积扩大时，平衡向逆反应方向移动，根据可逆反应的特点画出各物质浓度的变化曲线。答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)19%(0.19)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)