化学50套初中化学化学计算题.docx

1、化学50套初中化学化学计算题（化学）50套初中化学化学计算题一、中考化学计算题1徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙

2、的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数= 100=7.3；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3。2若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少_？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答

3、案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。解设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）100 t=x= 228.6 t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算3绿矾（FeSO4nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气

4、中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；.点燃酒精灯，加热一段时间；.熄灭酒精灯；. 称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：（1）步骤中“”的具体操作是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式为_。（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为_（列式表示）。（4）如选择实验前后B装置数

5、据计算，则装置C的作用是_ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是_。【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2 100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】【详解】（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为： 100%（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防

6、止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。4铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_？【答案】8.1g 12.8% 【解析】【详解】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x

7、， x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为y，y=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，m=2.8g铜在合金中所占的质量分数是 =12.8%。5某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】88.3% 5.4% 【解析】【分析】碳酸

8、钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：100%88.3%，（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为100% 5.4%。答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。6现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3

9、两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第组数据W是 g。【答案】（1）66（2）80 （3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2160 132X 66g160/

10、132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3- 3O160 4880g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。7为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量

11、/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:(1)表中第三组实验的m值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)【答案】12.8 四 93.3% 15.9% 【解析】【分析】【详解】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)

12、第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g=，解得x=93.3% (4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 135 64 y 16g=，解得y=33.75g33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g=17.75g根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g=35.5g混合溶液中氯化亚铁的质量：

13、（35.5g-17.75g）=31.75g所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：100%15.9%点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。8纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：(1)混合液中NaOH的质量分数。(2)如果取24g混合液，加入一定质量365的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。(3)24g混合液与稀盐酸反

14、应后所得溶液中NaCl的质量分数。【答案】解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g2400g=3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为yNaOH + HCl=H2O + NaCl40 36.5 58.580g2400g24g 3.65%x yX=20g y=1.17g（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为（1.17g+81g2400 g24g)（24g+20g）100%=4.5%答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为20g（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%【解析】解：（l

15、）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g2400g=3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为yNaOH + HCl=H2O + NaCl40 36.5 58.580g2400g24g 3.65%x yX=20g y=1.17g（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为（1.17g+81g2400 g24g)（24g+20g）100%=4.5%答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为20g（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%9某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂

16、质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5的生铁的质量为_。【答案】【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)+3H2O；（2）由题中信息可知：加入200g后25g矿石中的氧化铁完全反

17、应，所以25g矿石中杂质的质量为：25g+200g-216g=9g；样品中氧化铁的质量分数为：(25g-9g)25g100%=64%；最后溶液的质量为224g，说明硫酸和24g氧化铁刚好完全反应；设200g稀硫酸中的溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为yFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；160 294 40024g x160/24g=294/x160/24g=400/y y=60g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g(224g+16g)100%=25%用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5的生铁的质量为:1900t64%=896t10（一）实验室

18、有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。反应前反应后实验数据烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量31g100g126.6g（1）生成二氧化碳的质量为多少？（2）此石灰石样品碳酸钙的质

19、量分数为多少；（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（）90.9%（）50.1g（4）330t【解析】试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V200g 7.3% =V 1.1g/ml 36.5%V=36.4 ml(二)二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2100 111 44X y 4.4g100/x=44/4.4g x=10g111/y=44/4.4g y=11.1g（1）10g / 11g=90.9%（2）设 蒸发掉水的质量为a11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125ga=50.1g（3）设：生成二氧化碳的质量为z550t 10g/11g=500tCaCO3CaO + CO2100 44500t z100/500t=44/z Z=220t生石灰的质量为550t-220t=330t考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算